Ионная химическая связь

ученицы 11класса школы

№5
г. Тутаева

Ионная химическая связь

между катионами и анионами;
Ионная кристаллическая решетка;
Заключение.

Михайловича Бутлерова (1861г).
Свойства соединений зависят от природы и

числа составляющих их частиц и химического строения.

ионы, радикалы, кристаллы.
Различаются четыре типа химических связей: ионную,

ковалентную, металлическую и водородную.

этом они превращаются либо в катионы, либо в анионы, имеющие

устойчивые электронные конфигурации. Взаимное притяжение ионов обусловливает химическую связь.
Идеи Косселя легли в основу теории ионной связи.

к анионам.

Не.
Cl0+eCl-
…3s23p5 …3s23p6
Приобрел устойчивую конфигурацию газа аргона Ar

•Cl :

→ Na+[:Cl:]-

Атом щелочного металла легко теряет электрон, а атом галогена - приобретает. В результате этого возникает катион натрия и хлорид-ион. Они образуют соединение за счет электростатического притяжения между ними.

атомы неметаллов, логично сделать вывод, что этот тип связи характерен

для соединений типичных металлов
( элементов главных подгрупп 1 и 2 групп, кроме магния и бериллия) с типичными неметаллами(элементы главной подгруппы 7 группы).

не зависит от направления, поэтому о ионной связи говорят как

о ненаправленной. Каждый катион может притягивать любое число анионов, и наоборот. Вот почему ионная связь является ненасыщенной. Число взаимодействий между ионами в твердом состоянии ограничивается лишь размерами кристалла. Поэтому "молекулой" ионного соединения следует считать весь кристалл.

и многих солей кислородсодержащих кислот, в солях аммония, где нет

атомов металлов, и в солях, образованных органическими основаниями- аминами. Однако при образовании ионной связи не происходит полного перехода электронов. Эта связь является крайним случаем ковалентной полярной связи.