Закон сохранения массы веществ. Уравнения химических реакций

36 имени Казыбек би


Составила : учитель химии, биологии
высшей

квалификационной категории: Палжанова А.Ш.


2011 год

Обучающие - экспериментально доказать закон сохранения массы веществ. На основе

этого закона сформировать понятие о материальном балансе химической реакции. Сформировать понятие об уравнении химической реакции как об условной записи, отображающей превращения веществ.
Развивающие - развивать умения ставить несложные проблемы, формулировать гипотезы и проводить их опытную проверку; совершенствовать умения работать с лабораторным оборудованием и реактивами ; развивать способность к логическому мышлению.
Воспитательные - продолжить формирование научного мировоззрения учащихся; воспитывать коммуникативную компетентность, а также наблюдательность, внимание, инициативу. На примере жизни и деятельности М. В. Ломоносова воспитывать интерес к изучению химии.

1789г.
Роберт Бойль
1673г.
1748г.
М. В. Ломоносов

Антуан Лавуазье

и всякий раз масса окалины оказывалась больше массы прокаливаемого металла.

5 июля 1748 года он написал в письме Леонарду Эйлеру:

чего у одного тела отнимется, столько же присовокупится к другому.

Так, ежели где убудет материи, то умножится в другом месте; сколько часов положит кто на бдение, столько же сну отнимет...»

результате реакции» - современная формулировка закона сохранения массы веществ.

открытый закон сохранения массы веществ. Подобно Бойлю русский учёный делал

опыт в запаянных ретортах. Но, в отличие от Бойля, Ломоносов взвешивал сосуды как до, так и после прокаливания не вскрывая.

закон,независимо от

М.В. Ломоносова,был
открыт французским
ученым А.Лавуазье.

химических знаков и индексов.
Индекс показывает число атомов в

формульной единице вещества.
Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц

5Н2О

Коэффициент

Химическая формула

Индекс

На основании данного закона составляют

уравнения химических реакций


с помощью химических формул, коэффициентов и
математических знаков.

с помощью химических формул и коэффициентов

СаО
2) К + О2 → K2O
3) H2

+ O2 →H2O

( вспомните видеофрагмент)