Предмет органической химии. Классификация органических веществ

для 10 класса

Автор – учитель химии Юденко Нина Фоминична

2011 г.
МОУ

СОШ № 5 г. Светлого

Виды ковалентной связи, тип гибридизации электронных облаков.
5. Классификация органических

веществ.
6. Круговорот углерода в природе.

строении и превращениях.

2. Признаки органических веществ:

а) горение с образованием углекислого

газа и воды;
б) разложение при нагревания с выделением углерода (сажа);
в) почти все имеют молекулярную кристаллическую решетку.

соединяться между собой и давать сложные частицы проявляется во всех

углеродистых соединениях. Ни в одном из элементов способности к усложнению не развито в такой степени, как в углероде. Ни одна пара элементов не дает столь много соединений, как углерод с водородом.»

Ученые А. Кекуле и А. Купер установили, что углерод всегда четырехвалентен и способен образовывать углерод - углеродные цепи.
Кроме этого, строение атомов углерода позволяет образовывать простые и кратные связи.

а) А. + .А = А:А б) А:

+ :А = А: :А

Ковалентные связи делятся на сигма(σ) -связь и пи(π)-связь.

а) Если наибольшая электрнная плотность находится на прямой между ядрами атомов – это сигма(σ)-связь.

такая
ковалентная связь называется пи(π) - связью.

ПРИМЕЧАНИЕ:
При наличии между двумя

атомами ХЭ 2-х или 3-х химических связей одна из них будет сигма-связь, а остальные - пи-связи.

Гибридизация – это выравнивание электронных облаков по форме, величине и

энергии.

Существует три типа гибридизации:
а) sp3 – гибридизация;
б) sp2 – гибридизация;
в) sp – гибридизация.

В органических веществах гибридизации подвергаются электронные облака атомов углерода. От типа гибридизации зависит строение органических веществ, а, следовательно, свойства.

углеводородов отличаются типом гибридизации и числом пи - связей.

кислоты, сложные эфиры, углеводы и т. д..
Азотсодержащие:
амины, аминокислоты, белки,

нуклеиновые кислоты.

6 CO2 + 6 H2 O = C6 H12 О6 + 6 О2

Фотосинтез

факторов, поэтому углерод
совершает непрерывный круговорот в при-
роде.


Д/З: конспект, №1, з.6

(5), вопросы 2, 3, 4.

соединений.

теории.
б)Перечислить особенности орг. соед-й.
в)Строение атома углерода. Определение
понятия гибридизации.
г) Типы ковалентной

связи. Изобразить
схемы образования.
д)Виды гибридизации.

составить формулы двух
гомологов и двух изомеров к С6Н14(гексан)
Подготовиться к зачету

«ТХС, гомологи,
изомеры».

влияние оказывают атомы,
соединенные непосредственно.

Структурные формулы показывают
порядок соединения атомов в молекуле.
Следовательно,

для каждого вещества
существует только одна формула
строения.

связей.

2.Вещества, которые имеют одинаковый
качественный состав и сходное строение,
но отличаются друг

от друга на группу
атомов -СН2 - (одну или несколько),
называются гомологами.

С3Н8, С4Н8
Метан

Этан Пропан Бутан
Гомологический ряд этилена:
С2Н4, С3Н6 С4Н8 С5Н10
Этен Пропен Бутен Пентен
Гомологический ряд ацетилена:
С2Н2, С3Н4 С4Н6 С5Н8
Этин Пропин Бутин Пентин

и количественный состав),
но разное строение.

(алканы, парафины )

План
1.Определение алканов.
2.Строение молекулы:
а)первое валентное состояние углерода
б)пространственное

строение молекул
в)изомерия и номенклатура алканов
3.Физические свойства.
4.Зачет по теме«ТХС,гомологи, изомеры»

химические
связи углерода до предела насыщены
атомами водорода.

С5Н12, С6Н14 С7Н16 С8Н18
Пентан Гексан Гептан Октан
С9Н20 – нонан С10Н22 - декан
СnH2n+2 – общая формула парафинов.

Гомологический ряд метана:
СН4, С2Н6, С3Н8, С4Н8
Метан Этан Пропан Бутан

неполярная (р – р)
сигма – связь. Эта связь очень прочная

и
малополяризуемая, поэтому данные УВ
являются устойчивыми, на них не
действуют при обычных условиях р – ры
кислот, щелочей и окислители.
(Pаrаfinоs – пассивный (греч.)).

состояние атомов углерода.
Гибридизованные электронные облака
взаимно отталкиваются и образуют

угол
109о 28/ . Длина С – С связи составляет
0,154 нм. Вследствие этого молекулы
приобретают тетраэдрическое строение и
в пространстве имеют вид зигзага (если
С > 3).

р – х
изомеризации УВ нормального строения
превращаются в разветвленные.

CH3
CH3- CH2- CH2-CH2-CH3 -> H3C - C - CH3
н - пентан СН3
2,2 – диметилпропан
Катализатор реакции – Al Cl3, to .
**Составьте формулу 2,3 – диметилбутана.

диалектики –
переход количества в качество.

4. Зачетная работа:

с.32, упр.7, 8.
1в.- б, определение валентности.
2в.- в, 1-е положение ТХС.
3в.- г, 2-е положение ТХС.
4в.- упр.8 , 3-е положение ТХС.
Д/з: №3, в упр.7 назвать в – ва, з.12, в-сы 9,10.

уровень – М.: Дрофа, 2007.
Химия. 10 класс. Базовый уровень: учебник

/ Под ред. В.И. Тренина. – М.: Дрофа, 2002.
Смолина Т.А. Практические работы по органической химии: Малый практикум. – М.: Просвещение, 1986.
CD – Органическая химия. 10-11классы. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.
CD – Химия (8-11 класс). Виртуальная лаборатория. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2004.
CD – Химия. Интерактивный тренинг – подготовка к ЕГЭ. Новая школа, 2007.
CD – Химия. Базовый курс. Лаборатория систем мультимедиа, МарГТУ, 2003.