Аммиак NH3

Содержание

1. Аммиак NH3
2. Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение
3. Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период
4. Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле
5. Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные
6. Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким
7. Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 +
8. Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления
9. II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака
10. Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+
11. Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду
12. Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих
13. Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид
14. Благодарю за внимание
15. Скачать презентанцию

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония. Свойства солей аммония. Разложение солей аммония при нагревании. Применение аммиака и

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак

NH3
Кириллова
Маргарита Алексеевна
учитель химии лицея № 369
Красносельского района

Слайд 2Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические

свойства.
Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.

Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.

Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака.

Слайд 3Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V

группа
2s

2p
На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
на которой находятся

два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.

Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V группа2s2pНа внешнем уровне атома азота – валентные

Слайд 4Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится

в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

:N:Н

⋅

107,30

⋅⋅

На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.

Форма молекулы – пирамидальная.

Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится в состоянии sp3-гибридизации.109028’:N + H

Слайд 5Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные,

молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону

атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.

Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары

Слайд 6Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в

два раза легче воздуха:

При охлаждении до -330С – cжижается.

Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.

Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в два раза легче воздуха: При охлаждении до

Слайд 7Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2

2NH3
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии

катализатора.

В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O

Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3↑

Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2 2NH3Реакция проводится при нагревании,

Слайд 8Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак -

восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 =

2N2 + 6H2O

Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O

Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак - восстановитель Реакция горения аммиака: 4NH3

Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 +

H2O NH3H2OO NH4+ + OH-

ион аммония

Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв → малиновый
Метилоранж – оранжевый → желтый
Лакмус – фиолетовый → синий

С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO44 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония

II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется гидрат аммиака, который диссоциирует:

Слайд 10Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+

Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:

+

Атом азота

находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.

Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+ H+

Слайд 11Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных

металлов, поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.

Белого цвета.
Хорошо растворяются в воде. Их растворение
в воде сопровождается поглощением тепла.

Качественная реакция на ион аммония –
взаимодействие солей с растворами щелочей:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3↑ + H2O
характерный резкий
запах аммиака

Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных металлов, поэтому солиаммония похожи на соли щелочных

Слайд 12Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4ClCl

= Cl = NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3

+ CO2 + H2O

Cоли нелетучих кислот:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3↑
(NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3↑ без нагревания
(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3↑ при нагревании

Соли с анионом-окислителем:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O

Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4ClCl = Cl = NH3 + HCl

Слайд 13
Азотная кислота

Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода

NH3⋅H2O
Жидкий аммиак NH3

Аммиак
Азотные
удобрения

Производство
лекарств
Окислитель
ракетного
топлива

Соли
аммония
для
паяния

Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды

Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках

Производство
фотопленки и
красителей

Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака

и солей аммония

Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода NH3⋅H2OЖидкий аммиак NH3АммиакАзотные удобренияПроизводстволекарствОкислительракетного топливаСолиаммониядляпаянияПроизводствовзрывчатыхвеществПолучениесодыХладоагент впромышленныххолодильных установкахПроизводствофотопленки

Слайд 14Благодарю за внимание

Скачать презентацию

Теги

аммиак

Разделы презентаций

Аммиак NH3

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак

NH3
Кириллова
Маргарита Алексеевна
учитель химии лицея № 369
Красносельского района

Слайд 2Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические

свойства.
Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.

Слайд 3Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V

группа
2s

2p
На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
на которой находятся

Слайд 4Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится

в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

Слайд 5Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные,

молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону

Слайд 6Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в

два раза легче воздуха:

При охлаждении до -330С – cжижается.

Слайд 7Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2

2NH3
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии

Слайд 8Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак -

восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 =

Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 +

Слайд 10Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+

Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:

+

Атом азота

Слайд 11Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных

металлов, поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.

Слайд 12Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4ClCl

= Cl = NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3

Слайд 13
Азотная кислота

Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода

Слайд 14Благодарю за внимание

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Аммиак NH3

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аммиак NH3КирилловаМаргарита Алексеевнаучитель химии лицея № 369Красносельского района

Слайд 2Содержание Строение атома азота. Образование молекулы аммиака.Строение молекулы аммиака. Физические

свойства. Способы получения аммиака. Химические свойства аммиака. Образование иона аммония.

Слайд 3Строение атома азотаNАзот14,00672572s22p3N7N II период V

группа2s2pНа внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,на которой находятся

Слайд 4Образование молекулы аммиакаПри образовании связей в молекуле аммиака атомазота находится

в состоянии sp3-гибридизации.109028’:N + H

Слайд 5Строение молекул аммиакаМежду молекулами аммиака образуются водородные связи:Связи N-H полярные,

молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону

Слайд 6Физические свойства аммиака Бесцветный газ с резким запахом. Почти в

два раза легче воздуха: При охлаждении до -330С – cжижается.

Слайд 7Способы получения аммиакаВ промышленности: N2 + 3H2

2NH3Реакция проводится при нагревании, под давлением,в присутствии

Слайд 8Химические свойства аммиакаNH3 – низшая степень окисления азота.-31. Аммиак -

восстановитель Реакция горения аммиака: 4NH3 + 3O2 =

Слайд 9II. Основные свойства аммиака: При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует: NH3 +

Слайд 10Образование иона аммонияNH3 + H+ = NH4+Н::НН::НNN:Н:+ H+

Н::НН::NN:Н:+Атом азота

Слайд 11Соли аммонияИон аммония по размерам и заряду близок кионам щелочных

металлов, поэтому солиаммония похожи на соли щелочных металлов. Кристаллические вещества.

Слайд 12Разложение солей аммония при нагревании Соли летучих кислот: NH4ClCl

= Cl = NH3 + HCl (NH4)2CO3 = 2NH3

Слайд 13Азотная кислотаАммиачнаяселитра Ca(NO3)2Сульфат аммония (NH4)2SO4Хлорид аммония NH4ClКарбамид (мочевина) CO(NH2)2Аммиачная вода

Слайд 14Благодарю за внимание

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Аммиак

NH3
Кириллова
Маргарита Алексеевна
учитель химии лицея № 369
Красносельского района

Слайд 2Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические

свойства.
Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.

Слайд 3Строение атома азота

N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V

группа
2s

2p
На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
на которой находятся

Слайд 4Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится

в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H

Слайд 5Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные,

Слайд 6Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в

два раза легче воздуха:

При охлаждении до -330С – cжижается.

Слайд 7Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2

2NH3
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии

Слайд 8Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак -

восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 =

Слайд 9
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется

гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 +

Слайд 10Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+

Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:

+

Атом азота

Слайд 11Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных

металлов, поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.

Слайд 12Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4ClCl

= Cl = NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3

Слайд 13
Азотная кислота

Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода