Серная кислота

При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым

«медным» вкусом

водой, так и с серным ангидридом SO3. Если молярное отношение SO3 : H2O 

водный раствор серной кислоты, если > 1 — раствор SO3 в серной кислоте (олеум).

правило это был кристаллогидрат, по консистенции напоминающий масло) или купоросным

маслом, очевидно отсюда происхождение названия ее солей (а точнее именно кристаллогидратов) — купоросы.

H2SO4·2SO3.
Олеум содержит также пиросерные кислоты, получающиеся по реакциям:
Температура кипения водных растворов

серной кислоты повышается с ростом ее концентрации и достигает максимума при содержании 98,3 % H2SO4.

концентрированном виде; окисляет HI и частично HBr до свободных галогенов, углерод до CO2, серу —

до SO2, окисляет многие металлы (Cu, Hg и др.). При этом серная кислота восстанавливается до SO2, а наиболее сильными восстановителями — до S и H2S. Концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением. Окислительные свойства для разбавленной H2SO4 нехарактерны. Серная кислота образует два ряда солей: средние — сульфаты и кислые —гидросульфаты, а также эфиры. Известны пероксомоносерная (или кислота Каро) H2SO5 и пероксодисерная H2S2O8 кислоты.

и воду.
На металлообрабатывающих заводах раствор серной кислоты применяют

для удаления слоя оксида металла с поверхности металлических изделий, подвергающихся в процессе изготовления сильному нагреванию. Так, оксид железа удаляется с поверхности листового железа действием нагретого раствора серной кислоты.

перегонкой, поэтому упоминается под названием "купоросное масло", в промышленных количествах

она стала производиться относительно недавно.

использующих неочищенную нефть, и др. Основным сырьём является пирит.

получением SO2
Очистка от примесей газа
Окисление SО2 в SO3
Абсорбция SO3 водой.

основе которой лежала реакция горения на воздухе смеси серы и калийной селитры,

описанная алхимиком Валентином. Процесс проводился в камерах, обитых свинцом, нерастворимым в серной кислоте. Продуктами горения являлись оксиды азота, соли калия и SO3. Последний поглощался водой, находящейся в камере. Таким способом удавалось получить кислоту небольшой крепости, которую концентрировали известными методами.

остатка. Одна из схем получения камерной серной кислоты, наиболее полно

расходующая нитрат калия:
2KNO3 + 2S + 2O2 → K2SO4 + SO3 + NO2 + NO
SO3 + H2O → H2SO4