Аминокислоты

Содержание

1. Аминокислоты
2. Цель урока
3. Содержание
4. Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно
5. Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и
6. Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма
7. По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты
8. По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты,
9. По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические
10. Аминокислоты делят на:Природные Их около
11. Аминокислоты организма
12. Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное
13. Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую
14. Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается
15. Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин
16. ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия;
17. Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2
18. Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2
19. Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2
20. Оптическая изомерия
21. Физические и химические свойства оптических
22. Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с
23. Химические свойства
24. Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами
25. 1. Mg + 2NH2 – CH2 –
26. Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-
27. Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации
28. Внутренняя взаимная нейтрализация
29. Слайд 29
30. Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2
31. Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот
32. Получение: 1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды распадается на мономеры - аминокислотыАминокислоты
33. Применение аминокислот
34. Задание № 1.Определить пары изомеров и назвать их.
35. Задача. Определите формулу аминокислоты, если
36. Задание №11. а: 2-аминопропановая кислота
37. Скачать презентанцию

Цель урока

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аминокислоты
Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина О.В.

Слайд 2Цель урока

Слайд 3Содержание

Слайд 4Определение
Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные

группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу – COOH, связанные

с углеводородным радикалом

Аминокислоты – производные кислот, которые можно рассматривать как продукты замещения одного или более атомов водорода в их радикалах на одну или более аминогрупп

Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу

Слайд 5Строение
Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего

равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты сое6динения со смешанными

функциями

Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты

Слайд 6Классификация
По числу функциональных групп:
По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
По

строению углеводородного радикала
Аминокислоты организма

Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо строению углеводородного радикалаАминокислоты организма

Слайд 7По числу функциональных групп
моноаминомонокарбоновые кислоты;

диаминомонокарбоновые кислоты

моноаминодикарбоновые кислоты

Слайд 8По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппы
α –аминокислоты, β – аминокислоты,

γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε – аминокислоты и т.д.

По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты, β – аминокислоты, γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε –

Слайд 9По строению углеводородного радикала
Предельные
Непредельные
Циклические
Ароматические

Слайд 10Аминокислоты делят на:
Природные
Их около 150, они были

обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в

состав белков. Половина этих аминокислот –незаменимые (не синтезируются в организме человека), они поступают с пищей.

Синтетические
Получают кислотным гидролизом белков, либо из карбоновых кислот, воздействуя на них галогенном и, далее, аммиаком.

Аминокислоты делят на:Природные Их около 150, они были обнаружены в живых организмах, около 20 из

Слайд 11Аминокислоты организма

Слайд 12Номенклатура
Систематическая
Рациональная
Тривиальное

Слайд 13Систематическая номенклатура
выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и

аминогруппу;
пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;
Место (NH2) – сколько –

амино – место R – сколько –какой – кто – овая кислота
Например: 2-аминопропановая кислота

Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и аминогруппу;пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;Место (NH2)

Слайд 14Рациональная номенклатура
По рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита,

начиная со второго атома углерода от - СООН: α,

β, γ, δ, ε и т.д. Например:
α – аминопропионовая кислота

Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита, начиная со второго атома углерода от

Слайд 15Тривиальные названия
Многие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:
Аланин

Слайд 16Изомерия
Изомерия углеродного скелета;
Изомерия положения функциональных групп;
Межклассовая изомерия с нитросоединениями;
Оптическая изомерия;

ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия;

Слайд 17Изомерия углеродного скелета

(С≥4), например; С4H9NO2

Слайд 18Изомерия положения функциональных групп
(С≥3), например; С3H7NO2

Слайд 19Межклассовая с нитросоединениями

(С≥2), например; С3H7NO2

Слайд 20Оптическая изомерия

Слайд 21 Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны,

эти вещества могут существенно отличаться по своей биологической активности, совместимости

с другими природными соединениями, даже по вкусу и запаху.

O
CH3 – CH – C
| OH
NH3

Физические и химические свойства оптических изомеров практически идентичны, эти вещества могут существенно отличаться по своей

Слайд 22Физические свойства
Аминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления.

Плавятся с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в воде и плохо

растворимы во многих органических растворителях. водные растворы электропроводны
В большинстве аминокислоты D-ряда сладкие на вкус, L-ряда горькие или безвкусные.

Физические свойстваАминокислоты – бесцветные кристаллические вещества с высокими температурами плавления. Плавятся с разложением, нелетучие. Хорошо растворимы в

Слайд 23Химические свойства

Слайд 24Реакции с участием карбоксильной группы
С активными металлами
Оксидами металлов
Гидроксидами металлов
С солями

слабых летучих кислот
Со спиртами

Реакции с участием карбоксильной группыС активными металламиОксидами металловГидроксидами металловС солями слабых летучих кислотСо спиртами

Слайд 251. Mg + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2

– CH2 – COO)2Mg + H2

Глицинат магния
2. MgO + 2NH2 – CH2 – COOH → (NH2 – CH2 – COO)2Mg + H2O
3. 2Na + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2
Глицинат натрия
4. Na2CO3 + 2NH2 – CH2 – COOH → 2NH2 – CH2 – COONa + H2O + CO2
5. NH2 – CH2 – COOH + HOC2H5 → NH2 – CH2 – CO - OC2H5 + H2O этиловый эфир аминоуксусной кислоты

Слайд 26Реакции с участием аминогруппы
Взаимодействуют с кислотами:

H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH]

Cl-

Реакции с участием аминогруппыВзаимодействуют с кислотами:H2N–CH2–COOH + HCl → [H3N+–CH2–COOH] Cl-

Слайд 27Особые свойства аминокислот
Образование внутренней соли при диссоциации
NH2

– CH2 – COOH ⇄ +NH3 – CH2 – COO

2.

Образование пептидов (реакция поликонденсации)

Особые свойства аминокислотОбразование внутренней соли при диссоциации NH2 – CH2 – COOH ⇄ +NH3 –

Слайд 28Внутренняя взаимная нейтрализация

Слайд 29

Слайд 30Особые свойства аминокислот
3. Декарбоксилирование :
NH2 – CH2 – CH2 –

COOH → NH2 – CH2 – CH3 + CO2
4.

Образование циклических амидов.

5. Образование комплексных солей

Особые свойства аминокислот3. Декарбоксилирование :NH2 – CH2 – CH2 – COOH → NH2 – CH2 – CH3

Слайд 31Получение аминокислот
Гидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.
Действие аммиака

на хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl) – COOH +

NH3 → CH3 – CH(NH2) – COOH + NH4Cl
Действие цианистого аммония на оксосоединения (реакция Н.Д.Зелинского)

IV. Присоединение аммиака к непредельным кислотам
CH2 = CH – COOH + 2NH3 → H2N –CH2 – CH2 – COONH4

V. Микробиологический синтез

Получение аминокислотГидролиз белков под влиянием ферментов, кислот или щелочей.Действие аммиака на хлорзамещенные органические кислоты: CH3 – CH(Cl)

Слайд 32 Получение:
1. Гидролиз белков. Белок – полимер под действием воды

распадается на мономеры - аминокислоты

Аминокислоты

Слайд 33Применение аминокислот

Слайд 34Задание № 1.
Определить пары изомеров и назвать их.

Слайд 35Задача.

Определите формулу аминокислоты, если массовые доли углерода,

водорода, кислорода и азота соответственно равны: 48%, 9,34%, 42,67% и

18, 67%. Напишите все возможные структурные формулы и назовите их.

Задача. Определите формулу аминокислоты, если массовые доли углерода, водорода, кислорода и азота соответственно равны: 48%,

Слайд 36Задание №1
1. а: 2-аминопропановая кислота
е:

3-аминопропановая кислота
2. б: 2-амино-2-метилпропановая кислота

в: 3-аминобутановая кислота
3. г: 4-аминопентановая кислота
д: 3-амино-2,2-диметилпропановая кислота

Проверь себя:

Задание №11. а: 2-аминопропановая кислота е: 3-аминопропановая кислота2. б: 2-амино-2-метилпропановая кислота

Скачать презентацию

Теги

аминокислоты

Разделы презентаций

Аминокислоты

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Аминокислоты Выполнил учитель МОУ Коломиногривская СОШ Веснина О.В.

Слайд 2Цель урока

Слайд 3Содержание

Слайд 4Определение Аминокислоты – бифункциональные соединения, которые обязательно содержат две функциональные

группы: аминогруппу – NH2 и карбоксильную группу – COOH, связанные

Слайд 5Строение Общая формула (NH2)mR(COOH)n, где m и n чаще всего

равны 1 или 2. таким образом, аминокислоты сое6динения со смешанными

Слайд 6Классификация По числу функциональных групп:По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыПо

строению углеводородного радикалаАминокислоты организма

Слайд 7По числу функциональных группмоноаминомонокарбоновые кислоты;диаминомонокарбоновые кислотымоноаминодикарбоновые кислоты

Слайд 8По взаимному расположению карбоксильной и аминогруппыα –аминокислоты, β – аминокислоты,

γ- аминокислоты, δ – аминокислоты, ε – аминокислоты и т.д.

Слайд 9По строению углеводородного радикалаПредельные Непредельные Циклические Ароматические

Слайд 10Аминокислоты делят на:Природные Их около 150, они были

обнаружены в живых организмах, около 20 из них входят в

Слайд 11Аминокислоты организма

Слайд 12Номенклатура Систематическая Рациональная Тривиальное

Слайд 13Систематическая номенклатура выбрать самую длинную цепь содержащую карбоксильную группу и

аминогруппу;пронумеровать начиная с углерода карбоксильной группы;Место (NH2) – сколько –

Слайд 14Рациональная номенклатураПо рациональной номенклатуре положение аминогруппы указывается буквами греческого алфавита,

начиная со второго атома углерода от - СООН: α,

Слайд 15Тривиальные названияМногие аминокислоты имеют тривиальные названия, например:Аланин

Слайд 16ИзомерияИзомерия углеродного скелета;Изомерия положения функциональных групп;Межклассовая изомерия с нитросоединениями;Оптическая изомерия;

Слайд 17Изомерия углеродного скелета (С≥4), например; С4H9NO2

Слайд 18Изомерия положения функциональных групп(С≥3), например; С3H7NO2

Слайд 19Межклассовая с нитросоединениями(С≥2), например; С3H7NO2