Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта
Содержание
- 1. Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта
- 2. В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.ПОЧЕМУ?
- 3. Многие химические реакции обратимы и не
- 4. масса теоретическая всегда больше практической; объём
- 5. Доля выходапродукта реакции (η - «этта»)ηвых =
- 6. Три типа задач с понятием«Выход продукта»
- 7. При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г
- 8. 21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При
- 9. 1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте
- 10. Анализ условия задачи.Над 16 г серы пропустили
- 11. Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.
- 12. Анализ условия задачи.Какой объём оксида углерода (II)
- 13. По известному практическому объёму или массе, найдите
- 14. Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.)
- 15. Спасибо за внимание!
- 16. Скачать презентанцию
В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.ПОЧЕМУ?
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта.
Варламова А.В.
учитель химии
школы
№1388
Слайд 3 Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца.
При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.
При гетерогенных
реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции.
Часть газообразных веществ может улетучиться.
При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.
Слайд 4 масса теоретическая всегда больше практической;
объём теоретический всегда
больше объёма практического.
Теоретический выход составляет 100%,
практический выход всегда
меньше 100%.Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.
Вывод:
Слайд 5Доля выхода
продукта реакции
(η - «этта»)
ηвых =
Vпрактический
Vтеоретический
mпрактическая
mтеоретическая
- это
отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы
получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакцииηвых =
Слайд 6Три типа задач с понятием
«Выход продукта»
2. Даны массы исходного вещества
и выход продукта реакции.
Определить массу продукта.
3. Даны массы продукта и выход продукта.
Определить массу исходного вещества.
Даны массы исходного вещества и продукта реакции.
Определить выход продукта.
Слайд 7При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено
24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
2. Над 16 г
серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.
Задачи.
Слайд 821,3г хлора
получено 24,3г
хлорида железа(III)
При сжигании железа
в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III).
Рассчитайте выход продукта реакции.Анализ условия задачи.
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
3 моль 2 моль
исходное
вещество
mтеор ?
mпр = 24,3г
ηвых =
?
mпр
По уравнению необходимо
определить mтеор
продукт
Слайд 91. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
2. Под формулами
веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
3. Практически полученная масса известна.
5.
Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.6. Запишите ответ.
Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.
4. Определите теоретическую массу.
Слайд 10Анализ условия задачи.
Над 16 г серы пропустили водород при нагревании.
Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85%
от теоретически возможного.H2 + S = H2S
1 моль 1 моль
исходное
вещество
продукт
16 г серы
V теор ?
V пр ?
1.По уравнению необходимо
определить Vтеор
2. Найти практический объём
Vпр = Vтеор∗ η
Слайд 12Анализ условия задачи.
Какой объём оксида углерода (II) был взят для
восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом
80% от теоретически возможного.Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3 моль 2 моль
mтеор ?
mпр = 11,2г
1. Найти практическую массу
mпр = mтеор∗ η
2. По уравнению необходимо
определить Vтеор
Слайд 13По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или
массу (используя долю выхода продукта).
m теор. =
mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η 2. Найдите теоретическое количество вещества
для продукта.
3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам.
4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.
Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.
Слайд 14
Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили
760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах
от теоретически возможного?2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?
3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.
Задачи на дом.
Теги
