Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификация химических реакций
Содержание
- 1. Классификация химических реакций
- 2. Химические реакции – процессы в результате
- 3. І.По числу и составу реагирующих веществ
- 4. ІІ По изменению степеней окисления химических
- 5. III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические
- 6. IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.4.1 Гетерогенные.
- 7. V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические.
- 8. VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется
- 9. VII.По виду энергии, инициирующей реакцию. 7.1.Фотохимические реакции
- 10. Скачать презентанцию
Химические реакции – процессы в результате которого из одних веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2 Химические реакции – процессы в результате которого из одних
веществ получаются другие, отличающиеся по составу и строению.
Слайд 3 І.По числу и составу реагирующих веществ
1.1 Реакции идущие
с изменением состава веществ.
1. Реакции соединения 2Н2 +
О2 = 2Н2О2. Реакции разложения 2Н2О = 2Н2 + О2
NaNO3 = NaNO2 + O2
3. Реакция замещения Fe + HCl = FeCl2 + H2
4. Реакция обмена LiOH + HCl = LiCl + H2O
1.2. Реакции идущие без изменения состава веществ.
С ( графит) = С ( алмаз)
S ( ромбическая) = s ( моноклинная)
Р ( белый) = Р (красный)
Sn (белое олово) = Sn (серое олово)
3О2 ( кислород) = 2О3 (озон)
Слайд 4 ІІ По изменению степеней окисления химических элементов, образующих вещества. 2.1Реакции
идущие с изменением степеней окисления элементов окислительно – восстановительные реакции(к
ним относятся реакции замещения, соединения, разложения). MnO2 +4HCl= MnCl2 + Cl2 + H2O 2.2 Реакции идущие без изменения степени окисления K2O + H2O = 2KOH
Слайд 5III По тепловому эффекту. 3.1. Экзотермические .
S + O2 = SO2 + Q 3.2. Эндотермические. N2 + O2 = 2NO - Q
Слайд 6IV По агрегатному состоянию реагирующих веществ.
4.1 Гетерогенные.
Zn(ТВ) +
СuSO4(Р-Р) = Cu(ТВ) + ZnSO4(Р-Р)4.2 Гомогенные.
H2(Г) + Cl2(Г) = 2HCl(Г)
Слайд 7V. По участию катализатора. 5.1. Некаталитические.
4Al + 3O2 =2Al2O3 5.2. Каталитические. 2H2O2 MnO2 2H2O + O2
спирт
Слайд 8VI. По направлению. 6.1. Необратимые: а) выделяется газ: 2HgO
t 2Hg + O2 б)выделяется осадок: BaCl2
+ H2SO4 BaSO4 + HCl в)выделяется вода: 2NaOH + 2HCl H2O + 2NaCl 6.2. Обратимые: N2 + 3H2 2NH3
Слайд 9VII.По виду энергии, инициирующей реакцию. 7.1.Фотохимические реакции (под действием света)
2AgBr свет 2Ag (тв.)+ Br2
(ж.) 7.2.Электрохимические (под действием эл. Тока) 2NaCl(расплав) эл.ток 2Na +Cl2 7.3.термохимические ( эндотермические и множество экзотермических р-ций) 7.4. Радиационные
