Разделы презентаций


Химические уравнения. Реакции обмена

*Лебедева Л.В.Повторим изученный материал Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑2Al + 3S = Al2S3Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑2Н2 + O2 = 2Н2O 2KClO3 = 2KCl + O2↑Реакция соединенияРеакция разложенияРеакция замещенияНетНе

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов»

Выполнила : учитель

химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н.
Химические уравнения. Реакции обмена.


МОУ «Каратунская СОШ с углубленным изучением отдельных предметов»Выполнила : учитель химии второй квалификационной категории Яппарова А.Н. Химические

Слайд 2*
Лебедева Л.В.
Повторим изученный материал
Какое слово зашифровано в таблице?
2Na+2HCl=2NaCl

+H2↑
2Al + 3S = Al2S3
Al(OH)3 = Al2O3 + H2O↑
2Н2 +

O2 = 2Н2O

2KClO3 = 2KCl + O2↑

Реакция
соединения

Реакция
разложения

Реакция
замещения

Нет

Не правильно

Нет

Ты уверен?

Не верно

Не верно

Ты уверен?

Не верно

Не правильно

Не правильно

О

Б

М

Е

Н
















*Лебедева Л.В.Повторим изученный материал Какое слово зашифровано в таблице? 2Na+2HCl=2NaCl +H2↑2Al + 3S = Al2S3Al(OH)3 = Al2O3

Слайд 3Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ

образуется одно сложное.
Реакции замещения - это реакции, где атомы простого

вещества замещают атомы одного из элементов в сложном веществе.
Реакции разложения - это реакции, в результате которых из одного вещества
получается несколько новых
веществ.


.

Укажите тип реакции по данному пределению




Реакции соединения - это реакции, при которых из нескольких веществ образуется одно сложное.Реакции замещения - это реакции,

Слайд 4 Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом

атомов?



5
10
Обратите внимание!
Р
+
О
2
=
Р
2
О
5
Находим наименьшее
общее кратное

10
2. Находим

количество атомов
кислорода

10

2

5

:

=

5

3. Уравнивам левую и правую части

2

4

Как расставить коэффициенты в реакциях с нечётным числом атомов?510Обратите внимание! Р+О2=Р2О5Находим наименьшее   общее

Слайд 5 Na + Cl2 → NaCl

H2CO3 → H2O + CO2 ↑
Fe(OH)3 →

Fe2O3 + H2O
Al + O2 → Al2O3
Na2O + H2O → NaOH
K2O + P2O5 → K3PO4
AgBr → Ag + Br2

Расставьте коэффициенты и укажите типы реакций

2

2

4



0

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

3

2

3

2

2

3

2

2

2

Na  +  Cl2 →  NaCl  H2CO3 → H2O + CO2 ↑

Слайд 6Цель урока:
-познакомиться с реакциями обмена, дать определение

данным реакциям
-установить условия протекания реакций обмена до конца
-продолжить

учиться составлять уравнения реакций



Химические уравнения. Реакции обмена.

Цель урока:  -познакомиться с реакциями обмена, дать определение данным реакциям-установить условия протекания   реакций обмена

Слайд 7
Химические уравнения. Реакции обмена.
Правила техники безопасности
Реакция нейтрализации
Лабораторные опыты
Условия течения

реакций идущих до конца
Проверка знаний
Домашнее задание

Химические уравнения. Реакции обмена. Правила техники безопасностиРеакция нейтрализацииЛабораторные опытыУсловия течения реакций идущих до концаПроверка знанийДомашнее задание

Слайд 8NaOH + HCl = NaCl + H2O
Запишите уравнение подобной реакции
между

серной кислотой и гидроксидом калия

H2SO4 + 2 KOH = K2SO4 + 2 H2O
Только ли щёлочи вступают в
реакцию нейтрализации?
Ведь есть ещё нерастворимые основания.


.

Реакция нейтрализации

?

?

Назад

NaOH + HCl = NaCl + H2OЗапишите уравнение подобной реакциимежду серной кислотой и гидроксидом калия

Слайд 9 Не брать вещества руками
Осторожно!
..При попадании на

руки кислоты и щелочи вызывают ожог
Сыпучие химические вещества накладывать лопаткой.


Правила

техники безопасности

Назад

Не брать вещества рукамиОсторожно!  ..При попадании на руки кислоты и щелочи вызывают ожогСыпучие химические вещества

Слайд 10 Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.
В

пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и прилейте несколько капель

хлорида железа (III). Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия.
А теперь проведите реакцию нейтрализации. К осадку Fe(OH)3 прилейте серную кислоту. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции между Fe(OH)3 и серной кислотой.


.

Опыт №1 Реакция нейтрализации





Получите нерастворимый Fe(OH)3↓.   В пробирку налейте 1 мл гидроксида натрия и

Слайд 11На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и

прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу же прикройте картоном.

Что вы наблюдаете?
Внесите в стакан зажженную лучину. Что вы наблюдаете?
Какое вещество образовалось?
Запишите уравнение реакции между карбонатом натрия и серной кислотой. //Угольная кислота, образующаяся в результате реакции, сразу же разлагается
на воду и оксид углерода (IV)//.


Опыт №2 Получение углекислого газа








Назад

На дне стакана равномерно разместите ложечку соды (карбоната натрия) и прилейте 2 мл раствора серной кислоты, сразу

Слайд 12 А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации


между NaCl и H2SO4 ?
2NaCl + H2SO4 = Na2SO4

+ 2HCl
Обратитесь к таблице растворимости!
Реакция идёт лишь в том случае,
если образуется осадок или газ (↓ и ↑)



Назад

Условия течения реакций между растворами до конца








А если бы в пробирках проходила реакция нейтрализации между NaCl и H2SO4 ? 2NaCl +

Слайд 13


Вопрос 1
Какая реакция относится к реакциям
ионного обмена?
Вопрос 1
К какому типу

реакций относится реакция
нейтрализации?
Вопрос 2
С какими веществами вступают
в реакции обмена

нерастворимые основания?

Вопрос 3

Какие вещества образуется
в реакции обмена между
карбонатом калия и соляной кислотой ?

Вопрос 4

При каких условиях
реакции обмена идут до конца ?

Вопрос 5

Назад

Назовите числа правильных ответов

Вопрос 1Какая реакция относится к реакциямионного обмена?Вопрос 1К какому типу реакций относится реакция нейтрализации?Вопрос 2С какими веществами

Слайд 14

Назад

Домашнее задание

Не забудьте пользоваться таблицей растворимости!

§ 27 упр. 3,4

Записать пять примеров реакций обмена, идущих

до конца

НазадДомашнее задание Не забудьте пользоваться таблицей   растворимости!  § 27  упр. 3,4Записать пять примеров

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика