Разделы презентаций


Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие на катоде и аноде. Применение электролиза. презентация, доклад

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Презентация
по дисциплине «Химия»
по теме
«Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида

натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие на катоде

и аноде. Применение электролиза.»
студентки гр. 1ГК-5С
ГБОУ СПО КГИС N1
Чистовой Елены
Преподаватель: Гудкова Е.С.
2010-2011гг
Презентацияпо дисциплине «Химия»по теме «Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы,

Слайд 2Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного

электрического тока через раствор или расплав электролита.

Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.

Слайд 3Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током

происходит восстановление.

Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления.

Положительные ионы

— катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду.

Отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током происходит восстановление.Анод – электрод, на котором происходит

Слайд 4
Процессы происходящие на катоде (смотри ряд напряжений металлов!)
Если катион электролита

расположен в ряду напряжений в начале ряда по Al включительно,

то на катоде выделяется H2.
Если катион электролита в ряду напряжений расположен между Al и H2, то на катоде выделяется металл (~90%) и H2.
Процессы происходящие на катоде (смотри ряд напряжений металлов!) Если катион электролита расположен в ряду напряжений в начале

Слайд 53) Если катион электролита в ряду напряжений стоит после H2,

то на катоде выделяется металл.

3) Если катион электролита в ряду напряжений стоит после H2, то на катоде выделяется металл.

Слайд 6Процессы происходящие на аноде
При электролизе растворов солей безкислородных кислот (кроме

HF (фторидов)) на аноде образуются простые вещества.
При электролизе раствора кислородосодержащих

солей и фторидов на аноде выделяется О2.
Процессы происходящие на анодеПри электролизе растворов солей безкислородных кислот (кроме HF (фторидов)) на аноде образуются простые вещества.При

Слайд 7


Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида меди

на инертных электродах. В растворе находятся ионы Cu2+ и Cl-, которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам:
CuCl2

(-) Катод ← Cu2+ + 2Cl- → Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu0 2Cl- - 2e = Cl2+
На катоде выделяется металлическая медь , на аноде — газообразный хлор.

Рассмотрим в качестве примера электролиз водного

Слайд 8
Если в

расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и пропускать постоянный электрический

ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду (процесс восстановления), а анионы Cl- — к аноду (окисление).

NaCl(расплав)

(-) Катод ← Na+ Cl- → Анод (+)
Na+ + e = Na0 Cl– – e = Cl0
Если в расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и

Слайд 9Применение электролиза
Явление электролиза широко применяется в

современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного

получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).
Применение электролиза    Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним

Слайд 10Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом,

золотом и т.д.

Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и т.д.

Слайд 11Электролиз находит применение в очистке воды – удаление из нее

растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по

своим свойствам приближающаяся к дистиллированной).
Электролиз находит применение в очистке воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая

Слайд 12 В процессе производства алюминия электролизом применяются различные

виды сырья и выделяются твердые и газообразные вещества, которые оказывают

негативное воздействие на окружающую природу и человека.
В процессе производства алюминия электролизом применяются различные виды сырья и выделяются твердые и газообразные

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика