Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
АЛЮМИНИЙ
Содержание
- 1. АЛЮМИНИЙ
- 2. СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической
- 3. Строение атомаЯвляется амфотерным металлом.(Вспомните, что такое амфотерность).На
- 4. Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³,
- 5. Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически
- 6. В природе алюминий в связи с высокой
- 7. Химические свойстваПри нормальных условиях алюминий покрыт тонкой
- 8. с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal =
- 9. с серой, образуя сульфид алюминия:Al + 3S = Al2S3с азотом,
- 10. Легко растворяется в соляной и разбавленной серной
- 11. со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
- 12. восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr
- 13. ПрименениеШироко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства
- 14. Домашнее заданиеПараграф 13, упр. 1,4 (устно)
- 15. Скачать презентанцию
СТРОЕНИЕ АТОМААлюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится к группе лёгких металлов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1АЛЮМИНИЙ
Составил:
учитель химии
МОУ «Средняя
общеобразовательная
школа №92
с углубленным
изучением
отдельных
Слайд 2СТРОЕНИЕ АТОМА
Алюми́ний — элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов
Д. И. Менделеева, с атомным номером 13. Обозначается символом Al (лат. Aluminium). Относится
к группе лёгких металлов.
Слайд 3Строение атома
Является амфотерным металлом.
(Вспомните, что такое амфотерность).
На внешнем уровне три
электрона, которые атом легко отдаёт, проявляя тем самым восстановительные свойства.
Практически во всех соединениях проявляет степень окисления равную +3.
Слайд 4Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия —
658 °C, у алюминия высокой чистоты — 660 °C.
Алюминий обладает высокой электропроводностью и теплопроводностью.
Высокая пластичность: прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.Физические свойства
Слайд 5Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного
изотопа 27Al со следами 26Al, радиоактивного изотопа с периодом полураспада 720 тыс.
лет, образующегося в атмосфере при бомбардировке ядер аргона протонами космических лучей.По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
Слайд 6В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается
почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них:
Бокситы — Al2O3 · H2O
(с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — (Na,K)2SO4·Al2(SO4)3·4Al(OH)3
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнези-том MgCO3)
Корунд (сапфир, рубин, наждак) — Al2O3
Полевые шпаты — (K,Na)2O·Al2O3·6SiO2, Ca[Al2Si2O8]
Каолинит — Al2O3·2SiO2 · 2H2O
Берилл (изумруд, аквамарин) — 3ВеО · Al2О3 · 6SiO2
Хризоберилл (александрит) — BeAl2O4.
Слайд 7Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой
и потому не реагирует с классическими окислителями: с H2O (t°);O2, HNO3 (без
нагревания).
Слайд 8с галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия:
2Al + 3Hal2 = 2AlHal3 (Hal = Cl, Br, I)
с
другими неметаллами реагирует при нагревании:
с фтором, образуя фторид алюминия:
2Al + 3F2 = 2AlF3
Слайд 9с серой, образуя сульфид алюминия:
Al + 3S = Al2S3
с азотом, образуя нитрид алюминия:
2Al +
N2 = 2AlN
с углеродом, образуякарбид алюминия:
4Al + 3С = Al4С3
Слайд 10Легко растворяется в соляной и разбавленной серной кислотах:
2Al + 6HCl
= 2AlCl3 + 3H2
2Al + 3H2SO4(разб) = Al2(SO4)3 + 3H2
Слайд 11со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):
2Al + 2NaOH +
6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
![со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2](/img/tmb/2/136427/eedd7402967905851e1fe22250b0d107-800x.jpg "АЛЮМИНИЙ со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов):2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2")
Слайд 12восстанавливает метал-лы из их оксидов (алюминотермия):
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe2Al + Cr2O3 =
Al2O3 + 2Cr
Слайд 13Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом
качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно
покрывается прочной плёнкой Al2O3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, неядовитость его соединений. В частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки.
