Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Алкены - непредельные углеводороды
Содержание
- 1. Алкены - непредельные углеводороды
- 2. Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.
- 3. Понятие об алкенахАлкены – углеводороды, содержащие в
- 4. Вид гибридизации – Валентный угол – Длина
- 5. Схема образования sp2-гибридных орбиталей
- 6. Схема образования sp2-гибридных орбиталей
- 7. Этен ПропенБутенПентенГексенГептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов
- 8. Изомерия алкеновДля алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый
- 9. Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1
- 10. Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)
- 11. Межклас-совая изомерия Н2С – СН2
- 12. Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8Цис-изомерТранс-изомер
- 13. Примеры:4- этилоктен -2
- 14. Физические свойства алкеновАлкены плохо растворимы в воде,
- 15. ПРОМЫШЛЕННЫЕСПОСОБЫПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВЛАБОРАТОРНЫЕКРЕКИНГ АЛКАНОВДЕГИДРИРОВАНИЕАЛКАНОВДЕГИДРАТАЦИЯСПИРТОВДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕДЕГИДРО-ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
- 16. КРЕКИНГ АЛКАНОВ
- 17. ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯАЛКАН → АЛКЕН + Н2ПРИМЕР:
- 18. ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР:
- 19. ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯПРИМЕР:
- 20. ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
- 21. Механизм реакций присоедине-ния алкеновЭлектрофильное присоединение: разрыв π-связи
- 22. СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ
- 23. РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИЭто процесс соединения одинаковых молекул в
- 24. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР:
- 25. РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С
- 26. Применение этилена
- 27. Слайд 27
- 28. 1
- 29. а) СН3-СН=СН2 + НСl → ?б) СН2=СН-СН2-СН3
- 30. ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕОценка «3»: параграф 4, ТПО стр.
- 31. СПАСИБОЗА РАБОТУ!
- 32. Скачать презентанцию
Основное содержание лекции:Понятие о непредельных углеводородах.Характеристика двойной связи.Изомерия и номенклатура алкенов.Физические свойства.Получение алкенов.Свойства алкенов.Применение алкенов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Основное содержание лекции:
Понятие о непредельных углеводородах.
Характеристика двойной связи.
Изомерия и номенклатура
алкенов.
Слайд 3Понятие об алкенах
Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную
связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается
общей формулойСnН2n, где n ≥ 2.
Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
Слайд 4Вид гибридизации –
Валентный угол –
Длина связи
С = С –
Строение ─
Вид связи –
По типу перекрывания –
Характерис-тика двойной связи (С=С)
Слайд 7Этен
Пропен
Бутен
Пентен
Гексен
Гептен
C2H4
C3H6
C4H8
C5H10
C6H12
C7H14
Общая формула СnН2n
Гомологи-ческий ряд алкенов
Слайд 8Изомерия алкенов
Для алкенов возможны два типа изомерии:
1-ый тип – структурная
изомерия:
углеродного скелета
положения двойной связи
межклассовая
2-ой тип – пространственная изомерия:
геометрическая
Слайд 9Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10)
1 2
3 4 1 2
3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3СН3 СН3
2-метилбутен-1 3-метилбутен-1
1 2 3 4
СН3 – С = СН – СН3
СН3 2-метилбутен-2
Слайд 10Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10)
1
2 3
4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3пентен-1
1 2 3 4 5
СН3 – СН = СН – СН2 – СН3
пентен-2
Слайд 11Межклас-совая изомерия
Н2С – СН2
СН – СН3
Н2С – СН2
Н2С СН2Циклобутан Метилциклопропан
СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1
Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 .
С4Н8
АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ
Слайд 13Примеры:
4- этилоктен -2
СН3- СН2- СН - СН=СН2
СН3СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3
СН2- СН2- СН2- СН3
1
2
3
4
5
6
7
8
1
2
3
4
5
3- метилпентен -1
Слайд 14Физические свойства алкенов
Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются
в органических растворителях.
С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду,
повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.С2– С4 - газы
С5– С16 - жидкости
С17… - твёрдые вещества
Слайд 15
ПРОМЫШЛЕННЫЕ
СПОСОБЫ
ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ
ЛАБОРАТОРНЫЕ
КРЕКИНГ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
ДЕГИДРО-
ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Слайд 16
КРЕКИНГ АЛКАНОВ
ПРИМЕР:
t=400-700C
С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен
ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН
С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ
УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ
ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ
Слайд 17ПРОМЫШЛЕННЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
АЛКАН → АЛКЕН + Н2
ПРИМЕР:
Ni, t=500C
Н3С
- СН3→Н2С = СН2 + Н2этан этен
(этилен)
ДЕГИДРИРОВАНИЕ
АЛКАНОВ
Слайд 18ЛАБОРАТОРНЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА
ПРИМЕР:
условия: t≥140C, Н2SO4(конц.)
Н
НН-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О
Н ОН этен
(этилен)
ДЕГИДРАТАЦИЯ
СПИРТОВ
Слайд 19ЛАБОРАТОР-НЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ПРИМЕР:
t
Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2
Br Br этен
1,2-дибромэтан (этилен)
ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
Слайд 20ЛАБОРАТОР-НЫЙ
СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ
ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ
УДАЛИТЬ ВОДОРОД
ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕПРИМЕР:
условие: спиртовой раствор
H H
Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O
Н Cl этен
хлорэтан (этилен)
Слайд 21Механизм реакций присоедине-ния алкенов
Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому
механизму, если атакующая частица является электрофилом.
Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает
по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом.π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.
Слайд 23РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ
Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.
ПРИМЕР:
n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n
этилен
полиэтилен (мономер) (полимер)
n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию
-CH2-CH2- структурное звено
Слайд 25РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ
МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ
Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C
- CH2OH OH
этиленгликоль
(этандиол-1,2)
! Качественная реакция на непредельность углеводорода
– на кратную связь.
Реакция Е.Е.Вагнера
![РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O](/img/thumbs/9ad3ae59f436691d5c5486849486bec7-800x.jpg "Алкены - непредельные углеводороды РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2")
Слайд 28 1
2 3
4 5 6а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3
СН3 СН3
1 4 5 6
б) Н3С СН2─СН2─СН3
2 3
С ═ С
Н Н
2 1
в) СН3─СН2─С═СН2
3 4 5
СН3─СН─СН2─СН3
Ответы:
а) 2,5-диметилгексен-2
б) цис-изомер-гексен-2
в) 3-метил-2-этилпентен-1
Назовите следующие алкены
Слайд 29а) СН3-СН=СН2 + НСl → ?
б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr →
?
В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН → ?
Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl
→ СН3-СНCl-СН3б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr → СН3-СНBr-СН2-СН3
в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН → СН3-СН2-СН-СН3
ОН
Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:
Слайд 30ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ
Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7
Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21
Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя
материал по темам «Алканы» и «Алкены»
Теги
