Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Методическая разработка урока-презентации "Общая характеристика халькогенов"
Содержание
- 1. Методическая разработка урока-презентации "Общая характеристика халькогенов"
- 2. ХАЛЬКОГЕНЫЭто элементы 6 группыглавной подгруппы ПСХЭ Д.И.Менделеева.O
- 3. ХАЛЬКОГЕНЫХалькогены – «рождающие руды».Многие соединения этих элементов
- 4. ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ +8 О 2е 6е+16 S
- 5. В пределах группы окислительные (неметаллические) свойства
- 6. Слайд 6
- 7. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯКИСЛОРОД – самый сильный окислитель.Всегда окислитель
- 8. СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯСЕРА – менее окислитель.Может быть ВОССТАНОВИТЕЛЕМ
- 9. КИСЛОРОДКислород – газ, без цвета, без запаха.Бывает
- 10. Слайд 10
- 11. ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДАВ промышленности: из жидкого воздуха.В лаборатории:
- 12. ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ №3 на стр 129.-
- 13. ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ №4 на стр 129.2HgO
- 14. 1. Химическое свойствоС МЕТАЛЛАМИ – оксиды.- основной
- 15. - ПЕРОКСИД2Na + O2 = Na2O2Na0 -1e Na+1 – восстановительO20 +4e 2O-2 -окислитель
- 16. 2. Химическое свойствоС НЕМЕТАЛЛАМИ – кислотные оксиды.4P
- 17. 3. Химическое свойствоПри взаимодействии с фтором кислород
- 18. ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОРОДАДля дыханияДля реакций горенияПродукт фотосинтезаПрименяется в медицинеПрименяется в промышленности – для ускорения производства.
- 19. Слайд 19
- 20. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕПрочитать параграф.Выполнить задания № 1,2,5 страница 129.
- 21. Скачать презентанцию
ХАЛЬКОГЕНЫЭто элементы 6 группыглавной подгруппы ПСХЭ Д.И.Менделеева.O – КислородS – СераSe – СеленTe – ТеллурPo – Полоний Все элементы являются НЕМЕТАЛЛАМИ.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Общая характеристика ХАЛЬКОГЕНОВ
КИСЛОРОД
Работа выполнена:
учителем химии
ГБОУ РМЭ «Звениговская санаторная
школа-интернат» Румянцевой Е.В.
Слайд 2ХАЛЬКОГЕНЫ
Это элементы 6 группы
главной подгруппы ПСХЭ
Д.И.Менделеева.
O – Кислород
S –
Сера
Se – Селен
Te – Теллур
Po – Полоний
Все элементы являются
НЕМЕТАЛЛАМИ.
Слайд 3ХАЛЬКОГЕНЫ
Халькогены – «рождающие руды».
Многие соединения этих элементов – оксиды и
сульфиды – являются РУДАМИ.
Fe2O3 – красный железняк
Fe2O3 * H2O –
бурый железнякFe3O4 – магнитный железняк
CaO – негашеная известь.
FeS – пирит.
ZnS – цинковая обманка,
CuS – медный блеск,
PbS – свинцовый блеск.
Слайд 4ЭЛЕКТРОННОЕ СТРОЕНИЕ
+8 О 2е 6е
+16 S 2е 8е 6е
+34
Se 2е 8е 18е 6е
+52 Te 2е 8е 18е 18e
6е+84 Po 2е 8е 18е 18e 32e 6е
Что общего в атомном строении всех элементов 6 группы ПСХЭ?
Одинаковое строение внешнего электронного слоя, у всех элементов на внешнем энергетическом уровне по 6 е.
До завершения у них не хватает по 2е, поэтому эти электроны принимают от МЕТАЛЛОВ и от менее ЭО НЕМЕТАЛЛОВ.
Слайд 5В пределах группы окислительные (неметаллические) свойства с верху
уменьшаются
вниз
Восстановительные (металлические) свойства увеличиваются с верху
вниз
О – самый сильный окислитель.
Se,Te,Po – самые сильные восстановители – проявляют металлические свойства – металлический блеск.
Ро – радиоактивный металл.
Слайд 7СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
КИСЛОРОД – самый сильный окислитель.
Всегда окислитель – с.о. -2
– оксиды, -1 – пероксиды.
Только с ФТОРОМ – восстановитель, так
как он более ЭО – с.о. +2
Слайд 8СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
СЕРА – менее окислитель.
Может быть ВОССТАНОВИТЕЛЕМ – с металлами
и неметаллами с большей ЭО – с.о. +4, +6.
Может быть
ОКИСЛИТЕЛЕМ – с неметаллами с меньшей ЭО – с.о. -1, -2.
Слайд 9КИСЛОРОД
Кислород – газ, без цвета, без запаха.
Бывает в жидком состоянии
– светло-голубой.
Бывает в твердом состоянии – светло-голубой.
t плав =
-218, 7 градусов.t кип = -183 градуса.
Слайд 11ПОЛУЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
В промышленности: из жидкого воздуха.
В лаборатории:
- разложением перманганата
калия при нагревании:
2KMnO4= K2MnO4 + MnO2 + O2
разложением перокисда
водорода в присутствии катализатора – оксида марганца – MnО2;
Слайд 12ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ
№3 на стр 129.
- разложением перокисда водорода в
присутствии катализатора – оксида марганца – MnО2:
2H2O2 = 2H2O +
O22O-1 +2e O20 - окислитель
O-1 -1e O-2 - восстановитель
Слайд 13ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ
№4 на стр 129.
2HgO = 2 Hg +
O2 - нагревание.
Hg+2 -2е Hg0 - восстановитель
2O-2 +4е
O02 -окислитель
Слайд 141. Химическое свойство
С МЕТАЛЛАМИ – оксиды.
- основной оксид
2Ca + O2
= 2CaO
Ca0 -2e Ca+2 - восстановитель
O20 +4e 2O-2
-окислитель- амфотерный оксид
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al0 -3e Al+3 – восстановитель
O20 +4e 2O-2 -окислитель
Слайд 162. Химическое свойство
С НЕМЕТАЛЛАМИ – кислотные оксиды.
4P + 5O2 =
2P2O5
Р0 -5e P+5 – восстановитель
O20 +4e 2O-2
-окислительS + O2 = SO2
S0 -4e S+4 – восстановитель
O20 +4e 2O-2 -окислитель
Слайд 173. Химическое свойство
При взаимодействии с фтором кислород – восстановитель.
ВЫПОЛНИТЕ ЗАДАНИЕ
№8 на стр 129.
2F2 + 2H2O = 4HF +
O2F20 +2e 2F-1 – окислитель
2O-2 -4e O20 - восстановитель
Слайд 18ЗНАЧЕНИЕ КИСЛОРОДА
Для дыхания
Для реакций горения
Продукт фотосинтеза
Применяется в медицине
Применяется в промышленности
– для ускорения производства.
