Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах

тему: «Окислительно-восстановительные свойства соединений хрома в различных средах»

окисления элемента через организацию исследовательской деятельности на уроке.

окисления (низшая, промежуточная, высшая) в различных соединениях.

Учащиеся должны уметь: прогнозировать

роль элемента как окислителя или восстановителя, а также продукты окислительно-восстановительного процесса в различных средах.

степени, как химия. Её основные законы, теории и выводы опираются

на факты. Поэтому постоянный контроль опытом необходим»

Майкл Фарадей

в 1766 г. И.Г. Леманном и назван «сибирским красным свинцом».

Сейчас этот минерал называется крокоитом. Известен и его состав – РbCrО4.
А в свое время «сибирский красный свинец» вызвал немало разногласий среди ученых. Тридцать лет спорили о его составе, пока, наконец, в 1797 г. французский химик Луи Никола Воклен выделил из него металл, который назвал хромом. PbCrO4+K2CO3 K2CrO4+PbCO3 . При нагревании K2CrO4 с соляной кислотой он получил CrCL3 , затем - Cr2O3, из которого путем нагревания с углем он выделил хром.
. Название «хром» предложили друзья Воклена, но оно ему не понравилось – металл не отличался особым цветом. Однако друзьям удалось уговорить химика, ссылаясь на то, что из ярко окрашенных соединений хрома можно получать хорошие краски.

отливом блестящий металл, один из самых твердых металлов. Обладает высокой

химической стойкостью. Один из важнейших металлов, используемых в производстве легированных сталей. Большинство соединений хрома имеет яркую окраску, причем самых разных цветов. За эту особенность элемент и был назван хромом, что в переводе с греческого означает «краска». Атомная масса хрома 51,996. В менделеевской таблице он занимает место в шестой группе. Температура плавления хрома зависит от его чистоты. Сейчас считают, что хром плавится при температуре около 1875°C. Температура кипения 2199°C. Плотность хрома меньше, чем железа; она равна 7,19.

тем, что его поверхность покрыта оксидной пленкой (Сr2О3). При нагревании

оксидная пленка разрушается, и хром реагирует с простыми веществами при высокой температуре:
4Сr +3О2 = 2Сr2О3
2Сr + 3S = Сr2S3
2Сr + 3Cl2 = 2СrСl3
Взаимодействие хрома со сложными веществами:
При очень высокой температуре хром реагирует с водой:
2Сr + 3 Н2О = Сr2О3 + 3Н2↑
Хром реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами:
Сr + Н2SО4 = СrSО4 + Н2↑
Сr + 2НСl= СrСl2 + Н2↑
Концентрированные серная соляная и азотная кислоты пассивируют хром.

который прославился как изобретатель современных спичек и взрывчатого вещества пироксилина,

получил оранжево-красное кристаллическое вещество (NH4)2Cr2O7. Как обычно, он решил испытать это вещество на способность воспламеняться от горящей лучины. Насыпав на тарелку горку кристаллов, Беттгер поднес к ней горящую лучину. Перед ним предстала изумительная картина дымящего вулкана с вылетающими искрами, горка увеличивалась в размерах и приобрела зеленый цвет из-за образования оксида хрома(III).
(NH4)2Cr2O7 Cr2O3 + N2 + H2O ( внутримолекулярная ОВР)
Уравняйте данную реакцию методом электронного баланса.

N2 + 4H2O

+6 +3
2Cr + 6e 2Cr 1 ок-ль (вос-е)
6
-3 0
2N - 6e N2 1 вос-ль (ок-е)