Презентация для урока по теме "Алкены" 9 класс

молекуле одну двойную связь и имеющие общую формулу CnH2n.

близки к алканам. При нормальных условиях углеводороды C2–C4 – газы,

C5–C15 – жидкости, высшие представители – твердые вещества. Температура их плавления и кипения, а также плотность увеличиваются с ростом молекулярной массы. Все они легче воды, плохо растворимы в ней, однако растворимы в органических растворителях.

σ
H2C=CH2
π
σ-связь – прочная,

π–связь – непрочная, легко разрывается, поэтому у алкенов могут идти реакции присоединения. Запомните! Простая (ординарная) связь – это всегда σ-связь. В кратных (двойных или тройных) связях – одна σ-связь, а остальные π-связи.

реакции присоединения.
1)  обесцвечивание бромной воды.

H2C=CH2 + Br2  →  BrCH2­–CH2Br
Приведенная реакция - обесцвечивание алкеном бромной воды является качественной реакцией на двойную связь.

Pd, Ni) образуя предельные углеводороды.
CH3–CH=CH2  +

H2  ––Ni→  CH3–CH2–CH3
3) Горение.
При сжигании в кислороде алкены дают
углекислый газ и воду.
H2C=CH2 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

молекул низкомолеку-лярного вещества с образованием высокомоле-кулярного соединения (полимера) . При

полимеризации двойные связи в молекулах исходного непредельного соединения "раскрываются", и за счет образующихся свободных валентностей эти молекулы соединяются друг с другом. Полимеризация алкенов происходит при нагревании,при повышенном давлении, при участии катализаторов. Уравнение реакции в краткой форме можно представить следующим уравнением:
nH2C=CH2 →(- H2C-CH2 - )n
этилен полиэтилен

спиртов при нагревании, катализатор-концентрированная серная кислота).

t°, H2SO4 CH3–CH2–OH  →  CH2=CH2 + H2O
этиловый спирт этилен

промышленности в качестве исходных веществ для получения растворителей (спирты, дихлорэтан,

эфиры гликолей и пр.), полимеров (полиэтилен, поливинилхлорид, полиизобутилен и др.), а также многих других важнейших продуктов.