Разделы презентаций


Презентация на тему Гидролиз солей

Содержание

Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Гидролиз солей.
Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им.

М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района Саратовской области»
Гидролиз солей.Составила: Рудчинкова Л.Ю., учитель химии и биологии МОУ «СОШ им. М.М. Рудченко с. Перелюб Перелюбского района

Слайд 2Гидролиз солей.
Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз солей.Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Слайд 3Гидролиз органических веществ.
1. Гидролиз галогеналканов.
С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl
2.

Гидролиз сложных эфиров.
СН3-СОО-С2Н5 + Н2О → СН3-СООН +С2Н5ОН
3. Гидролиз дисахаридов.
С12Н22О11 + Н2О →С6Н12О6 + С6Н12О6
4. Гидролиз полисахаридов.
(С6Н10О5)n + nН2О →nС6Н12О6
Гидролиз органических веществ.1. Гидролиз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl2. Гидролиз сложных эфиров. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О

Слайд 4Гидролиз неорганических веществ.
Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют

разные значения рН и различные типы сред:
Кислотную (рН<7).
Щелочную (рН>7).
Нейтральную (рН=7).
Гидролиз неорганических веществ.Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы

Слайд 5Классификация солей.
Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.
В

зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей:
1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КСN, NaCH3COO).
2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (СuCl2, FeSO4, Mn(NO3)2.

Классификация солей.Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.В зависимости от силы основания и кислоты

Слайд 6Классификация солей.
3. Соли, образованные слабой кислотой и
слабым основанием


(NH4CN, Cu(CH3COO)2).

4. Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием
(NaCl, K2SO4, BaI2).

Классификация солей.3. Соли, образованные слабой кислотой и  слабым основанием

Слайд 7Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
NaCN + Н2О ↔

NaOH + HCN
NaCN ↔Na+ + CN‾
Н2О ↔ OH ‾ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
Na+ + CN¯ + Н2О ↔ Na+ + OH¯ + HCN
Сокращённое уравнение гидролиза:
CN¯ + Н2О ↔ OH¯ + HCN
рн >7, среда щелочная, гидролиз по аниону.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN

Слайд 8Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.
Гидролиз по аниону:
Обратимый процесс.
Химическое равновесие

смещено влево.
Реакция среды - щелочная, рН>7.
При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.Гидролиз по аниону:Обратимый процесс.Химическое равновесие смещено влево.Реакция среды - щелочная, рН>7.При

Слайд 9Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О

+ НСl
NH4Cl ↔ NH4+ + Cl¯
Н2О ↔ OH¯ + H+
Полное ионное уравнение гидролиза:
NH4+ + Cl¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+ + Cl¯
Сокращённое уравнение гидролиза:
NH4+ + Н2О ↔ NH3 · H2О + H+
рн <7, среда кислотная, гидролиз по
катиону.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.NH4Cl + H2O ↔ NH3·H2О + НСl

Слайд 10Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по катиону:
Обратимый процесс.
Химическое равновесие

смещено влево.
Среда кислотная, рН<7.


Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону:Обратимый процесс.Химическое равновесие смещено влево.Среда кислотная, рН

Слайд 11Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
NH4СН3СОО + H2O ↔

СН3СООН + NH3 · H2О
NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО¯
Н2О ↔ OH¯ + H +

Ионное уравнение гидролиза:
NH4 + + СН3СОО¯ + Н2О ↔ NH3 · H2О + СН3СООН

рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по
катиону и по аниону.


Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · H2О

Слайд 12Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
Гидролиз по катиону и по

аниону.
Химическое равновесие смещено вправо.
Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.
Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.Гидролиз по катиону и по аниону.Химическое равновесие смещено вправо.Реакция среды или

Слайд 13 Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

КСl + H2O ↔
КСl ↔ К + + Сl¯
Н2О ↔ OH¯ + H +
Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит. Среда нейтральная, рН =7, т.к.
концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.        КСl +

Слайд 14Гидролиз солей.
Гидролиз можно усилить:
Добавить воды.
Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
Связать один из

продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
Гидролиз солей.Гидролиз можно усилить:Добавить воды.Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или

Слайд 15Гидролиз солей.
Гидролиз можно подавить.
Увеличить концентрацию растворённого вещества.
Охладить раствор.
Ввести в раствор один

из продуктов гидролиза: подкислять (если рН <7) или подщелачивать (если рН>).

Гидролиз солей.Гидролиз можно подавить.Увеличить концентрацию растворённого вещества.Охладить раствор.Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика