Электролитическая диссоциация

его в полярном растворителе или при плавлении.

ионы двигаются к катоду, а отрицательно заряженные к аноду.
3)

причиной диссоциации электролита в водных растворах является его гидратация, то есть взаимодействие электролита с молекулами воды и разрыв химической в нем.
4) Электролитическая диссоциация – процесс обратимый для слабых электролитов.
HNO2 <—> H+ + NO2-
5) Не все электролиты в одинаковой мере диссоциируют на ионы.
факторы влияющие на степень диссоциации.
•природа электролита;
•температура;
•концентрация вещества.

связями (например, NaCl) процесс гидратации начинается с ориентации диполей воды

вокруг всех выступов и граней кристаллов соли.

Ориентируясь вокруг ионов кристаллической решетки, молекулы воды образуют с ними либо водородные, либо донорно-акцепторные связи. При этом процессе выделяется большое количество энергии, которая называется энергией гидратации.

Энергия гидратации, величина которой сравнима с энергией кристаллической решетки, идет на разрушение кристаллической решетки. При этом гидратированные ионы слой за слоем переходят в растворитель и, перемешиваясь с его молекулами, образуют раствор.

которых образованы по типу полярной ковалентной связи (полярные молекулы). Вокруг

каждой полярной молекулы вещества (например, HCl), определенным образом ориентируются диполи воды. В результате взаимодействия с диполями воды полярная молекула еще больше поляризуется и превращается в ионную, далее уже легко образуются свободные гидратированные ионы.

с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.

Процесс электролитической диссоциации

принято записывать в виде схемы, не раскрывая его механизма и опуская растворитель (H2O), хотя он является основным участником.



CaCl2 « Ca2+ + 2Cl-

KAl(SO4)2 « K+ + Al3+ + 2SO42-

HNO3 « H+ + NO3-

Ba(OH)2 « Ba2+ + 2OH-

остатка

кислотных остатков

катионов только катионы водорода, называются:

а) основаниями (щелочами);
б) кислыми солями;

в) кислотами;
г) основными оксидами.

2. Выделите вещество, при электролитической диссоциации которого образуется карбонат-ион:

а)K2SiO3;
б)Ca(NO3) ;
в)Na2CO3.

3. Определите формулы веществ, образующих при электролитической диссоциации гидроксид-ионы:

а)H2SO4;
б)KOH;
в)CH3COOH.

4. Выберите правильную запись уравнения диссоциации азотной кислоты.

а)HNO3>H+ + NO3-;
б)HNO3>H- + 3NO+;
в)HNO3>H- + NO3+;
г)HNO3>H+ + NO3+.

5. Укажите вещество, диссоциирующее в воде по схеме

Me2R3-2Me3++3R2-, где Me – металл, R – кислотный остаток.

а) силикат калия;
б) сульфат хрома(III);
в) нитрат железа(III);
г) оксид хрома(III).