Теория электролитической диссоциации

растворы или расплавы НЕ ПРОВОДЯТ электрический ток
Вид химической связи
Ионная

Ковалентная неполярная
или мало полярная

Все вещества по отношению к электрическому току можно разделить на

C12H22O11
Оксиды
NO, Na2O
CaO

ПРИМЕРЫ:

электролитической диссоциацией (С. Аррениус, 1887 г.) .

процесс

С. А. Аррениус.

Гипотеза Сванте Аррениуса

или расплавах делятся на электролиты и неэлектролиты.
Первое положение ТЭД

ионы.

Процесс распада электролита на ионы в растворе или

Второе положение ТЭД

Электронная формула воды – Н : О :

Пространственное строение

Структурная формула Н→О
Н

Роль молекул растворителя в процессе электролитической диссоциации

Н

раствор.
Этапы диссоциации веществ с ионной связью

ионной связью

с молекулами воды, т.е. его гидратация
Третье положение ТЭД

ТЭД, кислотами называются электролиты, которые в водном растворе

Основность кислот

H+ + ClO4-


Кислоты – это электролиты,

Диссоциация кислот

= 2Fe3+ + 3SO42-
С точки

Диссоциация солей

электролит
H2SO4⮀H++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
H2SO4⮀2H++ SO42-


Электролит средней силы
H2SO3⮀H++ HSO3-α1
HSO3

ТЭД, основаниями называются электролиты, которые в водном растворе диссоциируют

Однокислотные
NaOH, KOH, NH4OH

Двухкислотные
Ca(OH)2, Ba(OH)2, Fe(OH)2

Трёхкислотные
Fe(OH)3, Al(OH)3, Cr(OH)3,

Кислотность оснований

Ba2+ + 2OH-
KOH = K+ + OH-

Основания

Диссоциация оснований

на катионы металла или аммония NH4+ и анионы

NaCl = Na+ + Cl-
KNO3 = K+ + NO3-
Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-

Диссоциация солей

кислотного
остатка содержат
водород
Кроме металла
и кислотного
остатка содержат гидроксогруппу

ТЭД, кислыми солями называются электролиты, которые в водном растворе

NaHSO4⮀Na++ HSO4-α1
HSO4 - ⮀H++ SO42-α2
α1≈ α2
NaHSO4⮀Na++ HSO4-

катионы, а отрицательные – к аноду и называются анионы.
Четвёртое положение

зрения ТЭД, основными солями называются электролиты, которые в

Ba(OH)Cl = BaOH+ + Cl- α1
BaOH- ⮀ Ba2+ + OH- α2
α1≈ α2

Пятое положение ТЭД

диссоциации от концентрации

щелочных и щелочноземельных металлов: LiOH – CsOH, Ca(OH)2 – Ba(OH)2,;
Минеральные

H2SO3, HF, HClO2, Fe(OH)2,

кислоты: HNO2, HClO, H2CO3, H2SiO3, H3BO3, H3PO3, H2S
Гидроксиды малоактивных металлов:

при диссоциации.
Шестое положение ТЭД

осадок;
Выделяется газ;
Образуется малодиссоциирующее вещество (например Н2О)
Условия протекания реакции ионного обмена