Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация для урока по химии
Содержание
- 1. Презентация для урока по химии
- 2. Домашнее задание:Дано:
- 3. Домашнее задание:Дано:
- 4. Понятие о химическом уравнении.Химическое уравнение – это
- 5. Понятие о химическом уравнении.Число атомов химических элементов
- 6. Правила составления уравнений химических реакций.В левой части
- 7. 1. Составим уравнение реакции горения углерода:
- 8. 2. Реакция разложения оксида ртути.1. HgO →2.
- 9. Типы химических реакций.По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на:Реакции разложения.Реакции соединения.Реакции замещения.Реакции обмена.
- 10. Реакции разложения - это реакции, в результате
- 11. Реакции соединения -- это реакции, в результате
- 12. Реакции замещения - это реакции между простым
- 13. Реакции обмена - это реакции, между двумя
- 14. Закрепление.1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций.
- 15. Закрепление.2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных
- 16. Скачать презентанцию
Домашнее задание:Дано: Решение:ʋ(Fe) = 3 мольМ(Fe) = 56г/моль - ?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Задачи урока:
сформировать представление о химическом уравнении. Дать понятие о
реакциях разложения, соединения, замещения и обмена.
Слайд 4Понятие о химическом уравнении.
Химическое уравнение – это условная запись химической
реакции с помощью химических формул и математических знаков.
Слайд 5Понятие о химическом уравнении.
Число атомов химических элементов до реакции
и после неё, остаётся неизменным, а значит, их
общая масса тоже не изменяется.На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.
Слайд 6Правила составления уравнений химических реакций.
В левой части уравнения пишутся формулы
веществ, вступающих в реакцию (исходные вещества), в правой –формулы получившихся
веществ (продукты реакции).Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.
Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.
Слайд 71. Составим уравнение реакции горения углерода:
1. С
+ О2 →
2. С + О2
→CO23. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О
Правила составления уравнений химических реакций.
Слайд 82. Реакция разложения оксида ртути.
1. HgO →
2. HgO → Hg
+ O2
3. 1 атом Нg и 1 атом О →
1 атом Нg + 2 атома О4. 2HgO → Hg + O2
5. 2 атома Нg и 2 атома О → 1 атом Нg + 2 атома О
6. 2HgO → 2Hg + O2
Правила составления уравнений химических реакций.
Слайд 9Типы химических реакций.
По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции
делят на:
Реакции разложения.
Реакции соединения.
Реакции замещения.
Реакции обмена.
Слайд 10Реакции разложения -
это реакции, в результате которых из одного
вещества получается несколько новых веществ.
2HgO → 2Hg + O2
2КNO3 →2KNO2
+ O2CaCO3 →CaO + CO2
2KMnO4 →K2MnO4+ MnO2 + O2
Слайд 11Реакции соединения -
- это реакции, в результате которых из двух
или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное.
С
+ О2 →CO22Сu + O2 →2CuO
Na2O + CO2 → Na2CO3
Слайд 12Реакции замещения -
это реакции между простым и сложным веществом,
в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из
химических элементов в сложном веществе.Zn +2HCl → ZnCl2 +H2
CuSO4 + Fe →Cu + FeSO4
2Na + 2H2O →2NaOH + H2
Слайд 13Реакции обмена -
это реакции, между двумя сложными веществами, при
протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями.
CuSO4 + 2NaOH→Сu(OH)2↓+ Na2SO42HNO3 + Ba(OH)2→ Ba(NO3)2 + 2SO4
Слайд 14Закрепление.
1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:
СаСО3
→ СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3
+ H2O → H2SO4Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓
Слайд 15Закрепление.
2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов
реакций. Определите типы реакций.
Железо + соляная кислота →
хлорид железа (2) + водород.Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди.
Железо + сера → сульфид железа (2).
