Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислородные соединения азота
Содержание
- 1. Кислородные соединения азота
- 2. Цели и задачи:Повторить классификацию и свойства оксидов
- 3. «Великое искусство научиться многому – это браться за немногое» Д.Локк
- 4. СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
- 5. В какое соединение превращается азот в верхних
- 6. Составить формулы оксидов со степенями окисления: +1,
- 7. «Веселящий газ»-оксид азота (1)Оксид азота (2) –
- 8. Физминутка
- 9. Проблема:
- 10. Круговорот азота в природе
- 11. Круговорот азота в природе
- 12. Слайд 12
- 13. «Химия связывает знакомое
- 14. Скачать презентанцию
Цели и задачи:Повторить классификацию и свойства оксидов азота;Изучить свойства азотной кислоты и её особенности;Выяснить о применении азотной кислоты.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2
Цели и задачи:
Повторить классификацию и свойства оксидов азота;
Изучить свойства азотной
кислоты и её особенности;
Слайд 4 СХЕМА СТРОЕНИЯ АТОМА
2 5 ЭЛЕКТРОННАЯ ФОРМУЛА: 1S2 2S2 2P3 СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ АТОМА: АЗОТ – ОКИСЛИТЕЛЬ -3; АЗОТ – ВОССТАНОВИТЕЛЬ И ОКИСЛИТЕЛЬ +1; +2; +3; +4; +5.
+7
Слайд 5
В какое соединение превращается азот в верхних слоях атмосферы во
время грозовых разрядов?
Как получают азот в промышленности?
Почему азот
называют «элементом жизни»?Что такое «нашатырный спирт»? Для чего его используют?
Какие свойства аммиака лежат в основе его применения в холодильных установках?
Каким способом следует собирать аммиак? Почему?
Как можно распознать аммиак?
Что такое нашатырь? Для чего его используют?
Какое применение находит карбонат и гидрокарбонат аммония?
Какие вещества называют селитрами?
Слайд 6 Составить формулы оксидов со степенями окисления: +1, +2, +3,
+4, +5
HNO2 HNO3 (2 кислоты) Реакции диспропорционирования
Слайд 7
«Веселящий газ»-оксид азота (1)
Оксид азота (2) – при н.у. окисляется
кислородом воздуха
Оксид азота (3) – темно-синяя жидкость, tкип.=3,5, кислотный оксид
Оксид
азота (4) – бурый газ, сильный окислитель, хорошо растворим в водеОксид азота (5), азотный ангидрид, кислотный оксид, очень сильный окислитель
Слайд 11 Круговорот азота в природе
Вулканы
Промышленность
Аммиак или
Азот атмосферы аммоний
Фиксация при Биологическая
грозах фиксация
Азот в водоемах Азот в почве
Организмы
Глубоководные Органические остатки
осадки
