Аммиак и соли аммония

Содержание

1. Аммиак и соли аммония
2. Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и
3. Строение молекулы аммиакаЭлектронная формула: Структурная формула:
4. Физические свойства аммиака:Аммиак NH3 – газ без
5. Химические свойства аммиакаC водой:
6. Получение и распознавание аммиака В промышленности:
7. Схема строения иона аммония
8. Соли аммонияСложные вещества, состоящие из катионов аммония
9. Свойства солей аммонияРазлагаются при нагревании:
10. Скачать презентанцию

Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония;Изучить химические свойства веществ.

Главная
Химия
Аммиак и соли аммония

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак и соли аммония

Слайд 2Цели урока:
Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;
Познакомиться с

физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и солей аммония;
Изучить химические

свойства веществ.

Цели урока: Рассмотреть строение молекулы аммиака и солей аммония;Познакомиться с физическими свойствами, способами получения, распознавания аммиака и

Слайд 3Строение молекулы аммиака
Электронная формула:

Структурная формула: H N

H

Строение молекулы аммиакаЭлектронная формула: Структурная формула: H N H

Слайд 4Физические свойства аммиака:
Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким

запахом, почти в два раза легче воздуха, хорошо растворим в

воде: в 1 объеме воды растворяется 710 объемов газа.
Причина: образование водородных связей.

Водородная связь – связь между атомами водорода одной молекулы и атомами очень электроотрицательного элемента,
имеющего свободные электронные пары,
другой молекулы (N, F, O)
H H H H

H N … H N … H N H N … H O

H H H H H
водородные связи межну молекулами аммиака водородные связи между молекулой аммиака и воды

Физические свойства аммиака:Аммиак NH3 – газ без цвета, с резким запахом, почти в два раза легче воздуха,

Слайд 5Химические свойства аммиака
C водой:

NH3 + H2O NH3 *

H2O

С кислотами:

Горит : NH3 + О2 = N2 + H2O
NH3 + О2 = NO + H2O ( с катализатором)

Задание : расставьте коэффициенты методом электронного баланса

NH3 + HC1 = NH4C1
NH3 + HN03 = NH4N03 NH3 + H2S04 = NH4HS04
или 2NH3 + H2S04 = (NH4)2S04

Химические свойства аммиакаC водой: NH3 + H2O

Слайд 6Получение и распознавание аммиака
В промышленности:

N2 + H2

NH3
В лаборатории:
Ca(OH)2 + NH4CL = CaCL2 + H2O +NH3

распознавание – тремя способами:
- по запаху;
- по посинению влажной индикаторной бумажки (почему?)
- по появлению белого дыма от поднесенной стеклянной палочки , смоченной соляной кислотой (почему?)

Получение и распознавание аммиака В промышленности: N2 +

Слайд 7Схема строения иона аммония
H

H
H N

+ H H N H
H H
аммиак ион аммония

Слайд 8Соли аммония
Сложные вещества, состоящие из катионов аммония и анионов кислотного

остатка
По физическим свойствам похожи на соли щелочных металлов (особенно на

соли калия) т.к. радиусы ионов калия и аммония близки по размерам.
Твердые кристаллические вещества белого цвета, хорошо растворимые в воде.
Применяются:
- в качестве азотных удобрений;
- аммиачная селитра NH4NO3 используется в смеси с алюминием для приготовления взрывчатки (аммонала);
- нашатырь NH4CL применяется при паянии;
- гидрокарбонат аммония NH4HCO3 - разрыхлитель теста при хлебопечении.