Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Решение задач "выход продукта от теоретически возможного"
Содержание
- 1. Решение задач "выход продукта от теоретически возможного"
- 2. Массовая доля выхода продукта реакции
- 3. Многие химические реакции не доходят до конца.
- 4. Три типа задач с понятием «Выход
- 5. 1) Прочитай внимательно условие задачи2) Запиши: «Дано»
- 6. При действии алюминия на оксид
- 7. Дано: m(ZnO) = 32,4 г mпр(Zn)
- 8. Дано: Решение: m (ZnO) = 32,4 г
- 9. Дано:
- 10. 1) Прочитай внимательно условие задачи2) Запиши: «Дано»
- 11. Определите массу оксида алюминия, которая
- 12. 3) Составь уравнение реакции (не забудь
- 13. 4. Вычисли массу теоретическую продукта реакцииДано:
- 14. 5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись
- 15. Алгоритм решения задач третьего типа(Определить массу исходного
- 16. 1. Внимательно прочитай условие задачиПри действии оксида
- 17. 3) Составь уравнение реакции (не забудь
- 18. 4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по
- 19. 5) Вычисли массу исходного вещества
- 20. Скачать презентанцию
Массовая доля выхода продукта реакции (ω - «омега»)- это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1РЕШЕНИЕ РАСЧЕТНЫХ ЗАДАЧ ПО ХИМИИ
«НА ВЫХОД ПРОДУКТА ОТ ТЕОРЕТИЧЕСКИ ВОЗМОЖНОГО»
Красновская
Елена Михайловна
Слайд 2 Массовая доля выхода
продукта реакции
(ω - «омега»)
- это отношение
массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться
в соответствии с расчетом по уравнению реакцииω вых =
mпрактическая
mтеоретическая
Слайд 3Многие химические реакции не доходят до конца.
При взаимодействии органических веществ
часто образуются побочные продукты.
При гетерогенных реакциях часть веществ просто не
вступает в реакции.
Немаловажное значение имеет оборудование, с помощью которого осуществляется химическая реакция. Негерметичность соединений всегда приводит к потерям газообразных веществ.
ПОЧЕМУ?
… в реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной …а? Не знаете?
Слайд 4Три типа задач с понятием
«Выход продукта»
1. Даны массы исходного
вещества и продукта реакции.
Определить выход продукта
реакции.
2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции.
Определить массу продукта.
3. Даны массы продукта и выход продукта.
Определить массу исходного вещества.
Слайд 51) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь
уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта
реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массовую долю продукта реакции по отношению массы практической к массе теоретической, которая указана в «дано».
Алгоритм решения задач первого типа
(найдите «выход продукта реакции»)
Слайд 6 При действии алюминия на оксид цинка массой 32,4г
получили 24 г цинка. Найдите массовую долю выхода продукта реакции.
Дано:
Решение:
m(ZnO) = 32,4 г
mпр(Zn) = 24 гНайти:
ωвых(Zn) - ?
1. Внимательно прочитай условие задачи
2. Составьте «Дано» и «Найти»
Слайд 7Дано:
m(ZnO) = 32,4 г
mпр(Zn) = 24 г
Найти:
ωвых(Zn) - ?
Решение:
3. Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты
3ZnO + 2Al = 3Zn
+ Al2O3
Слайд 8Дано: Решение:
m (ZnO) = 32,4 г 32,4 г
?
m пр (Zn)
= 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O33 моль 3 моль
Найти:
ω вых (Zn) - ? По уравнению:
m теор.(Zn) = n.M = 0,4 моль .65г/моль = 26 г
n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль
m (ZnO)
M (ZnO)
32, 4 г
81 г/моль
4. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Слайд 9Дано: Решение:
m (ZnO)
= 32,4 г 32,4 г
?m пр (Zn) = 24 г 3ZnO +2 Al =3 Zn + Al2O3
3 моль 3 моль
Найти:
ω вых (Zn) - ? По уравнению:
m теор.(Zn) = nM = 0,4 моль 65г/моль = 26 г
5. Вычисли массовую долю продукта реакции по известной формуле
n (Zn) = n (ZnO) = = = 0,4 моль
m (ZnO)
M (ZnO)
32, 4 г
81 г/моль
ωвых = = = 0, 92 (92%)
mпр( Zn)
mтеор (Zn)
24 г
26 г
Ответ: 92%
Слайд 101) Прочитай внимательно условие задачи
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь
уравнение реакции (не забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта
реакции, по уравнению реакции.
5) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь массу теоретическую на долю выхода)
Алгоритм решения задач второго типа
(найдите «массу продукта реакции»)
(практическую)
Слайд 11 Определите массу оксида алюминия, которая может быть получена
из 23,4 г гидроксида алюминия, если выход реакции составляет 92%
от теоретически возможного.
Дано: Решение:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) - ?
1. Внимательно прочитай условие задачи
2. Составьте «Дано» и «Найти»
Слайд 12
3) Составь уравнение реакции
(не забудь расставить коэффициенты).
Дано: Решение:
m
(Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) -
? 2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
Слайд 134. Вычисли массу теоретическую продукта реакции
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω
вых (Al2O3) = 92%
Найти:
m пр (Al2O3) - ?
Решение:
2Al(OH)3 =
Al2O3 +3H2O 23,4 г
?
2 моль
1 моль
По уравнению:
n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ =
m (Al(OH)3)
M (Al(OH)3)
23,4 г
78 г /моль
= 0,15 моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
Слайд 145) Вычисли массу практическую продукта реакции, воспользовавшись обратной формулой (умножь
массу теоретическую на долю выхода)
Дано:
m (Al(OH)3)= 23,4 г
ω вых
(Al2O3) = 92%Найти:
m пр (Al2O3) - ?
Решение:
2Al(OH)3 = Al2O3 +3H2O
23,4 г
?
2 моль
1 моль
По уравнению:
n(Al2O3) = ½ n(Al(OH)3= ½ =
m (Al(OH)3)
M (Al(OH)3)
23,4 г
78 г /моль
= 0,15 моль
mтеор. (Al2O3) = n M = 0,15 моль 102 г/моль = 15,3 г
m пр.(Al2O3) = 15,3 г 0,92 = 14 г
Ответ: 14 грамм
Слайд 15Алгоритм решения задач третьего типа
(Определить массу исходного вещества)
1) Прочитай внимательно
условие задачи.
2) Запиши: «Дано» и «Найти».
3) Составь уравнение реакции (не
забудь расставить коэффициенты).
4) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m пр / ω вых) .
5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
Слайд 161. Внимательно прочитай условие задачи
При действии оксида углерода (II) на
оксид железа (III) получено железо массой 11,2 г.
Найдите массу использованного
оксида железа (III), учитывая, что доля выхода продуктов реакции составляет 80% от теоретически возможного.2. Составьте «Дано» и «Найти»
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Слайд 17
3) Составь уравнение реакции
(не забудь расставить коэффициенты).
Дано:
m пр (Fe)
= 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
Слайд 184) Вычисли массу теоретическую продукта реакции, по обратной формуле (m
пр / ω вых) .
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω
вых (Fe) = 80%
Найти:
M (Fe2O3) - ?
Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
mтеор = = =14 г
mпр (Fe)
ω вых (Fe)
11,2 г
0, 8
Слайд 19 5) Вычисли массу исходного вещества по уравнению реакции.
Дано:
m пр (Fe) = 11,2 г
ω вых (Fe) = 80%
Найти:
M
(Fe2O3) - ? Решение:
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
mтеор = = =14 г
mпр(Fe)
ωвых(Fe)
11,2 г
0, 8
По уравнению:
n(Fe2O3) = ½ n (Fe) = ½ = ½ = 0,125 моль
M (Fe)
m (Fe)
14 г
56 г/моль
m(Fe2O3) = n M = 0,125 моль 160 г/моль = 20 г
Ответ: 20 грамм
Теги
