Презентация к уроку химии

Анапа.
Преподаватель химии: Васильева Людмила Дмитриевна.

её соли»
Преподавание химии в 8 классе, где был проведен данный

урок, ведется по программе
Новошинской Н.С., Новошинского И.И. (2 часа в неделю).

: Изучение нового
материала

: Урок-практикум

Дидактический тип урока:

Форма урока:

кислот
3.Познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами, с различными приёмами, способами

и методами достижения цели.
4.Способствовать умению учеников применять свои знания в более сложной ситуации.

1.Сформулировать понятие о кислотах
2.Рассмотреть состав, название и классификацию кислот
3.Познакомить учащихся с важнейшими неорганическими кислотами, с различными приёмами, способами и методами достижения цели.
4.Способствовать умению учеников применять свои знания в более сложной ситуации.

основ химической науки – важнейших фактов, понятий, химических законов, химического

языка, специальных умений обращаться с веществами, выполнять несложные опыты, соблюдая правила техники безопасности.

Развивать умения наблюдать и объяснять химические явления, происходящие в природе, в лаборатории, в повседневной жизни.

экспериментальными методами химической науки для решения задач. Продолжить формирование творческих

задатков каждого ребенка, а так же воспитание элементов экологической культуры.

количеством реактивов, мультимедийный проектор, компьютерный класс.

Приведите примеры.
2. Выделите в определении кислот ключевые слова.
3. Закодируйте ответ

на вопрос: с какими веществами реагирует соляная кислота?
Cu H3PO4 Fe(OH)3 NaH
MgO NaOH P2O5 CaS
SO3 Zn Ag NaN3
Обоснуйте свой выбор.
4. Запишите уравнения реакций соляной кислоты с выбранными веществами. 
5. Сделайте вывод о химических свойствах соляной кислоты.

Ученики

Делятся по два человека и начинают отвечать на вопросы.
Ключевые слова : «Водород в кислоте способен замещаться на металл». Далее выстраивают логическую цепочку: все вещества, содержащие металл, должны реагировать с кислотами.
Код ответа:
0 0 1 1
1 1 0 1
0 1 0 1
Пишут уравнения в молекулярном виде:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Fe(OH)3 + 3HCl + 3H2O
NaH + HCl = NaCl + H2
CaS + 2HCl = FeCl3 + 3H2O
Na3N + 3HCl = 3NaCl + NH3

Учитель выводит учащихся на уровень осознанного оперирования понятием «кислота».

«кислота»».

Ответ:
Есть кислоты, не содержащие кислорода (HCl, H2S). Есть вещества (оксиды,

соли, основания), содержащие кислород, но не обладающие свойствами кислот.
 Либих был прав. В серной кислоте оба атома водорода, а в фосфорной кислоте только два атома водорода (из трех) обусловливают кислотные свойства.
 
O O-H
\\ /
H2SO4 S
// \
O O-H
O-H
/
H3PO3 O=P-O-H
\
H
 

позволяет учащимся глубже понять содержание, подобрать примеры для анализа информации

о понятии «кислота».

У школьников развивается аналитическое мышление.

а) соляной кислоты; б) хлорида цинка.
Ответ:
а) CuO + 2HCl =

CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O
CuS + 2HCl = CuCl2 + H2S
2Cu + O2 + 4HHCl = 2CuCl2 + 2H2O
 
б) Zn +2H+ = Zn2+ + H2
Zn(OH)2 + 2H+= Zn2++ 2H2O
ZnO + 2H+ = Zn2+ + H2O

Применение знаний в простой ситуации

аргументами.

H2O + CO2

Эксперимент стимулирует активность школьников.
В вашем распоряжении раствор соляной

кислоты. Используя его, найдите среди выставленных твердых веществ: а) хлорид кальция; б) карбонат кальция.

Применение знаний в более сложной ситуации

со времен второй мировой войны сохраняются большие запасы боевых отравляющих

веществ (БОВ), в том числе:

а) иприт C4H8Cl2S
CH2-CH2Cl
/
S
\
CH2-CH2-Cl

В качестве одного из методов уничтожения этих БОВ предлагают сжигать их в избытке кислорода.
Какие устойчивые продукты образуются при полном сгорании каждого из перечисленных веществ и какие химико-технологические и экологические проблемы при этом возникают?
Предложите методы переработки продуктов сгорания БОВ в безопасные вещества.

Иприт при сжигании кроме SO2 и CO2 образует H2O, SO3, HCl, Cl2.
Зарин при сжигании кроме CO2 и H2O образует HF, P2O5.
Проблемы: кислотные дожди.
 SO3 поглотить раствором H2SO4 . P2O5, HF, HCl поглотить водой.
Модно использовать сульфид аммония или сульфит магния:
(NH4)2SO3 + Cl2 + H2O = (NH4)2SO4 +2HCl
(NH4)2SO3 + 2HCl = 2NH4Cl + H2O + SO2
(NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3

 

б) зарин C4H10O2PF
O
||
CH3-P-O-CH(CH3)2
|
F

Постановка задания:

Ответы:

Учащиеся читают информацию на ПК, пересказывают ее, используя таблицу «Применение соляной кислоты».

Дополнительное задание:

соляной кислоты и хлоридов.
а) Применение соляной кислоты. 
б) Хлориды – соли

соляной кислоты.( Учитель демонстрирует образцы хлоридов).
в) Написать формулы хлоридов элементов 3-го периода. Какие из этих хлоридов являются солями, а какие не являются.
г) Применение хлоридов.

а)Один из учеников знакомит класс с исторической справкой.
в)Учащиеся записывают формулы хлоридов, делают вывод о составе солей.
NaCl, MgCl2, AlCl3, SiCl4, PCl5, SCl4.
 г)Школьники читают информацию в ПК, пересказывают текст, используя рисунок из ПК.

Задание:

Работа учеников:

В процессе общения учитель- ученик идет усвоение новых знаний.
Учащиеся

работают на уровне операции сравнения.

Формируется навык к работе с ПК и дополнительной литературой.

Х.
Возьмите пробу вещества и прилейте метиловый оранжевый. Какое вещество обнаружили?

Возьмите новую пробу вещества Х и прилейте нитрат серебра. Напишите уравнение реакции и назовите вещество Х.
Сделайте вывод: как отличить соляную кислоту от азотной кислоты?
Можно ли с помощью нитрата серебра отличить хлорид натрия от нитрата натрия? Проведите демонстрационный эксперимент.

Ag+ + Cl- = AgCl

Ответ: ион Cl- реагирует с ионом Ag+, давая осадок белого цвета. Один из учеников
проводит
демонстрационный эксперимент

строят логичный ответ. 
Поисковая экспериментальная работа ученика стимулирует его познавательную активность.

Конкретность

задания стимулирует речевую активность школьника

вопрос: какое смысловое значение имеет понятие «соляная кислота»?
2. Оцените свое

участие на уроке в связке Я-МЫ-ДЕЛО.
Учитель ставит оценки за труд, благодарит за урок.

Возможные ответы:

а) кислая на вкус;
б) диссоциирует в водных растворах на катион H+ и анион кислотного остатка Cl- ;
в) реагирует с веществами, содержащими металл;
г) содержится в желудочном соке;
д) проявляет свойства, общие для всех кислот.