Разделы презентаций


Электрохимическая коррозия

Описание:Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.  электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электрохимическая коррозия.

Электрохимическая коррозия.

Слайд 2Описание:
Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате

химического воздействия окружающей среды, в результате которых происходит их разрушение.


 электрохимическая коррозия - поверхностное разрушение в среде электролита с возникновением в системе электрического тока. Электрохимическая коррозия - разрушение в атмосфере, на почве, водоёмах, грунтах. 
Описание:Коррозия металлов (от латинского corrodere - грызть) -процессы, происходящие в результате химического воздействия окружающей среды, в результате которых

Слайд 3Электрохимическая коррозия
Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов

и различных металлических конструкций в почвенных, грунтовых, речных и морских

водах, в атмосфере, под пленками влаги, в технических растворах, под действием смазочно-охлаждающих жидкостей и т.д.
Электрохимическая коррозия Примером электрохимической коррозии является, например, разрушение деталей машин, приборов и различных металлических конструкций в почвенных,

Слайд 4электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то

есть происходят окислительно-восстановительные химические реакции-, характеризующиеся отдачей электронов и их переносом,

так как образуются катодные и анодные участки.
электрохимическая коррозия протекает на поверхности металлов под действием электрических токов, то есть происходят окислительно-восстановительные химические реакции-, характеризующиеся отдачей электронов

Слайд 5Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и

включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих металл защитных плёнок

и т.д. Наиболее часто в образовании данного вида разрушения металла участвуют не один фактор, а несколько. Когда метал начинает корродировать, он превращается в многоэлектронный гальванический элемент. 
Образованию катодов и анодов способствуют химическая неоднородность металлов (примеси и включения), наличие участков остаточной деформации, неоднородность покрывающих

Слайд 6Потенциал.
В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зависят) не только от

концентрации реагирующих веществ, но и, главным образом, зависят от потенциала

поверхности металла. На границе раздела двух разнородных фаз происходит переход заряженных частиц - ионов или электронов из одной фазы в другую, следовательно, возникает разность электрических потенциалов, распределения упорядоченных электрических зарядов, т.е. образование двойного электрического слоя. 
Потенциал.В отличии химического, электрохимические процессы контролируются (зависят) не только от концентрации реагирующих веществ, но и, главным образом,

Слайд 7Методы борьбы:
Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс

окисления, в котором принимает участие электрон. Не имеет значения, превратится

ли при этом металл в оксид, карбонат, гидроксид или сульфид. Важно, что он отдает свои электроны, окисляется. Очень часто электроны достаются кислороду воздуха, а продуктом коррозии является оксид. Если в коррозии участвует еще и атмосферная влага, может образоваться и гидроксид. Так кислород воздуха совместно с влагой разъедают железо, при этом образуется ржавчина
Металлы высокой степени чистоты не подвергаются электрохимической коррозии.
Методы борьбы:Противостоять коррозии непросто. С точки зрения химии, это процесс окисления, в котором принимает участие электрон. Не

Слайд 8Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл

от окружающей среды. Достаточно поместить металлическую деталь в инертную атмосферу

или изолировать в вакууме - и все. Она сохранится.
Самый простой способ защиты от коррозии - это изолировать металл от окружающей среды. Достаточно поместить металлическую деталь

Слайд 9Эксперимент.
Использование алюминиевой проволоки.
Использование медной проволоки.

Эксперимент.Использование алюминиевой проволоки.Использование медной проволоки.

Теги

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика