Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидролиз солей
Содержание
- 1. Гидролиз солей
- 2. Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
- 3. Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl +
- 4. Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно,
- 5. Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт
- 6. Классификация солей.3. Соли, образованные слабой кислотой и
- 7. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
- 8. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз
- 9. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.NH4Cl
- 10. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону:Обратимый процесс.Химическое равновесие смещено влево.Среда кислотная, рН
- 11. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
- 12. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.Гидролиз
- 13. Соли, образованные сильной кислотой и сильным
- 14. Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится
- 15. Гидролиз солей.Гидролиз можно подавить.Увеличить концентрацию растворённого вещества.Охладить
- 16. Скачать презентанцию
Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Гидролиз солей.
Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ
им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»
Слайд 3Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН +
НСl
2. Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3.
Гидролиз дисахаридов.С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
Слайд 4Гидролиз неорганических веществ.
Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей
имеют разные значения рН и различные типы сред:
Кислотную (рН7).
Нейтральную
(рН=7).
Слайд 5Классификация солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с
кислотой.
В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4
типа солей:1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.
Слайд 6Классификация солей.
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием
(NH4CN,
Cu(CH3COO)2).4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
(NaCl, K2SO4, BaI2).
Слайд 7Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
NaCN + Н2О
↔ NaOH + HCN
NaCN
↔Na+ + CN‾Н2О ↔ OH ‾ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Слайд 8Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
Гидролиз по аниону:
Обратимый процесс.
Химическое
равновесие смещено влево.
Реакция среды - щелочная, рН>7.
При гидролизе солей, образованных
слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.
Слайд 9Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
NH4Cl + H2O ↔
NH3·H2О + НСl
NH4Cl ↔ NH4+
+ Cl¯Н2О ↔ OH¯ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
рн <7, среда кислотная, гидролиз по
катиону.
Слайд 10Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по катиону:
Обратимый процесс.
Химическое
равновесие смещено влево.
Среда кислотная, рН
Слайд 11Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
NH4СН3СОО + H2O
↔ СН3СООН + NH3 · H2О
NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯Н2О ↔ OH¯ + H +
Ионное уравнение гидролиза:
NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН
рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по
катиону и по аниону.
Слайд 12Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по катиону и
по аниону.
Химическое равновесие смещено вправо.
Реакция среды или нейтральная, или слабокислая,
или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.
Слайд 13
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.
КСl + H2O ↔
КСl ↔ К + + Сl¯Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.
Слайд 14Гидролиз солей.
Гидролиз можно усилить:
Добавить воды.
Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
Связать один
из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из
продуктов в газовую фазу.
Слайд 15Гидролиз солей.
Гидролиз можно подавить.
Увеличить концентрацию растворённого вещества.
Охладить раствор.
Ввести в раствор
один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН
(если рН>).
Теги
