Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ОВР в органической химии
Содержание
- 1. ОВР в органической химии
- 2. Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
- 3. СодержаниеСтепень окисления в органической химииМетод электронного балансаМетод полуреакцийВыводСписок используемой литературы
- 4. Степень окисления в органической химииВ неорганической химии
- 5. Для органической химии важна не степень окисления
- 6. Метод электронного балансаПри составлении уравнений ОВР, протекающих
- 7. CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3
- 8. C-1 - 4ē = C+3 (процесс
- 9. В левой части уравнения
- 10. Метод полуреакцийC6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2OРасписываем все растворимые вещества на ионы.C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-==CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O2.
- 11. 3. Надо разобраться в процессах, происшедших с
- 12. Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он
- 13. MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2OИзменение заряда системы от +7 до +2
- 14. 5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ ==30CO2+24Mn2++120H+ +96H2OНайдя коэффициенты перед ионами,
- 15. Преимущества метода полуреакций 1.Рассматриваются реально существующие ионы:
- 16. Список использованной литературы. Н.Б. Сухоржевская. Применение метода
- 17. Скачать презентанцию
Цель работы: изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Цель работы:
изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической
химии.
Слайд 3Содержание
Степень окисления в органической химии
Метод электронного баланса
Метод полуреакций
Вывод
Список используемой литературы
Слайд 4Степень окисления в органической химии
В неорганической химии степень окисления –
одно из основных понятий, в органической химии – нет.
Слайд 5Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение
электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды,
никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.
Слайд 6Метод электронного баланса
При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических
веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.
Слайд 7 CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK +
MnO2 + KOH + H2O
Определяем степени окисления элементов
C
-3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1+Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2
Составляем электронные уравнения,
выражающие процессы отдачи и
присоединения электронов, и найдем
коэффициенты при восстановителе и
окислителе:
Слайд 8
C-1 - 4ē = C+3 (процесс окисления)
3
Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4
Числа
3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.
Слайд 9 В левой части уравнения пишем исходные вещества
с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ
с соответствующими коэффициентами.3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O
Слайд 10Метод полуреакций
C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
Расписываем все растворимые вещества на ионы.
C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-=
=CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O
2. Выпишем отдельно
ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие
средуC6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O
Слайд 113. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно,
отщепился от воды.
C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+
Посчитать заряды левой и правой частей схемы:
C6H12O6
+6H2O=6CO2+24H+0 +24
Они различны. Это связано с переходом электронов.
C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+
Слайд 12Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+,
т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами
водорода, которых в кислой среде избыток:MnO4-+H+=Mn2++H2O
Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+:
MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:
MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
+7 +2
Слайд 13 MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием
5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является
окислителем.5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:
MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O 24
C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+ 5
Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь
Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:
Слайд 145C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =
=30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O
Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в
молекулярное уравнение:
5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ =
=30CO2+24Mn2++66H2O
Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение:
5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=
=30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O
Слайд 15Преимущества метода полуреакций
1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и
вещества C6H12O6; CO2;
2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются
при его выводе.3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это.
4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда.
5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.
Слайд 16Список использованной литературы.
Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение
к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г.
Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная
литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.
