Разделы презентаций


Соли азотной кислоты, применение

Содержание

знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них;определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Соли азотной кислоты, применение
Девиз урока
«Au, Na, Ar, Ne, It, Eu

– Os, Ra,U, Db, In, Er, As

Ni, Es C, Eu La Ь»
Л. Н. Толстой
Соли азотной кислоты, применениеДевиз урока«Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er,

Слайд 2знать и уметь
называть соли азотной кислоты, определять какие свойства

окислительные или и восстановительные характерны для них;
определять: степень окисления

химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать;
характеризовать: общие хими­ческие свойства солей азотной кислоты;
знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них;определять:

Слайд 3Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИРаствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.

Слайд 4К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?

1.Назовите соли - продукты этих реакций
2. Составьте в тетради

молекулярные уравнения реакций получения нитратов.
К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?   1.Назовите соли - продукты этих реакций 2.

Слайд 5Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии

могут давать нитраты.
ВаО + НNO3→
ВаО + N2О5 →
Ba(NO3)2 +

Na2SO4 →
Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO3→ВаО +

Слайд 6Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
а) гидроксид натрия

и азотная кислота,
б) гидроксид калия и оксид азота (V),


в) оксид кальция и азотная кислота,
г) аммиак и азотная кислота,
д) сульфат бария и нитрат кальция,
е) хлорид натрия и нитрат бария,
Какие из реакций невозможны и почему?
Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и

Слайд 7Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.
Нитраты калия, натрия, кальция

и аммония называют селитрами
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра),

NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет).
Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.
Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3 – нитрат

Слайд 8Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости,

к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным

Слайд 9Физические свойства нитратов
Какие вещества называют солями?
Нужно построить логическую цепочку: вид

химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между

частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.
Физические свойства нитратовКакие вещества называют солями?Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки –

Слайд 10 Химические свойства нитратов
Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями
Cu(NO3)2

+ Zn … ,
AgNO3 + HCl … ,
Cu(NO3)2 + NaOH

… ,
AgNO3 + BaCl2 … .
Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солямиCu(NO3)2 + Zn … ,AgNO3 + HCl

Слайд 11Занимательная история
Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что

нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) ,

некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2).
Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?
Занимательная историяЛюбознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) ,

Слайд 12Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO3 → ? +

Что получается при разложении нитрата натрия?  NaNO3 → ? + ?

Слайд 13После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться

другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.
При разложении нитрат

меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +?
Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества.
Укажите окислитель, восстановитель.
После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат

Слайд 14Cu(NO3)2 → А + В +? Cu(NO3)2 → … + ...+


Cu(NO3)2 → А + В +? Cu(NO3)2 → … + ...+ …

Слайд 15Разложение нитрата меди (II)

Разложение нитрата меди (II)

Слайд 16Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием

кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего

нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:

Особое положение занимает нитрат аммония,
разлагающийся без твердого остатка:
NH4NO3 (кр.) → N2O + 2H2O.

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика