Разделы презентаций


Кислород и сера 10 класс

Содержание

Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»
подготовил
учитель химии и

биологии
ГУО СШ №163 г.Минска
Костюкевич Юрий Михайлович

Урок по химии в 10 классе: «Кислород и сера»подготовилучитель химии и биологииГУО СШ №163 г.МинскаКостюкевич Юрий Михайлович

Слайд 2Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами

VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К

VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.
Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее

Слайд 3Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4, например,

у кислорода – 2s22p4, у серы – 3s23p4.
Кислород
Сера

До завершения внешней

электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления -2.
Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4,  например, у кислорода – 2s22p4, у серы

Слайд 4Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2. Атомы

серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными

элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6.
Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2.  Атомы серы, селена и теллура в

Слайд 5Распространенность кислорода в природе
Кислород – самый распространенный элемент на Земле.


В виде простого вещества этот элемент является второй по количеству

(примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений.
Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.
Распространенность кислорода в природе	Кислород – самый распространенный элемент на Земле. В виде простого вещества этот элемент является

Слайд 6Распространенность серы в природе
Сера в природе встречается в самородном состоянии,

в виде соединений с металлами – сульфидов и сульфатов. Сера

относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.

Сульфид железа - FeS

Самородная сера

Распространенность серы в природе	Сера в природе встречается в самородном состоянии, в виде соединений с металлами – сульфидов

Слайд 7Кислород

Кислород

Слайд 8Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2

и озона О3. Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом

атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3.
Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2 и озона О3.   Аллотропия кислорода

Слайд 9Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам.

Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами, кроме золота, платины

и галогенов. Например, кислород способен окислять металлы:

2Cu+O2=2CuO
4Li+O2=2Li2O

Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:

4P+5O2=2P2O5

Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам. Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами,

Слайд 10Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы,

например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:
Hg+O3=HgO+O2
Повышенная окислительная

способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:

О3→O2+O

Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.

Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы, например серебро, ртуть, он окисляет уже при

Слайд 11В большинстве реакций окисления с участием кислорода выделяются теплота и

свет. Такие реакции называются горением.

В большинстве реакций окисления с участием  кислорода выделяются теплота и свет.   Такие реакции называются

Слайд 12В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию,

растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при

этом свободный кислород: 6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию, растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и

Слайд 13Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном

приборе – озонаторе. В природе озон образуется при грозовых разрядах.
Озонатор воздуха

Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном приборе – озонаторе. В природе озон образуется

Слайд 14Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который

защищает Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.
Концентрация

озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА

Если бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы вообще выбраться из океанов и высокоразвитые формы жизни типа млекопитающих, включая человека, не возникли бы! Генеральная ассамблея ООН провозгласила 16 сентября ежегодным Международным днём охраны озонового слоя.

Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который защищает Землю и ее обитателей от жесткого

Слайд 15Применение кислорода
Для дыхания:
Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах

высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных смесей применяются кислородные

ингаляторы различных моделей и модификаций.
- Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.




Применение кислорода Для дыхания:Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных

Слайд 16Применение кислорода
- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий

кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.
- В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах.
- Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.



Применение кислорода	- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие

Слайд 17Применение озона О3
- при получении многих веществ в лабораторной и

промышленной практике;
- для отбеливания бумаги;
- для очистки воды и воздуха

от микроорганизмов (озонирование);
- для дезинфекции помещений и одежды.

Применение озона О3- при получении многих веществ в лабораторной и промышленной практике;- для отбеливания бумаги;- для очистки

Слайд 18Сера

Сера

Слайд 19При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета.

В воде не растворяется. Простое вещество сера существует в виде нескольких

аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.
При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета. В воде не растворяется.  Простое вещество

Слайд 20Химические свойства серы
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с

металлами, кроме золота и платины, например:
Fe+S=FeS

Сера взаимодействует с неметаллами, например

горит в кислороде:
S+O2=SO2

При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:
S+H2↔H2S

Химические свойства серы	Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с металлами, кроме золота и платины, например:Fe+S=FeSСера взаимодействует

Слайд 21Применение серы
Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как

фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный

препарат.

Для животных

Применение серы	Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера

Слайд 22Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная

Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет на вершине огромную впадину

и озеро с серной кислотой (глубиной примерно 200 метров). Вулкан этот слабоактивный и своими выбросами газовых испарений во внутрь кратера, он помогает местным жителям заработать себе на жизнь. Куски которые застывают, местные шахтеры сбивают арматурой и собирают. После чего несут до пункта приема этой серы. За день делают примерно по 2-3 ходки.
Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет на

Слайд 23Домашнее задание: Параграф §45.

Домашнее задание:  Параграф §45.

Слайд 24Список используемых источников
http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
http://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_железа(II)
http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слой
http://shkola.lv/index.php?mode=cht&chtid=367
http://www.innovateus.net/science/what-oxygen
http://www.daviddarling.info/encyclopedia/O/oxygen.html
http://chemistry-chemists.com/N4/212-247.htm
http://www.ebio.ru/org07.html
http://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologii/ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.html
http://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu-sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507
http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%E0/page3.html
http://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg=3

Список используемых источниковhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Кислородhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Сераhttp://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_железа(II)http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слойhttp://shkola.lv/index.php?mode=cht&chtid=367http://www.innovateus.net/science/what-oxygenhttp://www.daviddarling.info/encyclopedia/O/oxygen.htmlhttp://chemistry-chemists.com/N4/212-247.htmhttp://www.ebio.ru/org07.htmlhttp://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologii/ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.htmlhttp://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu-sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%E0/page3.htmlhttp://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg=3

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика