Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Степень окисления
Содержание
- 1. Степень окисления
- 2. Цель урока:Разобраться, что такое «степень окисления»Научиться находить степень окисления по формуле
- 3. Поваренная соль NaCl«Хлеб да соль» - пожелание
- 4. Влияние Na на организм человекаХранят простое вещество
- 5. Влияние Cl2 на организм человекаХлор – отравляющее вещество, применявшееся во время первой мировой войны
- 6. Образование сложного веществаNa0 +11 2е,8е,1е Cl0
- 7. Ковалентная полярная связьЗа счет чего дополняется внешний
- 8. Ковалентная неполярная связьМожно ли в простых веществах отнести общие пары к какому-то атому?
- 9. Сравним соединенияH - ClCl - ClNa -
- 10. Степень окисления – это условный заряд атомов
- 11. Правила определения с.о.С.о. атомов в простых веществах
- 12. Возможные с.о.Положительная «+» равна числу отданных электронов.
- 13. Промежуточные с.о.Рассмотрим возможные с.о. серы – SМаксимальная
- 14. Определение с.о.N2O3На первом месте стоит элемент с
- 15. Задание 1Определите С.О. по формуламCl2O7, NaH, Na2S, MgO, H3N, N2, Al2S3, Cu2O
- 16. Домашнее задание§20 упр. 2,4 стр.68
- 17. Скачать презентанцию
Цель урока:Разобраться, что такое «степень окисления»Научиться находить степень окисления по формуле
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Степень окисления
Автор Акимова Ольга Васильевна
учитель химии, высшая квалификационная категория
МАОУ Барыбинская
СОШ
Слайд 2Цель урока:
Разобраться, что такое «степень окисления»
Научиться находить степень окисления по
формуле
Слайд 3Поваренная соль NaCl
«Хлеб да соль» - пожелание добра
«Надо вместе
съесть пуд соли, чтобы узнать человека»
За какое время это можно
сделать?Пуд – 16 кг
3,5 – 5,5 кг в год
Примерно 2 года
Слайд 4Влияние Na на организм человека
Хранят простое вещество «натрий» как Кощееву
смерть.
Как может повлиять натрий на организм человека?
Слайд 5Влияние Cl2 на организм человека
Хлор – отравляющее вещество, применявшееся во
время первой мировой войны
Слайд 6Образование сложного вещества
Na0 +11 2е,8е,1е
Cl0 +17 2e,8e,7e
Какой вид
связи может образоваться между этими атомами?
Na0 + Cl0 → Na+
+ Cl- → Na+Cl- 
Слайд 7Ковалентная полярная связь
За счет чего дополняется внешний уровень у ковалентных
соединений?
Какие заряды приобрели бы атомы водорода и хлора, если
бы электрон совсем перешел от водорода к хлору?
Слайд 8Ковалентная неполярная связь
Можно ли в простых веществах отнести общие пары
к какому-то атому?
Слайд 9Сравним соединения
H - Cl
Cl - Cl
Na - Cl
Независимо от полярности
связи валентность атомов Cl, H, Na равна I. Валентность знака
не имеет.
Слайд 10Степень окисления –
это условный заряд атомов химических элементов в
соединении, вычисленный на основе предположения, что все соединения состоят из
ионов
Слайд 11Правила определения с.о.
С.о. атомов в простых веществах = 0
С.о. фтора
= -1
С.о. кислорода = -2 (кроме Н2О2-1, O+2F2)
С.о. водорода =
+1 (кроме МеН-1)С.о.Ме I, II, III групп = номеру группы
С.о неМе «+» = номеру группы
С.о. неМе «-» = 8 – номер группы
Слайд 12Возможные с.о.
Положительная «+» равна числу отданных электронов. Максимальная с.о. равна
номеру группы
Отрицательная «-» равна числу принятых электронов. Минимальная с.о. равна
8 – номер группыНулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах с неполярной связью
Слайд 13Промежуточные с.о.
Рассмотрим возможные с.о. серы – S
Максимальная +6 SO3
Минимальная -2
H2S
Сера может проявлять с.о. 0,+2,+4 – это промежуточные с.о.
Слайд 14Определение с.о.
N2O3
На первом месте стоит элемент с «+» с.о., на
втором с «-»
У кислорода постоянная с.о.=-2
У азота переменная с.о.
x
-2N2O3
Стр.67 прочитайте как найти x
Теги
