Разделы презентаций


Неметаллы. Кислородные соединения неметаллов

Содержание

КислотыВысшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Неметаллы
Кислородные соединения неметаллов

НеметаллыКислородные соединения неметаллов

Слайд 2Кислоты
Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

КислотыВысшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

Слайд 3Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

Высшим оксидам неметаллов соответствуют следующие кислоты

Слайд 4Кислоты
Кислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов.
По основности
одноосновные
двухосновные
трехосновные
четырехосновные

КислотыКислородосодержащие кислоты являются гидроксидами кислотных оксидов.По основностиодноосновныедвухосновныетрехосновныечетырехосновные

Слайд 5Кислоты

По силе
сильные
средней силы
слабые

КислотыПо силесильныесредней силыслабые

Слайд 6Кислоты

По окислительной способности
Кислоты-окислители
Кислоты-неокислители

КислотыПо окислительной способностиКислоты-окислителиКислоты-неокислители

Слайд 7Кислоты

По летучести
летучие
нелетучие

КислотыПо летучестилетучиенелетучие

Слайд 8Кислоты

По устойчивости (прочности)
устойчивые
неустойчивые

КислотыПо устойчивости (прочности)устойчивыенеустойчивые

Слайд 9Кислоты
Физические свойства
По агрегатному состоянию:
большинство кислот жидкости
некоторые растворы газов в

воде (H2CO3, H2SO3)
некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3, HIO4)

КислотыФизические свойства По агрегатному состоянию:большинство кислот жидкостинекоторые растворы газов в воде (H2CO3, H2SO3)некоторые твердые вещества (H3PO4, H3BO3,

Слайд 10Кислоты
Почти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3
При растворении

в воде метакислоты переходят в ортокислоты
HPO3 + H2O =

КислотыПочти все кислоты хорошо растворимы в воде кроме H2SiO3При растворении в воде метакислоты переходят в ортокислоты	HPO3 +

Слайд 11Кислоты
Общие химические свойства кислот:
Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства.

Приведите пример на каждое свойство (молекулярные и ионные уравнения).

КислотыОбщие химические свойства кислот:	Попробуйте вспомнить и перечислите все химические свойства. Приведите пример на каждое свойство (молекулярные и

Слайд 12Кислоты
Кислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода

и образуется водород и соль металла с низшей С.О.

КислотыКислоты-неокислители взаимодействуют с металлами стоящими в ряду напряжений до водорода и образуется водород и соль металла с

Слайд 13Кислоты
Кислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически

со всеми металлами (кр.Au, Pt ). В качестве окислителя выступает

анион кислотного остатка. В результате этих реакций образуются соль металла в высшей С.О., вода и продукт восстановления кислоты.
КислотыКислоты-окислители (H2SO4, HNO3) в водном растворе вступают в реакции практически со всеми металлами (кр.Au, Pt ). В

Слайд 14Кислоты
Почти все кислоты разлагаются при нагревании.
Если при разложении не происходит

ОВР, то продуктами разложения являются вода и кислотный оксид(или кислота

с меньшим содержанием H2O)
КислотыПочти все кислоты разлагаются при нагревании.Если при разложении не происходит ОВР, то продуктами разложения являются вода и

Слайд 15Кислоты
Если разложение ОВР, то продукты разнообразны:
4HNO3 = 4NO2 + O2

+ 2H2O
3HNO2 = HNO3 + 2NO + H2O
3HClO = 2HCl

+ HClO3
4H3PO3 = 3H3PO4 + PH3
КислотыЕсли разложение ОВР, то продукты разнообразны:	4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O	3HNO2 = HNO3 + 2NO +

Слайд 16Кислоты
С неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами.
При

их взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или ее ангидрида), а

кислота восстанавливается до газообразного оксида.
H2SO4 (конц)- SO2 HNO3(конц)- NO2
HNO3(разб)- NO
КислотыС неметаллами реагируют только кислоты обладающими сильными окислительными свойствами. При их взаимодействии неметалл окисляется до соответствующей кислоты(или

Слайд 17Кислоты
S + HNO3 (разб) =
S + HNO3 (конц) =
C +

HNO3 (конц) =
S + H2SO4 (конц) =
P + HNO3 (конц)

=
P + HNO3 (разб) =
КислотыS + HNO3 (разб) =S + HNO3 (конц) =C + HNO3 (конц) =S + H2SO4 (конц) =P

Слайд 18Кислоты
Кислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствами
H2SO4 (конц)

+ 2HBr = Br2 + SO2 + 2H2O
H2SO4 (конц) +

8HI = 4I2 + H2S + 4H2O
H2SO4 (конц) + H2S = S + SO2 + 2H2O
8HNO3 (конц) + H2S = H2SO4 + 8NO2 + H2O
КислотыКислоты-окислители могут реагировать с безкислородными кислотами, обладающими восстановительными свойствамиH2SO4 (конц) + 2HBr = Br2 + SO2 +

Слайд 19Д.З.
§34.5, 34.6 №11 стр.241-242
Спасибо за урок!

Д.З.§34.5, 34.6 №11 стр.241-242Спасибо за урок!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика