Разделы презентаций


Неорганическая химия

Тема: Изменения, происходящие с веществами

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1 Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С.

Габриелян (базовый уровень)
Учитель химии
МОУ «Лебяжьевская средняя общеобразовательная школа» Курганской области

ШИМЧЕНКО О.Ю.
(2009-10 уч.г.)
Раздел: Неорганическая

Слайд 2Тема: Изменения, происходящие с веществами

Тема: Изменения, происходящие с веществами

Слайд 3Перечень уроков по данной теме
( 13 часов):

1.

Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
2. Явления, связанные с

изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии.
3. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях.
4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
5,6 Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.
7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач).
9. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой»
10. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды»
11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций»
12. Повторительно-обобщающий урок по теме.
13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».
Перечень уроков по данной теме ( 13 часов):1.  Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.2. Явления,

Слайд 4Знать: определение химического уравнения;

химический смысл закона сохранения массы;

значение индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений химических реакций; составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты.

Тема урока:
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

Знать: определение химического уравнения;        химический смысл закона сохранения массы;

Слайд 5Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье
ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ

МАССЫ ВЕЩЕСТВ
1756 Г.
Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния,


что сколько чего у одного тела отнимется,
столько присовокупится к другому:
так ежели где убудет несколько материи,
то умножится в другом месте….
М. В. Ломоносов
Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. ЛавуазьеЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ1756 Г.Все перемены в натуре

Слайд 6Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся

в результате ее.
Современная формулировка закона:


С точки зрения атомно-молекулярного учения закон

сохранения массы объясняется так:

В результате химической реакции атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка.

Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее.Современная формулировка закона:С точки зрения

Слайд 7хА + уВ = сАВ
ВСПОМНИ!

Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов.
Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества.
Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц

Химическая формула
Коэффициент Индекс







На основании данного закона составляют
уравнения химических реакций

с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.

7 Н2SО4

хА + уВ = сАВВСПОМНИ!

Слайд 8Алгоритм составления уравнений реакций
и расстановки коэффициентов методом подбора:




1. В

левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные

вещества), а затем ставят стрелку.

Mg + O2

2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции).

Mg + O2 MgO

3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ.

2Mg + O2 2MgO

4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов методом подбора:1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших

Слайд 9Проверь свои знания: найди ответы под соответствующими буквами и расставь

их в правильном порядке.



ВЫПОЛНИ ЗАДАНИЯ –

РАССТАВЬ КОЭФФИЦИЕНТЫ В УРАВНЕНИЯХ

РЕАКЦИЙ:

К + О2

К2О

Са + О2 СаО

Р + О2 Р2О5

а/ 2, 4, 2.
б/ 1, 2, 2.
в/ 2, 5, 4.

Проверь свои знания:  найди ответы под соответствующими буквами и расставь их в правильном порядке.ВЫПОЛНИ ЗАДАНИЯ –

Слайд 101) Оксид ртути (ll)

ртуть + кислород
2) Железо + хлор

хлорид железа (lll)

3) Натрий + сера сульфид натрия

4) Оксид серебра (l) серебро + кислород

5) Алюминий + сера сульфид алюминия

6) Водород + азот гидрид азота (lll)

1) Оксид ртути (ll)         ртуть + кислород2) Железо +

Слайд 11Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака «?» дописать

недостающую химическую формулу. Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во

всех уравнениях.


HgO = O2 + ?


Fe2O3 + H2 = ? + Н2О

? + О2 = SO2

1.

2.

? + HCl = MgCl2 + H2

? + О2 = Al2О3

? + Cl2 = CuCl2

9,3,5.

5,9,3.

Проверь свои знания:  Составить уравнения реакций, вместо знака «?» дописать недостающую химическую формулу.  Ответ приведите

Слайд 12Домашнее
задание: пп. 26-27, с.

145, №2,3.
сообщения на тему
«Устройство

и работа огнетушителя»,
«Химические реакции в нашей жизни»,
кроссворд по терминам

Желаю удачи!
Время пошло… .

Домашнее  задание:    пп. 26-27,  с. 145, №2,3.     сообщения

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика