Разделы презентаций


Строение атома

Основные положения атомно-молекулярного учения Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного вещества, физически неделимая.Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая.При физических

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение атома
Подготовила
Масленникова Е.В., преподаватель химии и биологии, Белгородский строительный

колледж

Конкурс компьютерных презентаций

Строение атома ПодготовилаМасленникова Е.В., преподаватель химии и биологии, Белгородский строительный колледж  Конкурс компьютерных презентаций

Слайд 2Основные положения атомно-молекулярного учения
Вещества состоят из молекул, а молекулы

из атомов.
Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая состав и свойства данного

вещества, физически неделимая.
Атом - мельчайшая частица вещества, химически неделимая.
При физических явлениях состав веществ не изменяется, при химических явлениях- изменяется, из одних веществ получаются другие.
Молекулы и атомы находятся в постоянном, хаотическом движении.
Основные положения атомно-молекулярного учения  Вещества состоят из молекул, а молекулы из атомов.Молекула –мельчайшая частица вещества, сохраняющая

Слайд 3Атомы-это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества.

Рис.

2
Рис.1

Атомы-это химические частицы, являющиеся пределом химического разложения любого вещества. Рис. 2Рис.1

Слайд 5Строение атома

Строение атома

Слайд 7Планетарная модель атома
Атом –это микрочастица, которая имеет форму шара.
Атом –сложная

система, состоящая из ядра и электронов.
Ядро находится в центре атома

и имеет очень маленький размер, но почти вся масса атома сосредоточена в ядре.
Ядро имеет положительный заряд, величина которого определяется числом протонов в нем.
Электроны движутся вокруг ядра, имеют ничтожно малую массу и размеры, обладают отрицательным зарядом.
Атом –нейтральная частица, поэтому число протонов и электронов в атоме одинаково.
Порядковый номер элемента показывает: положение элемента в периодической системе, количество протонов и электронов.
Планетарная модель атомаАтом –это микрочастица, которая имеет форму шара.Атом –сложная система, состоящая из ядра и электронов.Ядро находится

Слайд 8Изотопы
состав изотопов хлора:35Сl и37Сl
1735Сl(17p++18n0) 17е- А=35
1737Сl(17p++20n0) 17е- А=37
Атомы изотопов

одного элемента имеют одинаковое число протонов и электронов, но разное

число нейтронов.
Химический элемент- это совокупность атомов с одинаковым зарядом ядра.

Изотопысостав изотопов хлора:35Сl и37Сl1735Сl(17p++18n0) 17е- А=351737Сl(17p++20n0) 17е- А=37 Атомы изотопов одного элемента имеют одинаковое число протонов и

Слайд 11Для описания положения электронов в атоме используют 4 квантовых числа:
Главное

квантовое число n определяет уровень энергии, которому отвечает данная орбита,

и ее удаленность от ядра.
2) Орбитальное, побочное или азимутальное квантовое число l характеризует момент количества движения электрона относительно центра орбиты.
3) Магнитное квантовое число m определяет положение плоскости орбиты электрона в пространстве.
4) Спиновое квантовое число s определяет направление вращения электрона, может принимать только два значения: 1/2 и -1/2.


Для описания положения электронов в атоме используют 4 квантовых числа:Главное квантовое число n определяет уровень энергии, которому

Слайд 12Строение электронной оболочки атома

Атомная орбиталь - состояние электрона в атоме.

Каждой орбитали соответствует электронное облако.

Орбитали реальных атомов в основном (невозбужденном)

состоянии бывают четырех типов: s, p, d и f.

Электронное облако - часть пространства, в которой электрон можно обнаружить с вероятностью 90 (или более) процентов.

Строение электронной оболочки атомаАтомная орбиталь - состояние электрона в атоме. Каждой орбитали соответствует электронное облако.Орбитали реальных атомов

Слайд 13Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы:

1. Принцип

наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в порядке возрастания энергии

орбиталей.

2. Принцип Паули - на одной орбитали не может быть больше двух электронов.

3. Правило Хунда - в пределах подуровня электроны сначала заполняют свободные орбитали (по одному), и лишь после этого образуют электронные пары.
Порядок заполнения электронами орбиталей атома определяется тремя законами природы:1. Принцип наименьшей энергии - электроны заполняют орбитали в

Слайд 14Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):

1s,

2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,

6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p ...

Наглядно эта последовательность выражается энергетической диаграммой:

Распределение подуровней по энергиям выражается рядом (в прядке увеличения энергии):1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p,

Слайд 151.ВЕЩЕСТВО СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА ЧАСТИЦ(АТОМОВ И МОЛЕКУЛ), МЕЖДУ КОТОРЫМИ

ЕСТЬ ПРОМЕЖУТКИ; 2.МОЛЕКУЛА ВЕЩЕСТВА СОСТОИТ ИЗ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ

ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ; 3.АТОМЫ ОДНОГО ХИМИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА ОДИНАКОВЫ, МОЛЕКУЛЫ ОДНОГО ВЕЩЕСТВА ОДИНАКОВЫ; 4.ПРИ УВЕЛИЧЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ТЕЛА ПРОМЕЖУТКИ МЕЖДУ ЧАСТИЦАМИ УВЕЛИЧИВАЮТСЯ; 5.МОЛЕКУЛЫ И АТОМЫ ИМЕЮТ ОЧЕНЬ МАЛЕНЬКИЕ РАЗМЕРЫ, ИХ МОЖНО СФОТОГРАФИРОВАТЬ С ПОМОЩЬЮ ЭЛЕКТРОННОГО МИКРОСКОПА;

Запомни:

1.ВЕЩЕСТВО СОСТОИТ ИЗ ОГРОМНОГО КОЛИЧЕСТВА ЧАСТИЦ(АТОМОВ И МОЛЕКУЛ), МЕЖДУ КОТОРЫМИ ЕСТЬ ПРОМЕЖУТКИ;   2.МОЛЕКУЛА ВЕЩЕСТВА СОСТОИТ

Слайд 161.ВЕЩЕСТВА СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ, ИОНОВ, МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ; 2.АТОМЫ ИМЕЮТ СЛОЖНОЕ

СТРОЕНИЕ, ОПРЕДЕЛЕННЫЙ ВИД АТОМОВ НАЗЫВАЮТ ХИМИЧЕСКИМ ЭЛЕМЕНТАМ; 3.ХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ ОТЛИЧАЮТСЯ ПО

ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИ М СВОЙСТВАМ; 4. АТОМЫ, ВЗАИМОДЕЙСТВУЯ ДРУГ С ДРУГОМ, ОБРАЗУЮТ СОЕДИНЕНИЯ- ПРОСТЫЕ И СЛОЖНЫЕ ВЕЩЕСТВА; 5. ЧАСТИЦЫ ВЕЩЕСТВА НАХОДЯТСЯ А НЕПРЕРЫВНОМ ХАОТИЧЕСКОМ ДВИЖЕНИИ И, В ЗАВИСИМОСТИ ОТ ЭНЕРГИИ, МОГУТ ПРИДАВАТЬ ВЕЩЕСТВУ ТО ИЛИ ИНОЕ АГРЕГАТНОЕ СОСТОЯНИЕ; 6. ВЕЩЕСТВА ОТЛИЧАЮТСЯ ДРУГ ОТ ДРУГА ПО ФИЗИЧЕСКИМ И ХИМИЧЕСКИМ СВОЙСТВАМ.

Выводы:

1.ВЕЩЕСТВА СОСТОЯТ ИЗ АТОМОВ, ИОНОВ, МОЛЕКУЛ И КРИСТАЛЛОВ;  2.АТОМЫ ИМЕЮТ СЛОЖНОЕ СТРОЕНИЕ, ОПРЕДЕЛЕННЫЙ ВИД АТОМОВ НАЗЫВАЮТ

Слайд 17Список литературы
1) О. С. Габриелян и др. Химия 11 кл.

М., Дрофа, 2002;
2) Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман. Химия

11 кл. М., Просвещение, 2001;
3) Рыбальченко В. С. Химия (начальный курс). Часть 1: Учебное пособие. - 4-е изд. - М.: РГУ нефти и газа им И.М. Губкина, 2003;
4) Большая Советская Энциклопедия;
5) Иванова Р. Г., Каверина А. А., Корощенко А. С. Уроки химии. 10-11 классы. -М.: Просвещение, 2000;
6) Чежина Н. В. Общая и неорганическая химия. Конспект курса лекций. -СПб.: Питер, 2001.

Список литературы1) О. С. Габриелян и др. Химия 11 кл. М., Дрофа, 2002;2) Г. Е. Рудзитис, Ф.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика