Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Правила обращения с H2SO4
Содержание
- 1. Правила обращения с H2SO4
- 2. Группа хранения
- 3. Правила обращения с H2SO4Обращаться осторожно!
- 4. Всегда держись на чеку.Козьма Прутков
- 5. Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ в ее лаборатории. Д.И. Менделеев
- 6. NaCl = Na + Cl pH=7 Yu-зеленый,
- 7. Применение серной кислоты
- 8. Конкурс хвастовства
- 9. «Химическое королевство». В одном
- 10. «Физические свойства» С виду была она
- 11. «Растворение кислоты» Серная кислота
- 12. «Если вода соприкасается с серной
- 13. Так и Кислота не утолила
- 14. «Ювелирный магазин» Вскоре она пришла в
- 15. «Последние слова» Выйдя из города,
- 16. Конец
- 17. Скачать презентанцию
Группа хранения Vll группа
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Правила обращения с H2SO4
Обращаться осторожно!
Работать в
резиновых перчатках и защитных очках!
Берегись ожога!
Во избежания выбрызгивания и ожогов кислоту при сливании лить тонкой струей в воду, а не наоборот! При попадании кислоты на кожу место поражения быстро промыть большим количеством воды.
Слайд 5Опыт - единственно верный путь спрашивать природу и слышать ответ
в ее лаборатории.
Д.И. Менделеев
Слайд 6NaCl = Na + Cl pH=7 Yu-зеленый, т.к сильное основание,
сильная кислота
Ag+Cl = AgCl , белый осадок не растворим в
азотной кислотеNa2SO4 = 2Na + SO²4 pH=7 Yu- зеленый, т.к. сильное основание, сильная кислота
Ba² + SO²4 = BaSO4 , белый осадок не растворим в азотной кислоте
Na2CO3 = 2Na + CO²3 pH>7 Yu-синий, т.к. сильное основание, слабая кислота
2H + CO²3 = H2O + CO2
Слайд 9 «Химическое королевство».
В одном химическом королевстве жила
волшебница и
звали ее Серной кислотой.
Слайд 10«Физические свойства»
С виду была она уж и не
так плоха: бесцветная жидкость вязкая как масло, без запаха.
Слайд 11«Растворение кислоты»
Серная кислота хотела быть заметной
и поэтому решила отправиться в путешествие.
Она
шла уже пять часов, ей очень захотелось пить. И вдруг она увидела колодец. «Вода!» - воскликнула Кислота и, подбежав к колодцу, прикоснулась к воде.Вода страшно зашипела. С криком испуганная Кислота бросилась прочь. Конечно же, что при смешивании серной кислоты с водой выделяется большое количество теплоты.
Слайд 12 «Если вода соприкасается с серной кислотой, то вода,
не успев смешаться с ней, может закипеть и выбросить брызги
серной кислоты» Эта запись появилась в дневнике молодой путешественницы, а затем вошла в учебники.
Слайд 13 Так и Кислота не утолила свою жажду, она
увидела раскидистое дерево, решила прилечь и отдохнуть в тени.
Но и это у нее не получилось. Как только серная Кислота дотронулась до дерева, оно стало обугливаться. Не зная причины этого, испуганная Кислота убежала прочь.
Слайд 14«Ювелирный магазин»
Вскоре она пришла в город и решила
зайти в магазин. Им оказался ювелирный.
Кислота увидела
множество прекрасных колец. Попросив у продавца золотое кольцо, она надела его на свой длинный, красивый палец. Кислоте понравилось кольцо, и она его купила. 
Слайд 15«Последние слова»
Выйдя из города, Кислота отправилась домой.
В пути её не оставляли мысли: почему же вода и
дерево вели себя так странно при соприкосновении с ней, а с этой золотой вещицей ничего не произошло? «Да всё потому, что золото в серной кислоте не окисляется. Золото- благородный металл». Это были последние слова, записанные Кислотой в своём дневнике.
