Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"

Содержание

1. Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"
2. ПланЭлектролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической
3. Решить задачу:В 215 г воды растворили 25
4. Решение:
5. Электролитическая диссоциация - это процесс
6. Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.
7. Неэлектролиты– это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический ток
8. Слайд 8
9. Слайд 9
10. Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых
11. Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации
12. Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются
13. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Используя таблицу растворимости
14. ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот,
15. Степень электролитической диссоциации.
16. электролитысильныеслабыеα>30%1. Растворимые соли;2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));3. Сильные основания – щёлочи.α
17. Основные положения теории электролитической диссоциации. Все вещества
18. Домашнее задание: § 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на с.91(по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)
19. Скачать презентанцию

ПланЭлектролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Основные положения теории электролитической диссоциации. Кислоты, основания и соли

Главная
Химия
Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролитическая диссоциация. Занятие 10

Преподаватель: Пимкова Э.В.

Слайд 2План
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Механизмы электролитической диссоциации для веществ

с различными типами химической связи.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и

слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации.
Кислоты, основания и соли как электролиты.

ПланЭлектролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ с различными типами химической связи. Степень электролитической

Слайд 3Решить задачу:
В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите

массовую долю растворенного вещества.

Дано:
m (H₂O) = 360 г
m (соли)

= 25 г
----------------------------
Ѡ (соли) = ?

Решить задачу:В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите массовую долю растворенного вещества.Дано:m (H₂O) = 360

Слайд 4Решение:

m

(соли) 25 г 25
1) Ѡ (соли) = ------------------------ = -------------- = --------- =
m (соли) + m (H₂O) 25 г + 360 г 385

= 0, 065 или 6,5 %

Ответ: Ѡ (соли) = 6,5 %

Слайд 5 Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении

его в воде или расплавлении.

Диссоциация хлорида натрия: NaCl =

Na⁺ + Cl⁻

Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении его в воде или расплавлении.

Слайд 6Электролиты
при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и
отрицательно (анионы) заряженные частицы.

В растворах и расплавах
электролиты

проводят электрический ток.

Электролиты при растворении в воде или расплавлении распадаются (диссоциируют) на ионы – положительно (катионы) и отрицательно (анионы) заряженные частицы. В растворах и расплавах электролиты проводят электрический ток.

Слайд 7Неэлектролиты

– это вещества, водные растворы или расплавы которых
не проводят электрический

ток

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются

только катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют

ступенчато :
Н3РО4 ↔ Н+ + Н2РО₄- (первая ступень) – дигидрофосфат- ион
Н2РО-4 ↔ Н+ + НРO₄2- (вторая ступень) – гидрофосфат- ион
НРО2-4 ↔ Н+ + PОЗ-4 (третья ступень) – ортофосфат -ион

Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода (H +).Например,HCl -> H + + Cl -HNO 3 ->

Слайд 11Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов

образуются только гидроксид-ионы (OH -).
KOH -> K + + OH -;
NH 4OH ↔ NH +4 + OH -
Многокислотные основания

диссоциируют ступенчато:
Ba(ОН)2 -> Bа(ОН)+ + OH-(первая ступень)
Ba(OH)+ ↔ Ba2++ OH- (вторая ступень)

Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы (OH -).KOH -> K + + OH -;NH 4OH

Слайд 12Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также

катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей

:
(NH4)2SO4 -> 2NH₄++ SO₄2-;
Na3PO 4 -> 3 Na + + PO₄3-

Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также катион аммония (NH+4) и анионы кислотных

Слайд 13ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите

уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3,

NiCl2, H3PO4

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HF,

Слайд 14ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения

диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2 Na2CO3 Na3PO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 H2SO3 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 H2S NaOH HBr

ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2 Na2CO3 Na3PO4

Слайд 15Степень электролитической диссоциации.

Слайд 16электролиты
сильные
слабые
α>30%
1. Растворимые соли;
2. Сильные кислоты
(НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4,

Н2SO4(разб.));
3. Сильные основания – щёлочи.

α

уксусная и др.);
2. Некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.);
3. Почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4. Вода.

30%1. Растворимые соли;2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));3. Сильные основания – щёлочи.α" alt="электролитысильныеслабыеα>30%1. Растворимые соли;2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4, Н2SO4(разб.));3. Сильные основания – щёлочи.α">

Слайд 17Основные положения теории электролитической диссоциации.

Все вещества можно разделить на

электролиты и неэлектролиты.
Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.
Распад

электролита на ионы зависит от степени электролитической диссоциации - α

Основные положения теории электролитической диссоциации. Все вещества можно разделить на электролиты и неэлектролиты.Электролиты в растворах и расплавах

Слайд 18
Домашнее задание:
§ 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на

с.91
(по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролитическая диссоциация. Занятие 10

Преподаватель: Пимкова Э.В.

Слайд 2План
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Механизмы электролитической диссоциации для веществ

с различными типами химической связи.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и

Слайд 3Решить задачу:
В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите

массовую долю растворенного вещества.

Дано:
m (H₂O) = 360 г
m (соли)

Слайд 4Решение:

m

Слайд 5 Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении

его в воде или расплавлении.

Диссоциация хлорида натрия: NaCl =

проводят электрический ток.

Слайд 7Неэлектролиты

– это вещества, водные растворы или расплавы которых
не проводят электрический

ток

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются

только катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют

Слайд 11Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов

образуются только гидроксид-ионы (OH -).
KOH -> K + + OH -;
NH 4OH ↔ NH +4 + OH -
Многокислотные основания

Слайд 12Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также

катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей

Слайд 13ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите

уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3,

Слайд 14ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения

диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2 Na2CO3 Na3PO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 H2SO3 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 H2S NaOH HBr

Слайд 15Степень электролитической диссоциации.

Слайд 16электролиты
сильные
слабые
α>30%
1. Растворимые соли;
2. Сильные кислоты
(НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4,

Н2SO4(разб.));
3. Сильные основания – щёлочи.

α

Слайд 17Основные положения теории электролитической диссоциации.

Все вещества можно разделить на

электролиты и неэлектролиты.
Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.
Распад

Слайд 18
Домашнее задание:
§ 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на

с.91
(по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Презентация по теме "Электролитическая диссоциация"

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Электролитическая диссоциация. Занятие 10 Преподаватель: Пимкова Э.В.

Слайд 2ПланЭлектролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Механизмы электролитической диссоциации для веществ

с различными типами химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и

Слайд 3Решить задачу:В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите

массовую долю растворенного вещества.Дано:m (H₂O) = 360 г m (соли)

Слайд 4Решение:

m

Слайд 5 Электролитическая диссоциация - это процесс распада электролита на ионы при растворении

его в воде или расплавлении. Диссоциация хлорида натрия: NaCl =

проводят электрический ток.

Слайд 7Неэлектролиты– это вещества, водные растворы или расплавы которых не проводят электрический

ток

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10Диссоциация кислот Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются

только катионы водорода (H +).Например,HCl -> H + + Cl -HNO 3 -> H + + NO 3 -Многоосновные кислоты диссоциируют

Слайд 11Диссоциация оснований (щелочей) Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов

образуются только гидроксид-ионы (OH -).KOH -> K + + OH -;NH 4OH ↔ NH +4 + OH -Многокислотные основания

Слайд 12Диссоциация солей Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также

катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.Например, диссоциация средних солей

Слайд 13ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ №1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите

уравнения диссоциации следующих веществ: HF, Mg(OH)2, CaCl2, Zn(NO3)2,Ba(OH)2, K2SO4, H2SiO3, FeI3,

Слайд 14ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения

диссоциации следующих веществ: Ca(OH)2 Na2CO3 Na3PO4 HNO3 KOH Ba(OH)2 H2SO3 Ca(NO3)2 Ca3(PO4)2 H2S NaOH HBr

Слайд 15Степень электролитической диссоциации.

Слайд 16электролитысильныеслабыеα>30%1. Растворимые соли;2. Сильные кислоты (НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4,

Н2SO4(разб.));3. Сильные основания – щёлочи.α

Слайд 17Основные положения теории электролитической диссоциации. Все вещества можно разделить на

электролиты и неэлектролиты.Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.Распад

Слайд 18 Домашнее задание: § 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на

с.91(по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Электролитическая диссоциация. Занятие 10

Преподаватель: Пимкова Э.В.

Слайд 2План
Электролиты и неэлектролиты.
Электролитическая диссоциация.
Механизмы электролитической диссоциации для веществ

с различными типами химической связи.
Степень электролитической диссоциации.
Сильные и

Слайд 3Решить задачу:
В 215 г воды растворили 25 г соли. Вычислите

массовую долю растворенного вещества.

Дано:
m (H₂O) = 360 г
m (соли)

его в воде или расплавлении.

Диссоциация хлорида натрия: NaCl =

Слайд 7Неэлектролиты

– это вещества, водные растворы или расплавы которых
не проводят электрический

Слайд 10Диссоциация кислот
Кислотами называются электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются

только катионы водорода (H +).
Например,
HCl -> H + + Cl -
HNO 3 -> H + + NO 3 -
Многоосновные кислоты диссоциируют

Слайд 11Диссоциация оснований (щелочей)
Основаниями называются электролиты, при диссоциации которых в качестве анионов

образуются только гидроксид-ионы (OH -).
KOH -> K + + OH -;
NH 4OH ↔ NH +4 + OH -
Многокислотные основания

Слайд 12Диссоциация солей
Солями называются электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металлов, а также

катион аммония (NH+4) и анионы кислотных остатков.
Например, диссоциация средних солей

Слайд 13ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№1. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите

Слайд 14ЗАДАНИЕ ДЛЯ ЗАКРЕПЛЕНИЯ
№2. Используя таблицу растворимости солей, кислот, оснований напишите уравнения

Слайд 16электролиты
сильные
слабые
α>30%
1. Растворимые соли;
2. Сильные кислоты
(НСl, HBr, HI, НNО3, НClO4,

Н2SO4(разб.));
3. Сильные основания – щёлочи.

α

Слайд 17Основные положения теории электролитической диссоциации.

Все вещества можно разделить на

электролиты и неэлектролиты.
Электролиты в растворах и расплавах распадаются на ионы.
Распад

Слайд 18
Домашнее задание:
§ 6.2 с. 84-88, упр. 2, 3 на

с.91
(по учебнику: Ю.М.Ерохин. Химия)