Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Карбоновые кислоты 11 класс
Содержание
- 1. Карбоновые кислоты 11 класс
- 2. План изучения темы:Определение.Классификация карбоновых кислот.Номенклатура .Изомерия.Физические свойства.
- 3. План изучения темы:6. Химические свойства.7. Получение.8. Применение.9. Самостоятельная работа.10. Домашнее задание.
- 4. Карбоновые кислоты – это органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько карбоксильных групп(- СООН)
- 5. Классификация кислот:По числу карбоксильных групп делятся на
- 6. Изомерия одноосновных карбоновых кислотУглеводородного радикала:СН3СН2СН2СООН – бутановая
- 7. Алгоритм составления названий карбоновых кислотНайдите главную (самую
- 8. Физические свойстваНаличие водородных связей между молекулами обусловливает
- 9. Химические свойства1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О2. Свойства слабых кислот:a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2Oc. NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2Od. K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2
- 10. Химические свойства3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая
- 11. Химические свойства:4. Замещение в углеводородном радикале:СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL5. Качественная реакция на муравьиную кислоту – реакция серебряного зеркала:HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag
- 12. Получение карбоновых кислот1.Окисление альдегидов:
- 13. Получение карбоновых кислот2. Окисление спиртов:
- 14. Получение карбоновых кислот3. Окисление углеводородов:
- 15. Применение карбоновых кислот:
- 16. Применение карбоновых кислот:
- 17. Применение карбоновых кислот:Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая
- 18. Самостоятельная работа:1.Выписать формулы веществ, с которыми может
- 19. 2. Записать структурную формулу вещества - 2-метилгексановая кислота.
- 20. 3. Назвать вещество -
- 21. 4. В пищевой промышленности уксусная кислота
- 22. Домашнее задание:Параграф 14 учебника. (Уровень А).Упражнения 5, 7, 8. (Уровень Б).Упражнения 6, 10. (Уровень С).
- 23. учебник Габриелян О.С. Химия. 10класс. Базовый уровень. – М.: Дрофа, 2007
- 24. Скачать презентанцию
План изучения темы:Определение.Классификация карбоновых кислот.Номенклатура .Изомерия.Физические свойства.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2План изучения темы:
Определение.
Классификация карбоновых кислот.
Номенклатура .
Изомерия.
Физические свойства.
Слайд 3План изучения темы:
6. Химические свойства.
7. Получение.
8. Применение.
9. Самостоятельная работа.
10. Домашнее
задание.
Слайд 4Карбоновые кислоты –
это органические вещества,
молекулы которых содержат одну
или
несколько карбоксильных групп
(- СООН)
Слайд 5Классификация кислот:
По числу карбоксильных групп делятся на одноосновные – НСООН
– муравьиная кислота; двухосновные – НООС-СООН – щавелевая кислота, трехосновные
и т.д.По типу углеводородного радикала они делятся на предельные, непредельные и ароматические.
Слайд 6Изомерия одноосновных карбоновых кислот
Углеводородного радикала:
СН3СН2СН2СООН – бутановая кислота
СН3СНСООН
СН3
2-метилпропановая кислота
Межклассовая со
сложными эфирами:СН3СН2СООН – пропановая кислота
СН3СООСН3 – метиловый эфир уксусной кислоты
Слайд 7Алгоритм составления названий карбоновых кислот
Найдите главную (самую длинную) цепь углеродных
атомов (включая атом карбоксильной группы).
Пронумеруйте углеродные атомы главной цепи, начиная
с углерода карбоксильной группы.Назовите соединение по алгоритму углеводородов.
В конце названия допишите суффикс «ов», окончание «ая» и слово «кислота»
Слайд 8Физические свойства
Наличие водородных связей между молекулами обусловливает высокие температуры кипения
и хорошую растворимость в воде карбоновых кислот.
Слайд 9Химические свойства
1. Горение: СН3СООН +2О2=2СО2+2Н2О
2. Свойства слабых кислот:
a. Mg+2CH3COOH=(CH3COO)2Mg+H2
b. CaO+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O
c.
NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O
d. K2CO3+CH3COOH=CH3COOK+H2O+CO2
Слайд 10Химические свойства
3. Этерификация (реакция со спиртами, приводящая к образованию сложного
эфира):
НСООН+С2Н5ОН=НСООС2Н5+Н2О
Муравьиная этанол
этиловый эфир кислота муравьиной кислоты
Слайд 11Химические свойства:
4. Замещение в углеводородном радикале:
СН3-СН2-СООН+Cl2=CH3-CHCl-COOH+HCL
5. Качественная реакция на муравьиную
кислоту – реакция серебряного зеркала:
HCOOH+Ag2O=CO2+H2O+2Ag
Слайд 12Получение карбоновых кислот
1.Окисление альдегидов:
kat, t
RCHO+O2
2RCOOH(лабораторные окислители: Ag2O, Cu(OH)2, KMnO4 и др.)
Слайд 14Получение карбоновых кислот
3. Окисление углеводородов:
t, kat
2С4Н10+5О2 4СН3СОН+2Н2О
4. Из солей (лабораторный способ):
CH3COONa+H2SO4=CH3COOH + NaHSO4
Крист. Конц.
Слайд 17Применение карбоновых кислот:
Высшие карбоновые кислоты ( пальмитиновая – С15Н31СООН, стеариновая
– С17Н35СООН и т.д.) называются жирными и входят в состав
масел и жиров, взаимодействием их со щелочами получают мыло.
Слайд 18Самостоятельная работа:
1.Выписать формулы веществ, с которыми может вступать в реакцию
уксусная кислота. (Са, СаО, СО2, Р2О5, СаСО3, Н2СО3)
Слайд 21 4. В пищевой промышленности уксусная кислота используется в качестве
консерванта и регулятора кислотности под кодом Е-260. Напишите структурную формулу
предыдущего гомолога этой кислоты, имеющего код Е- 236 . Назовите вещество.
Слайд 22Домашнее задание:
Параграф 14 учебника. (Уровень А).
Упражнения 5, 7, 8. (Уровень
Б).
Упражнения 6, 10. (Уровень С).
