Разделы презентаций


Органическая химия. Скорость химических реакций

Определение: Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма. r – скорость химической реакции,V – объём м3, Δv – количество вещества в молях,Δτ – промежуток времени

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Органическая химия Скорость химических реакций


Органическая химия Скорость химических реакций

Слайд 2Определение:
Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в

единицу времени в единице объёма.
r – скорость химической реакции,
V –

объём м3, Δv – количество вещества в молях,
Δτ – промежуток времени сек.,
ΔС – молярная концентрация (Δv/ V)
Определение:	Скорость химической реакции – это изменение количества реагирующего вещества в единицу времени в единице объёма.	r – скорость

Слайд 3 Пояснение:
Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного

из реагирующих веществ в единицу времени.
В реакции: N2+3H2=2NH3 , 1

моль N2 вступает в реакцию с 3 молями H2 и получается 2 моля NH3 . =с

Таким образом, скорость химической реакции можно вычислить по любому участнику реакции на основании коэффициентов уравнения реакции

Пояснение:Иными словами, скорость реакции – это изменение концентрации одного из реагирующих веществ в единицу времени.	В реакции:

Слайд 4Скорость реакции, факторы:
Фактор внутренних химических связей:
Природа реагирующих веществ (прочность химических

связей в веществе)

def : химическая реакция – процесс перераспределения химических

связей между атомами, в результате которого образуются новые вещества.

Чем прочнее внутренние химические связи в веществе, тем труднее оно вступает в реакцию.
Скорость реакции, факторы:Фактор внутренних химических связей:	Природа реагирующих веществ (прочность химических связей в веществе)		def : химическая реакция –

Слайд 5Скорость реакции, факторы:
Фактор температуры (энергии активации):
def : Энергия активации –

энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия реагирующих частиц больше

энергии ещё не вступивших в реакцию реагентов.
В промежуточном состоянии старые химические связи уже разорваны, а новые, пока ещё не образованы.
Для реакций, происходящих при в диапазоне
273-373 градусов кельвина, выполняется правило Вант-Гоффа: при повышении температуры на 10 градусов – скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.




Скорость реакции, факторы:Фактор температуры (энергии активации):		def : Энергия активации – энергия промежуточного состояния, выше которого суммарная энергия

Слайд 6Скорость реакции, факторы:
Правило Вант-Гоффа:



Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции

соответственно при температурах T2 и T1
γ − коэффициент Вант-Гоффа (или

температурный коэффициент скорости реакции) Для каждой химической реакции γ своя.



Скорость реакции, факторы:Правило Вант-Гоффа:	Здесь rТ2 и rТ1 – скорости реакции соответственно при температурах T2 и T1	γ −

Слайд 7Скорость реакции, факторы:
Фактор Катализатора:

def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий

энергию активации химической реакции, за счёт образования промежуточных соединений с

меньшими затратами энергии.
def : Катализатор — вещества или внешние воздействия (например ультразвук или ионизирующие излучения), которые ускоряют различные химические и физические процессы (например полимеризация) в заданном направлении.

Основная функция катализатора — образовывать с исходными веществами более реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие снизить энергию активации химической реакции.
Скорость реакции, факторы:Фактор Катализатора:def : Катализатор – промежуточный реагент, понижающий энергию активации химической реакции, за счёт образования

Слайд 8Скорость реакции, факторы:
Фактор Ингибитора:

def : Ингибитор — вещество, замедляющие или

предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации, коррозию металлов и

др. Например, гидрохинон — ингибитор окисления бензальдегида; соединения технеция — ингибитор коррозии сталей.

Основная функция ингибитора — образовывать с исходными веществами менее реакционно-способные промежуточные соединения и комплексы, позволяющие увеличить энергию активации химической реакции.

Скорость реакции, факторы:Фактор Ингибитора:def : Ингибитор — вещество, замедляющие или предотвращающие течение различных химических реакций: окисления, полимеризации,

Слайд 9Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def : Закон действующих

масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ в химических реакциях

при равновесии. Закон действующих масс сформулирован в 1864—1867 гг. К. Гульдбергом и П. Вааге. Согласно этому закону скорость, с которой вещества реагируют друг с другом, зависит от их концентрации. Закон действующих масс используют при различных расчетах химических процессов. Он позволяет решить вопрос, в каком направлении возможно самопроизвольное течение рассматриваемой реакции при заданном соотношении концентраций реагирующих веществ, какой выход нужного продукта может быть получен.
Скорость реакции, факторы:Фактор Концентрации (Закон действующих масс)def : Закон действующих масс устанавливает соотношение между массами реагирующих веществ

Слайд 10Скорость реакции, факторы:
Фактор Концентрации (Закон действующих масс)

def : Константа равновесия

– постоянная величина, полученная из отношения произведения концентраций продуктов реакции

(в степенях их коэффициентов в уравнении реакции) к произведению концентраций реагентов (также в степенях их коэффициентов в уравнении реакции). Данная константа не зависит от исходных концентраций веществ и реакционной смеси.
Пример:
Скорость реакции, факторы:Фактор Концентрации (Закон действующих масс)def : Константа равновесия – постоянная величина, полученная из отношения произведения

Слайд 11Скорость реакции, заключение:
Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной

концентрации одного из реагирующих веществ за единицу времени. Скорость химической

реакции — величина всегда положительная.

Факторы, влияющие на скорость реакции:
а) сила внутренних химических связей
б) температура
в) катализаторы
г) ингибиторы
д) концентрация
Скорость реакции, заключение:Итак: скорость химической реакции определяется как изменение молярной концентрации одного из реагирующих веществ за единицу

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика