Презентационный урока типы химических реакций

1. Реакция соединения

ZnO

⁺² ⁻²

Zn⁰ = Zn⁺²

- 2e

O₂⁰ = 2O⁻²

+4e

2

ок-ся, в-ль

вос-ся, ок-ль

2

2

Реакция соединения

Реакция разложения

Реакция замещения

Zn⁰ + O₂⁰=

2. Реакция разложения

Н₂О →

Н₂⁰ + О₂⁰

⁺¹ ⁻²

Н⁺¹ =

Н₂⁰

2

+2 е

О⁻² =

О₂⁰

2

- 4 е

2

вос-ся, ок-ль

ок-ся, в-ль

2

2

+ Аl =
AL Cl +
⁺³

₃

H₂⁰

⁺¹ ⁻¹

Al⁰ =

Al⁺³

- 3 e

H⁺¹ =

H₂⁰

2

+ 2 e

2

3

ок-ся, в-ль

вос-ся, ок-ль

3

2

2

6

Химические реакции идущие с изменением степени окисления называются
окислительно-восстановительными

сложное
в-во

простое в-во

Реакция обмена к окислительно-восстановительным реакциям не относится т.к.
не изменяются степени окисления элементов

NaOH + HCI → NaCl + H₂O

⁺ ⁻

⁺ ⁻

⁺ ⁻

⁺ ⁻

исходных и образующихся в-в)
↙

реакция
соединения

реакция замещения

Реакция
разложения

реакция
обмена

1. Реакция соединения

Zn O

1 сложное в-во

из 2-х веществ

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О =

Са (НСО₃)₂

2

2

1 сложное в-во

из 3-х веществ

Химические реакции, при котором из нескольких веществ образуется одно
сложное вещество называется реакцией соединения

⁺²⁻²

Zn + O₂ =

1 в-во 1 в-во

=


Zn Cl


⁺²⁻¹
₂
+ H₂
2
сложное
вещество
простое
вещество
СН₃ - СООН +

Na

СН₃ - СООNa

сложное
вещество

простое
вещество

Химическая реакция между сложным веществом и простым веществом, при
котором атом простого вещества замещает один атом в сложном веществе
называется реакцией замещения

2

2

2

Н₂

1 сложное
вещество
образуется несколько
веществ
2
СН₄

С₂ Н₂ + Н₂

образуется несколько
веществ

1 сложное
вещество

2

3

Химическая реакция при котором из одного сложного вещества образуется несколько других веществ называется реакцией разложения

H₂O
2
2
Cложное
в-во
Cложное
в-во
СH₃COOH + NaOH →
Cложное
в-во
Cложное
в-во
CH₃COONa + H₂O

Химическая реакция

Реакция обмена идет до конца, если один из продуктов образуется:
в виде воды
- в виде осадка
- в виде газа

Необратимые

Обратимые

Необратимыми называются
такие реакции, которые
протекают до конца, т.е. до
полного расходования 1-го из
реагирующих веществ

Н-р: горение дров
реакция идет до тех пор пока
дрова полностью не сгорят

Химические реакции протекающие при данных условиях во взаимно
противоположных направлениях, называются обратимыми

N₂ + H₂ →

NH₃

2

Прямая реакция

3

NH₃ →

2

N₂ + H₂

3

Обратная реакция

N₂ + H₂ →

NH₃

2

3

←

Реакции экзотермические

Реакции эндотермические

2SO₂ + О₂ ↔ 2SO₃ + Q

Образование новых веществ связана с разрушением одних химических
связей и образованием других

Разрушение и образование химических связей в веществе в процессе реакции
сопровождается энергетическими затратами

Тепловую энергию затраченную (или выделившуюся) при образовании
вещества, называют его теплосодержанием (энтальпией)

Химические реакции идущие с
поглощением теплоты называются
эндотермическими

N₂ + О₂ = 2NO - Q

называют тепловым эффектом химической реакции
Н₂ + Сl₂ = 2

СаСО₃ → СаО + СО₂ - 157 кДж
тепловой эффект

∆ Н = - 184,6 кДж

∆ Н =+157 кДж

Химические реакции в котором указаны тепловой эффект реакции называют
термохимическими

Теплотой образования называется количество теплоты, которое выделяется
или поглощается при

N₂ + О₂ = NO

Н₂ + Сl₂ = HCl

+92,3кДж

- 90,4 кДж

простое
в-во

простое
в-во

простое
в-во

простое
в-во

1 моль

1 моль

вещества

С₂Н₂(г) + О₂ (г)

1 моль

2

2

+1300 кДж

↙

Протекающие по радикальному
механизму

Протекающие по ионному
механизму

СН₄ + Cl₂ →

hν

:Cl : Сl: →

:Cl ∙ + ∙ Cl:

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

∙∙

Образуются радикалы

H
:
H ∙ ∙ C ∙ ∙ H + ∙Сl : →
:
H

∙∙

∙∙

HCl +

H
:
Н : C∙
:
Н

Радикал
метил

CH₃Cl + HCl

→
..
Н₂С – С Н – СН₃ →
π- комплекс
(взаимодействие с

Н

. .
↓

δ⁺

Н₂С – С⁺Н – СН₃ →

..

:Сl:

δ- комплекс
(образование новой
δ - связи)

Н₂С – СН – СН₃

..

..

Н

. .

несемметричный разрыв
Гетеролитический разрыв

Н :Сl

δ⁺ δ⁻

Н

δ⁺ δ⁻