Слайд 1Урок по химии в 10 классе:
«Кислород и сера»
подготовил
учитель химии и
биологии
ГУО СШ №163 г.Минска
Костюкевич Юрий Михайлович
Слайд 2Кислород O, сера S, селен Se, теллур Te являются элементами
VIА-группы периодической системы элементов и имеют общее название халькогены. К
VIA-группе также относится радиоактивный элемент полоний Po.
Слайд 3Электронная конфигурация внешнего электронного слоя атомов элементов VIA-группы ns2np4,
например,
у кислорода – 2s22p4, у серы – 3s23p4.
Кислород
Сера
До завершения внешней
электронной оболочки этим атомам не хватает по 2 электрона, поэтому они способны проявлять в своих соединениях степень окисления -2.
Слайд 4Кислород в соединении со фтором OF2 проявляет степень окисления +2.
Атомы
серы, селена и теллура в своих соединениях с более электроотрицательными
элементами проявляют положительные степени окисления +2, +4, +6.
Слайд 5Распространенность кислорода в природе
Кислород – самый распространенный элемент на Земле.
В виде простого вещества этот элемент является второй по количеству
(примерно 21% по объему) и первой по значению для жизни составной частью атмосферы. Кислород входит в состав воды, покрывающей 2/3 земного шара, многочисленных минералов и образуемых ими руд, многих органических соединений.
Он необходим для жизни, т.к. участвует в процессе дыхания.
Слайд 6Распространенность серы в природе
Сера в природе встречается в самородном состоянии,
в виде соединений с металлами – сульфидов и сульфатов. Сера
относится к жизненно важным химическим элементам, она входит в состав биологических тканей всех растений и животных.
Сульфид железа - FeS
Самородная сера
Слайд 8Кислород существует в виде двух аллотропных модификаций – кислорода О2
и озона О3.
Аллотропия кислорода и озона обусловлена различным числом
атомов кислорода и в молекулах веществ О2 и О3.
Слайд 9Простые вещества кислород и озон различаются по своим химическим свойствам.
Кислород непосредственно взаимодействует со всеми простыми веществами,
кроме золота, платины
и галогенов.
Например, кислород способен окислять металлы:
2Cu+O2=2CuO
4Li+O2=2Li2O
Взаимодействие кислорода с неметаллами также приводит к образованию оксидов:
4P+5O2=2P2O5
Слайд 10Озон является более сильным окислителем, чем кислород. Многие малоактивные металлы,
например серебро, ртуть, он окисляет уже при обычных условиях:
Hg+O3=HgO+O2
Повышенная окислительная
способность озона объясняется тем, что от его молекулы легко отрывается один атом кислорода, который и принимает участие в реакциях окисления:
О3→O2+O
Поэтому одним из продуктов реакций с участием озона часто является кислород.
Слайд 11В большинстве реакций окисления с участием
кислорода выделяются теплота и
свет.
Такие реакции называются горением.
Слайд 12В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза. Поглощая солнечную энергию,
растения синтезируют глюкозу из углекислого газа и воды, выделяя при
этом
свободный кислород:
6CO2+6H2O→C6H12O6+6O2
Слайд 13Озон получают при действии электрического разряда на кислород в специальном
приборе – озонаторе.
В природе озон образуется при грозовых разрядах.
Озонатор воздуха
Слайд 14Озон существует в верхних слоях атмосферы, образуя озоновый слой, который
защищает Землю и ее обитателей от жесткого ультрафиолетового излучения Солнца.
Концентрация
озонового слоя НЕРАВНОМЕРНА
Если бы не озоновый слой, то жизнь не смогла бы вообще выбраться из океанов и высокоразвитые формы жизни типа млекопитающих, включая человека, не возникли бы! Генеральная ассамблея ООН провозгласила 16 сентября ежегодным Международным днём охраны озонового слоя.
Слайд 15Применение кислорода
Для дыхания:
Медицинский кислород хранится в металлических газовых баллонах
высокого давления. Для подачи кислорода и кислородно-воздушных смесей применяются кислородные
ингаляторы различных моделей и модификаций.
- Кислород применяют и для обогащения кислородом водной среды в рыбоводстве.
Слайд 16Применение кислорода
- В качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий
кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.
Смесь жидкого кислорода и жидкого озона — один из самых мощных окислителей ракетного топлива.
- В химической промышленности кислород используют как реактив-окислитель в многочисленных синтезах.
- Кислород в баллонах голубого цвета широко используется для газопламенной резки и сварки металлов.
Слайд 17Применение озона О3
- при получении многих веществ в лабораторной и
промышленной практике;
- для отбеливания бумаги;
- для очистки воды и воздуха
от микроорганизмов (озонирование);
- для дезинфекции помещений и одежды.
Слайд 19При обычных условиях сера – твердое, хрупкое вещество желтого цвета.
В воде не растворяется.
Простое вещество сера существует в виде нескольких
аллотропных модификаций. В кристаллах и неводных растворах сера чаще всего состоит из циклических молекул с одинаковой формулой S8. Аллотропные модификации серы в уравнениях химических реакций для упрощения обозначают буквой S.
Слайд 20Химические свойства серы
Окислительные свойства серы проявляются при ее взаимодействии с
металлами, кроме золота и платины, например:
Fe+S=FeS
Сера взаимодействует с неметаллами, например
горит в кислороде:
S+O2=SO2
При взаимодействии серы с водородом при высокой температуре образуется сероводород:
S+H2↔H2S
Слайд 21Применение серы
Серу применяют для производства серной кислоты, вулканизации каучука, как
фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный
препарат.
Для животных
Слайд 22Вулкан Кава Джен , который находиться в регионе Индонезии (Восточная
Ява), примерно 2,6 км высотой, имеет на вершине огромную впадину
и озеро с серной кислотой (глубиной примерно 200 метров). Вулкан этот слабоактивный и своими выбросами газовых испарений во внутрь кратера, он помогает местным жителям заработать себе на жизнь. Куски которые застывают, местные шахтеры сбивают арматурой и собирают. После чего несут до пункта приема этой серы. За день делают примерно по 2-3 ходки.
Слайд 24Список используемых источников
http://ru.wikipedia.org/wiki/Кислород
http://ru.wikipedia.org/wiki/Сера
http://ru.wikipedia.org/wiki/Сульфид_железа(II)
http://ru.wikipedia.org/wiki/Озоновый_слой
http://shkola.lv/index.php?mode=cht&chtid=367
http://www.innovateus.net/science/what-oxygen
http://www.daviddarling.info/encyclopedia/O/oxygen.html
http://chemistry-chemists.com/N4/212-247.htm
http://www.ebio.ru/org07.html
http://www.prostozavod.com.ua/ekotexnologii/ozon-kak-on-vliyaet-na-vsex-nas.html
http://www.ua.all.biz/sera-komovaya-kuplyu-sera-tehnicheskaya-v-big-g1925507
http://www.liveinternet.ru/tags/%F1%E5%F0%E0/page3.html
http://www.vetlek.ru/shop/?gid=1472&pg=3