Разделы презентаций


Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД)

Содержание

Вещества Электролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты - вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД)
Презентация подготовлена учителем биологии и химии

МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской области
Кассихиной Татьяной Александровной

Процессы в растворах: электролитическая диссоциация (ЭД)Презентация подготовлена учителем биологии и химии МОУ СОШ д.Городище Немского района Кировской

Слайд 2Вещества
Электролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический

ток.

Неэлектролиты
- вещества, растворы и расплавы которых не проводят

электрический ток.
Вещества Электролиты	- вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток. Неэлектролиты 	- вещества, растворы и расплавы

Слайд 3Неэлектролиты
вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти

связи не распадаются на ионы.
газы, твердые вещества (неметаллы), органические

соединения (сахароза, бензин, спирт).
Неэлектролиты вещества, которые содержат ковалентные неполярные или малополярные связи. Эти связи не распадаются на ионы. газы, твердые

Слайд 4Электролиты
Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти

связи легко распадаются на ионы.
Неорганические кислоты, основания, соли.

Электролиты Вещества, которые содержат ионные и ковалентные полярные связи. Эти связи легко распадаются на ионы.Неорганические кислоты, основания,

Слайд 5Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении

его в воде или расплавлении

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении

Слайд 6Вещества с ионной связью
Кристаллическая решетка NaCl
Кристалл NaCl

Вещества с ионной связьюКристаллическая решетка NaClКристалл NaCl

Слайд 7Механизм ЭД ионных веществ
Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.
Образование

между молекулами воды и ионами кристаллов слабых связей.
Разрушение кристаллической решетки

и образование гидратированных ионов.
Механизм ЭД  ионных веществ Ориентация диполей воды вокруг кристаллов соли.Образование между молекулами воды и ионами кристаллов

Слайд 8

Na+
Cl -

Na+

Cl -

Na+

Cl -

Na+Cl -Na+Cl -Na+Cl -

Слайд 9Механизм ЭД полярных веществ
ориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.
еще большая

поляризация полярной молекулы и превращение полярной связи ее в ионную.


образование свободных гидратирован-ных ионов.
Механизм ЭД  полярных веществориентация диполей воды вокруг полярной молекулы.еще большая поляризация полярной молекулы и превращение полярной

Слайд 10Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Схема диссоциации полярной молекулы хлороводорода:

Слайд 11Электролиты
Сильные
- при растворении
в воде практически
полностью
распадаются

на
ионы.
Слабые
 частично
распадаются на
ионы. Их растворы
содержат

ионы и
нераспавшиеся
молекулы, поэтому
концентрация ионов
мала.
Электролиты Сильные - при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Слабые  частично распадаются на ионы.

Слайд 12Сильные электролиты
вещества с ионными или сильно полярными связями.
все

хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3)

и сильные основания: LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Вa(OH)2, Sr(OH)2, Сa(OH)2.
Сильные электролиты вещества с ионными или сильно полярными связями. все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr,

Слайд 13 Слабые электролиты
вещества с неполярными и малополярными связями:
1) почти все органические кислоты

(CH3COOH, C2H5COOH и др.);
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3) почти

все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Ca(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
 Слабые электролитывещества с неполярными и малополярными связями:1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.);2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3,

Слайд 14Степень диссоциации
Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы

молекул (n) к общему числу растворенных молекул (N):   

Степень диссоциации	Степень диссоциации (α) - отношение числа распавшихся на ионы молекул (n) к общему числу растворенных молекул

Слайд 15Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую

проводимость растворов.
CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+

+ 2SO42-
HNO3 = H+ + NO3-
Ba(OH)2  = Ba2+ + 2OH-
Электролитическая диссоциация веществ, идущая с образованием свободных ионов объясняет электрическую проводимость растворов.CaCl2  = Ca2+ + 2Cl-KAl(SO4)2 =

Слайд 16Диссоциация кислот
осуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.
H

Cl = H+ + Cl -
- H2SO4

= H+ + HSO4- (I ступень)
HSO4- = H+ + SO42- (II ступень)
Кислоты - при диссоциации образуют
катионы водорода и анионы кислотного
остатка.
Диссоциация кислотосуществляется ступенчато. На каждой ступени отщепляется один ион водорода.H Cl = H+  + Cl -

Слайд 17Диссоциация оснований
Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
Сa(OH)2 = Сa2+ +

2OH-

Основания - при диссоциации образуют катионы металла и анионы -

гидроксид-ионы.
Диссоциация оснований	Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Сa(OH)2 = Сa2+ + 2OH-Основания - при диссоциации образуют катионы металла

Слайд 18Диссоциация солей
Средние соли – соли, состоящие из атомов металла и

кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:
CaCl2   = Ca2+

+ 2Cl-
KBr =  K+ + Br-
NaCl = Na+ + Cl-
Диссоциация солейСредние соли – соли, состоящие из атомов металла и кислотного остатка, диссоциируют в одну ступень:CaCl2  

Слайд 19Диссоциация солей
Кислые соли – соли, в состав молекул которых кроме

атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато. Сначала отрываются все

атомы металла, а затем атомы водорода по- одному.
KHCO3 = K+ + HCO3−
HCO3− = H+ + CO32-
Диссоциация солейКислые соли – соли, в состав молекул которых кроме атомов металла входят атомы водорода, распадаются ступенчато.

Слайд 20Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927)
В 1887 году создал теорию ЭД.
В

1903году был удостоен Нобелевской премии
"За чрезвычайные заслуги в развитии

химии".
Шведский ученый Сванте Аррениус(1859-1927) В 1887 году создал теорию ЭД.В 1903году был удостоен Нобелевской премии

Слайд 21Каблуков И.А.
Кистяковский В.А.

Каблуков И.А. Кистяковский В.А.

Слайд 22 Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации

химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что при растворении электролита

происходит химическое взаимодействие растворенного вещества с водой, которое приводит к образованию гидратов, а затем они диссоциируют на ионы.
Русские химики И.А.Каблуков и В.А.Кистяковский применили к объяснению электролитической диссоциации химическую теорию растворов Д.И.Менделеева и доказали, что

Слайд 23Основные положения теории ЭД
1. Электролиты в водной среде (и в


расплавленном состоянии) распадаются
на положительно заряженные ионы
(катионы) и отрицательно

заряженные
ионы (анионы).
Основные положения  теории ЭД	1. Электролиты в водной среде (и в расплавленном состоянии) распадаются на положительно заряженные

Слайд 25Основные положения теории ЭД
2. Беспорядочное движение ионов в растворе под

действием электрического поля становится направленным: положительно заряженные ионы (катионы) движутся

к электроду с отрицательным зарядом (катоду), а анионы – к аноду.
Основные положения  теории ЭД	2. Беспорядочное движение ионов в растворе под действием электрического поля становится направленным: положительно

Слайд 26Основные положения теории ЭД
3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с

распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает процесс соединения ионов (ассоциация).

Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. NaCl Na+ + Cl-
Основные положения  теории ЭД	3. Диссоциация – обратимый процесс: параллельно с распадом молекул на ионы (диссоциацией) протекает

Слайд 27 4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и

растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение числа молекул, распавшихся

на ионы (n) к общему числу молекул, введенных в раствор (N).

Основные положения теории ЭД

4. Степень электролитической диссоциации (a) зависит от природы  электролита и растворителя, температуры и концентрации. Она показывает отношение

Слайд 28Основные положения теории ЭД
5. Свойства ионов резко отличаются от
свойств

нейтральных атомов
составляющих их элементов. Ионы в
водных растворах гидратированы.

Основные положения  теории ЭД5. Свойства ионов резко отличаются от свойств нейтральных атомов составляющих их элементов. Ионы

Слайд 29Источники информации:
http://slovari.yandex.ru/
http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htm
http://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.html
http://him.1september.ru/2003/34/7.htm
http://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

Источники информации:http://slovari.yandex.ru/http://www.lyceum8.ru/himiya/4.htmhttp://900igr.net/fotografii/khimija/Dissotsiatsija/010-Mekhanizm-dissotsiatsii-veschestv.htmlhttp://him.1september.ru/2003/34/7.htmhttp://900igr.net/kartinki/khimija/Povarennaja-sol/059-K-r-i-s-t-a-l-l-y-g-a-l-i-t-a.html

Слайд 30Благодарю за работу!

Благодарю за работу!

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика