Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Классификация химических элементов
Содержание
- 1. Классификация химических элементов
- 2. Слайд 2
- 3. Типичные металлы и типичные неметаллы.
- 4. Типичный металл взаимодействует с кислородоми образует основный
- 5. Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру
- 6. 1- Б, В, Ж.2 – А, Д.3 – А, Б, Г, Ж.4 - ЕВерный ответ:
- 7. Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды,
- 8. Оксид цинка взаимодействует с кислотами образуя соль
- 9. Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными
- 10. Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида
- 11. Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлыЩелочные
- 12. Семейство – галогены.Галогены – типичные неметаллы. В
- 13. Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и
- 14. Спираль Шанкуртуа
- 15. Закон октав Дж. Ньюлендса
- 16. Триады ДёберейнераТриады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик
- 17. Таблица химических элементов Л. Мейера
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно
- 22. Свойства простых тел, а также формы и
- 23. Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке
- 24. Спасибо за сотрудничество!
- 25. Скачать презентанцию
Типичные металлы и типичные неметаллы.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Классификация химических элементов
Й. Я. Берцелиус – выдающийся шведский ученый разделил
все элементы на металлы и неметаллы.
Слайд 4Типичный металл
взаимодействует с кислородом
и образует основный оксид:
Na2O, MgO, CaO,
BaO, K2O.
2Ca + O2 = 2CaO оксид кальция
которому соответствует
основаниеСaO + H2O = Ca(OH)2 гидроксид кальция
Основание реагирует с кислотой,
образуя соль и воду:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
хлорид кальция
Металл вытесняет из кислот водород:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑.
сульфат магния
Типичный неметалл
взаимодействует с кислородом
и образует кислотный оксид:
CO2, SO2, P2O5, SiO2, SO3.
4P + 5O2 = 2P2O5
Которому соответствует кислота
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
Кислота реагирует с основанием,
Образуя соль и воду:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O
Неметалл с кислотой не реагирует.
Неметалл реагирует с водородом и образует летучее водородное соединение:
S + H2 = H2S.
Слайд 5Найди соответствие, для этого выбери каждому номеру букву верного утверждения:
1.Ртуть
А.
Твердое вещество
2.сера
Б. Имеет металлический блеск
Г. Ковкое вещество
3.золото
Д. Хрупкое вещество
4.водород
Ж. Проводит
тепло и электричествоВ. Жидкое вещество
Е. Газ
Слайд 7Есть элементы, которые образуют оксиды и гидроксиды, проявляющие амфотерные свойства.
Амфотерными
называют оксиды и гидроксиды, которые взаимодействуют и с кислотами и
со щелочами, образуя соль и воду:ZnO – Zn(OH)2, Al2O3 – Al(OH)3,
Cr2O3 – Cr(OH)3, BeO – Be(OH)2, PbO – Pb(OH)2.
Классификация химических элементов на металлы и неметаллы оказалась неполной
Слайд 8Оксид цинка взаимодействует с кислотами
образуя соль и воду:
ZnO +
H2SO4 = ZnSO4, следовательно, оксид цинка проявляет свойства основного оксида.
Гидроксид
цинка тоже реагирует с кислотой, образуя соль и воду:Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + 2H2O, т.е. проявляет свойства основания.
1.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка.
Слайд 9Оксид и гидроксид цинка взаимодействуют с сильными щелочами и образуют
соль и воду:
ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 +
H2O оксид цинка проявляет свойства кислотного оксида
H2ZnO2 цинкат натрия
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2ZnO2 + 2H2O
гидроксид цинка проявляет свойства кислоты Эти реакции протекают при сплавлении твердых веществ.
2.Амфотерные свойства оксида и гидроксида цинка
Слайд 10Составьте уравнения реакций, доказывающих амфотерный характер оксида и гидроксида алюминия
Al2O3
+ 6HNO3 =2 Al(NO3)3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3
+ 3H2OAl2O3 + 6NaOH = 2Na3AlO3 + 3H2O
Al(OH)3 + 3NaOH = Na3AlO3 + 3H2O
Слайд 11Понятие о семействах химических элементов. Семейство-щелочные металлы
Щелочные металлы взаимодействуют с
водой и образуют щелочь
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑;
2K
+ 2H2O = 2KOH + H2↑
Слайд 12Семейство – галогены.
Галогены – типичные неметаллы. В переводе
с греческого
halos – соль и genos – рожденный.
Слайд 13Многие химики: немецкие ученые И. Деберейнер и Л. Мейер, англичанин
Дж. Ньюлендс, француз А. Шанкуртуа и другие – предлагали различные
варианты классификации химических элементов.Только открытие русским ученым Д. И. Менделеевым одного из фундаментальных законов природы – периодического закона химических элементов – позволило создать единую систему химических элементов.
Открытие периодического закона
Слайд 16Триады Дёберейнера
Триады Деберейнера (1816 г.). Немецкий химик И. В. Деберейнер
разделил элементы по три на основе сходства в свойствах образуемых
им веществ и так, чтобы величина, которую мы сейчас понимаем как относительную атомную массу среднего элемента, была равна среднему арифметическому двух крайних. Пример триады: Li, Na, К.Ar(Na) = (7 + 39): 2 - 23.
Примерами других триад могут служить:
S, Se, Те;
CI, Br, I.
Слайд 21С возрастанием атомного веса 1)металлические свойства постепенно ослабевают (Na Mg
Al Si), а неметаллические усиливаются (Si, P, S, Cl) и
обрываются у инертного газа (Ar);2)валентность в высших оксидах возрастает от 1-го до 7-и;
3)валентность в летучих водородных соединениях уменьшается от 4-х до 1-го;
4)свойства химических элементов повторяются периодически (через 7 на 8-ой).
В основу периодического закона Д. И. Менделеев взял коренное свойство химического элемента- его атомный вес.
Слайд 22Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов
находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов
Д. И.
Менделеев сформулировал периодический закон так:
Слайд 23Почему свойства химических элементов, расположенных в порядке возрастания относительных атомных
масс, изменяются периодически?
Почему в некоторых случаях (Ar –K, Co-Ni, Te-I)
расположены не по возрастанию Ar?Д. И. Менделеев предполагал, что вопросы будут решены при выявлении сложной структуры атома.
Возникают вопросы:
