Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Получение и свойства водорода
Содержание
- 1. Получение и свойства водорода
- 2. Как вы думаете , где используется водород?
- 3. Цели урока:1.Знать характеристику водорода.2.Уметь охарактеризовать водород на
- 4. План урока:1. Применение и значение водорода.2.Открытие водорода.3.
- 5. Водород используется для наполнения метеорологических зондов
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Водород входит в состав основного вещества Земли - воды.
- 9. Среди общего числа атомов, образующих Солнце, на водород приходится около 84%.
- 10. Водород - самый распространенный элемент в космосе.
- 11. Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем
- 12. Водород, водород – элемент наоборот!От щелочных металлов не отстал иИ к галогенам не пристал!
- 13. Водород - первый химический
- 14. Водород- легчайший газ, У него мельчайший атом.Водород на первом местеВ менделеевской системе.
- 15. СТРОЕНИЕ АТОМА ВОДОРОДА
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода,
- 19. При обычных условиях водород - газ
- 20. Видефрагмент « Мыльные пузыри»мыльные пузыри.wmv
- 21. Видеофрагмент « Нерастворимость водорода в воде»нерастворимость вод. в воде.wmv
- 22. Получение водорода в лабораторииполучение водорода.wmv
- 23. Получение водородаВ лаборатории. 1. Действием на металлы
- 24. А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Работа по группам А)« Получение водорода методом
- 28. Химические свойства
- 29. Смесь 2 объемов Н2 и 1 объема О2 называется гремучим газом
- 30. Не шутите с Водородом!Он горит , рождая
- 31. ВЫВОД: с металлами водород является окислителем (
- 32. ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ1 -3 группы – тестирование на
- 33. Домашнее заданиеИзучить параграф 17, упр.1-4Составить буклет или презентацию по теме: « Галогены».
- 34. Скачать презентанцию
Как вы думаете , где используется водород? Каково практическое значение водорода? Где можно использовать знания по данной теме?Каковы цели урока?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Цели урока:
1.Знать характеристику водорода.
2.Уметь охарактеризовать водород на основе его положения
в ПСХЭ, составлять уравнения реакций ( ОВР) на примере химических
свойств водорода; делать выводы по теме, систематизировать материал; строить связные высказывания в учебно-научном стиле при работе в группах ; высказывать свою точкузрения, выслушивать мнение своего товарища.
Слайд 4План урока:
1. Применение и значение водорода.
2.Открытие водорода.
3. Двойственное положение водорода
в
ПСХЭ.
4.Строение атома.
5.Физические свойства водорода
6.Получение водорода.
Химические свойства
водорода.
Слайд 5Водород используется для наполнения метеорологических зондов (ранее воздушных шаров и
дирижаблей), как топливо в ракетной технике, в кислородно-водородных горелках для
сварки и резки металлов. Области применения водорода весьма разнообразны, но все связаны с его восстановительными свойствами. Это производство аммиака и соляной кислоты, получение особо чистых металлов, органический синтез (получение синтетического моторного топлива, гидрогенизация жиров, синтез анилина из нитробензола). Дейтерий и тритий используют в процессах термоядерного синтеза.Применение
Слайд 10Водород - самый распространенный элемент в космосе. Основная масса звезд
состоит из водорода, он преимущественно составляет межзвездное вещество.
Слайд 11Водород был открыт английским химиком Г. Кавендишем в 1766 г.
Он относится к довольно распространенным элементам (в земной коре примерно
1 % по массе) и встречается в природе в свободном состоянии (верхние слои атмосферы, газ при извержениях вулканов) и в виде соединений (вода, нефть, органические вещества). В свободном виде встречается редко.
Слайд 12Водород, водород – элемент
наоборот!
От щелочных металлов не отстал и
И
к галогенам не пристал!
Слайд 13 Водород - первый химический элемент периодической системы
химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная
атомная масса 1,0079.
Слайд 14Водород- легчайший газ,
У него мельчайший атом.
Водород на первом месте
В
менделеевской системе.
Слайд 18ВЫВОД: строение обусловливает разнообразие свойств водорода, его двойственное положение в
системе Д. И. Менделеева — в I и VII группах.
Слайд 19 При обычных условиях водород - газ без цвета и
запаха, почти в 15 раз легче воздуха. Обладает очень высокой
теплопроводностью, сравнимой с теплопроводностью металлов. Это происходит из-за легкости молекул водорода и, следовательно, большой скорости их движения. Водород хорошо растворяется в некоторых металлах: в одном объеме палладия, например, растворяется 900 объемов водорода.Физические свойства
Слайд 23Получение водорода
В лаборатории.
1. Действием на металлы (обычно цинк) соляной
или разбавленной серной кислотой:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
2.
Взаимодействием паров воды с раскаленными железными стружками: 4H2O + 3Fe = Fe3O4 + 4H2
В промышленности.
1. Конверсией метана парами воды:
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2
2. Конверсией оксида углерода:
СО + H2O = CO2 + H2
3. Термическим разложением метана:
СН4 = С + 2Н2
4. Электролизом воды. Получаемый водород
чистый, но очень дорогой.
Слайд 24А что произойдет , если в реку бросить кусок натрия?
http://www.youtube.com/watch?v=2mxR9An_7EU&NR=1
Слайд 27Работа по группам
А)« Получение водорода методом вытеснения воздуха» (
1 группа)
Б)« Получение водорода методом вытеснения воды» ( 2 группа)
В)
Получение водорода в промышленности. ( 3 группа).Г)4 группа готовит сообщение об открытии водорода.
Слайд 30Не шутите с Водородом!
Он горит , рождая воду,
В смеси с
Кислородом- братом
Он взрывается , ребята!
Вам скажу на всякий случай –
Эту
смесь зовут « гремучей».
Слайд 31ВЫВОД: с металлами водород является окислителем ( как галогены), а
с неметаллами и со сл. веществами– восстановителем ( как ЩМ).
Слайд 32ЗАКРЕПЛЕНИЕ ЗНАНИЙ
1 -3 группы – тестирование на ПК
адрес индивидуального задания
в компьютере: «Рабочий стол-папка «Химия 9 класс»-документ «водород-тесты»
4 группа- оформляет
плакат по теме « А знаете ли вы ? » с использованием загадок , поговорок про водород.
Слайд 33Домашнее задание
Изучить параграф 17, упр.1-4
Составить буклет или презентацию по теме:
« Галогены».
