Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химический элемент - водород
Содержание
- 1. Химический элемент - водород
- 2. Краткая характеристика элемента H 1 1,00794 1s1 Водород Водоро́д — первый элемент периодической
- 3. Происхождение названияЛавуазье дал водороду название hydrogène (от
- 4. РаспространенностьВодород — самый распространённый элемент во Вселенной.
- 5. Химические свойстваМолекулы водорода Н2 довольно прочны, и
- 6. Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода. N2 +
- 7. Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами При взаимодействии
- 8. Получение водородаВ промышленности: 2NaCl + 2H2O →
- 9. В лаборатории: Zn + 2HCl → ZnCl2
- 10. Применение водорода
- 11. Домашнее задание:§ 17
- 12. Скачать презентанцию
Краткая характеристика элемента H 1 1,00794 1s1 Водород Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко распространён в природе. Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Краткая характеристика элемента
H 1
1,00794
1s1
Водород
Водоро́д — первый элемент периодической системы элементов. Широко
распространён в природе.
Простое вещество водород — H2 — лёгкий бесцветный
газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен. Растворим в ряде металлов: железе, никеле, палладии, платине.
Слайд 3Происхождение названия
Лавуазье дал водороду название hydrogène (от др.-греч. ὕδωρ —
«вода» и γενναω — «рождаю») — «рождающий воду». Русское наименование
«водород» предложил химик М. Ф. Соловьев в 1824 году — по аналогии с ломоносовским «кислородом».
Слайд 4Распространенность
Водород — самый распространённый элемент во Вселенной. На его долю
приходится около 92 % всех атомов (8 % составляют атомы
гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0,1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре
Слайд 5Химические свойства
Молекулы водорода Н2 довольно прочны, и для того, чтобы
водород мог вступить в реакцию, должна быть затрачена большая энергия:
Н2
= 2Н − 432 кДжПоэтому при обычных температурах водород реагирует только с очень активными металлами, например с кальцием, образуя гидрид кальция:
Ca + Н2 = СаН2
и с единственным неметаллом — фтором, образуя фтороводород:
F2 + H2 = 2HF
С большинством же металлов и неметаллов водород реагирует при повышенной температуре или при другом воздействии, например при освещении:
О2 + 2Н2 = 2Н2О
Он может «отнимать» кислород от некоторых оксидов, например:
CuO + Н2 = Cu + Н2
Слайд 6Записанное уравнение отражает восстановительные свойства водорода.
N2 + 3H2 → 2NH3
С
галогенами образует галогеноводороды:
F2 + H2 → 2HF, реакция протекает со
взрывом в темноте и при любой температуре,Cl2 + H2 → 2HCl, реакция протекает со взрывом, только на свету.
С сажей взаимодействует при сильном нагревании:
Слайд 7 Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами
При взаимодействии с активными металлами
водород образует гидриды:
2Na + H2 → 2NaH
Взаимодействие с оксидами металлов
Оксиды
восстанавливаются до металлов:CuO + H2 → Cu + H2O
Слайд 8Получение водорода
В промышленности:
2NaCl + 2H2O → H2↑ + 2NaOH
+ Cl2
СН4 + 2Н20 = CO2 + 4Н2 — 165
кДжH2O + C ⇄ H2 + CO
CH4 + H2O ⇄ CO + 3H2 (1000 °C)
2CH4 + O2 ⇄ 2CO + 4H2
Крекинг и реформинг углеводородов в процессе переработки нефти
Слайд 9
В лаборатории:
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑
Ca +
2H2O → Ca(OH)2 + H2↑
NaH + H2O → NaOH
+ H2↑ 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
Zn + 2KOH + 2H2O → K2[Zn(OH)4] + H2↑
Тетрагидротсоцинкат дикалия
Теги
