Азот

Содержание

1. Азот
2. 1)білімділік .Азот атомының сипаттамасын Д И Менделеев
3. Үй тапсырмасы
4. Барысы Азот 1 2 Үй тапсыр-масын сұрауЖаңа сабақ3 4 5 СабақтыбекітуҮйгетапсырмаБағалауN
5. Жаңа сабақ N Азот
6. Шығу тарихы
7. Периодтық жүйедегі орны 14NN
8. Электрандық құрылысы N161S² 2S² 2P³N N немесе N≡N
9. N АзотФизикалық қасиеті Азот Түссіз,
10. ҚолданылуыN1.Аммиак , азот қышқылын алуда 2. Электр
11. Табиғатта кездесуі және биологиялық маңызы 1.Азот
12. Зертханада:1.Аммоний нитритін айыру арқылы(бірақ бұл реакция
13. Химиялық қасиеті N 1. Кәдімгі температурада тек
14. N NН 3 Н 2 Li N
15. Слайд 15
16. Бекіту Бекіту А) Азоттың ең сыртқы энергетикалық
17. Төмендегідей бекіту сұрақтарын даярлап, оны талдау керек.1.Азоттың
18. Үйге Үйге тапсырма: ζ.
19. Сабағымыз аяқталды. Сау болыңыздар!
20. Скачать презентанцию

1)білімділік .Азот атомының сипаттамасын Д И Менделеев жасаған химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі атом құрылысы тұрғысынан түсіндіру .Оның кристалдық торы мен қасиеттері арасындағы өзара байланысты түсіндіру. 2)Дамытушылық. Оқушылардың шығармашылық қабілетінің

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
N
Азот. Периодтық жүйедегі орны

Слайд 21)білімділік .Азот атомының сипаттамасын
Д И Менделеев жасаған химиялық элементтердің

периодтық жүйесіндегі атом құрылысы тұрғысынан түсіндіру .Оның кристалдық торы мен

қасиеттері арасындағы өзара байланысты түсіндіру.
2)Дамытушылық. Оқушылардың шығармашылық қабілетінің шыңдалуына мүмкіндік беру және оны дамыту
3) Тәрбиелік.Балаларды бірлікке, жолдастыққа тәрбиелеу

Сабақтың мақсаты

1)білімділік .Азот атомының сипаттамасын Д И Менделеев жасаған химиялық элементтердің периодтық жүйесіндегі атом құрылысы тұрғысынан түсіндіру .Оның

Слайд 3Үй тапсырмасы

Слайд 4

Барысы

Азот
1
2
Үй тапсыр-
масын
сұрау
Жаңа
сабақ
3
4

5
Сабақты
бекіту
Үйге
тапсырма
Бағалау
N

Слайд 5Жаңа сабақ
N
Азот

Слайд 6
Шығу тарихы

Азот Азотты алғаш рет ағылшын химигі Д. Резерфорд сипаттаған. 1772ж. Азоттың ресми ашылған жылы болып есептеледі

Слайд 7Периодтық жүйедегі орны
14N

N

Слайд 8Электрандық құрылысы

N
16

1S² 2S² 2P³
N N

немесе N≡N

Слайд 9N
Азот
Физикалық қасиеті
Азот
Түссіз, иіссіз газ.

Қалыпты
жағдайда азот ауадан
Әлдеқайда жеңіл, 1 л азот
Газының массасы1.25г
Азот-196С

сұйытылады,-210С
қар тектес массаға айналып
қатады.

N АзотФизикалық қасиеті Азот Түссіз, иіссіз газ. Қалыпты жағдайда азот ауадан Әлдеқайда жеңіл, 1 л

Слайд 10Қолданылуы
N
1.Аммиак , азот қышқылын алуда
2. Электр шамында, термометрде инертті

орта жасау үшін
3. Тыңайтқыш өндірісінде
4. Қопарылғыш заттар алу үшін
5.

Беріктігін арттыру үшін болат өнімдерінің қабатын қанықтыруда
6. Салқындатқыш жүйелерде

ҚолданылуыN1.Аммиак , азот қышқылын алуда 2. Электр шамында, термометрде инертті орта жасау үшін3. Тыңайтқыш өндірісінде4. Қопарылғыш заттар

Слайд 11 Табиғатта кездесуі және биологиялық маңызы
1.Азот атмосфераның негізгі құрам

бөлігі: оның массалық үлесі 78,2%
2.Органикалық қосылыс түрінде барлық тірі

ағза құрамында болады,мысалы нәруызды заттар құрамында және зат алмасу өнімі- карбамид пен зәр қышқылында бар.
3. Бейорганикалық тұздар күйінде Na NO3 KNO3

Табиғатта кездесуі және биологиялық маңызы 1.Азот атмосфераның негізгі құрам бөлігі: оның массалық үлесі 78,2% 2.Органикалық қосылыс

Слайд 12 Зертханада:

1.Аммоний нитритін айыру арқылы(бірақ бұл реакция қопарылыс бере жүреді)

NH4NO2↔N2+2H2O
2.Аммиакты ұнтақталған және қыздарған мыс оксидінен өткізу

2NH3+3CuO→N2+3H2O+3Cu
3. Аммоний дихроматын айыру( NH 4 )2 Cr 2O 7→N2+Cr2O3+4H2O

Өндірісте:

Азотты сұйық ауадан алады. Ауаны қатты қысып,-2000С-та азот сұйық күйге ауысады. Азотты бөліп алу үшін ауаны қыздырады. -1960С азот қайнап бөлініп шығады

Алынуы

Зертханада:1.Аммоний нитритін айыру арқылы(бірақ бұл реакция қопарылыс бере жүреді) NH4NO2↔N2+2H2O2.Аммиакты ұнтақталған және қыздарған

Слайд 13Химиялық қасиеті
N
1. Кәдімгі температурада тек қана литиймен әрекеттеседі:

6Li+N2→2Li3N
2. Жоғары температурада және катализатор қатысында көптеген реакцияға қатысады
А)

оттегімен:
N2 +O2→2NO -289 кДж тотықсыздандырғыш қасиет
Б) сутегімен:
N2+H2→2NH3 +92 тотықтырғыш қасиет
В) металдармен: 3Mg+N2→Mg3N2 тотықтырғыш қасиет көрсетеді

Химиялық қасиеті N 1. Кәдімгі температурада тек қана литиймен әрекеттеседі: 6Li+N2→2Li3N2. Жоғары температурада және катализатор қатысында

Слайд 14N
NН
3
Н
2
Li N

NO
O

2
Сa N

Ca
Жай заттармен

Li
3
3

N NН 3 Н 2 Li N NO O 2 Сa N Ca Жай заттармен Li 3

Слайд 15

Слайд 16Бекіту
Бекіту
А) Азоттың ең сыртқы энергетикалық деңгейінде........
электрон бар.
Б)

Азоттың ең жоғарғы тотығу дәрежесі......
С) Азоттың электрондық формуласы.........
Д) Азоттың ресми

ашылған жылы...........
Г)Ауадағы азоттың көлемдік үлесі.........
Ж) Азот адам ағзасында.....%
Е)Азот....., ......, ....... газ
Л) Бөлме температурасында тек ....... әрекеттеседі
М) Азот......және........ қасиет көрсете алады.
К) Адам азотты...... арқылы алады..

Бекіту Бекіту А) Азоттың ең сыртқы энергетикалық деңгейінде........ электрон бар.Б) Азоттың ең жоғарғы тотығу дәрежесі......С) Азоттың электрондық

Слайд 17Төмендегідей бекіту сұрақтарын даярлап,
оны талдау керек.

1.Азоттың периодтық жүйедегі орнына

байланысты сипаттама беріңдер.
2.Үш бейметалл: азот, фосфор, оттек берілген. Әрқайсысының периодтық

жүйедегі орнына байланыст салыстырмалы сипаттама беріңдер.
3.Азоттың металмен, сутекпен және оттекпен әрекеттесу реакция теңдеулерін жазыңдар.
4.Тақырыпта ұсынылған сызбанұсқаны және жоспарды пайдаланып, өз түсінгендеріңді айтып беріңдер.
5. Өнеркәсіпте ауаны қалай сұйық күйге айналдыруға болады, одан азотты қалай бөліп алады?

Бекіту

Слайд 18Үйге
Үйге тапсырма:

ζ. §13 № 4

есепті шығару

Слайд 19Сабағымыз аяқталды. Сау болыңыздар!

Скачать презентацию