Оксиды азота

растворим в воде,
анестезирующее средство, не вызывает раздражения дыхательных путей
малые

концентрации закиси азота вызывают чувство опьянения (отсюда название — «веселящий газ») и лёгкую сонливость
получение:
1. Разложение нитрата аммония
t°С
NH4NO3 →  N2O + 2Н2O

токсичен, при вдыхании поражает дыхательные пути
получение:
1. Каталитическое окисление аммиака (промышленный

способ)
Pt, p, t°C 
4NH3 +5O2 →4NO + 6H2O
2.  Взаимодействие меди с 30%-ной азотной кислотой
(разбавленной)     
3Cu + 8HNO3(разбавленная) → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3. В природе, во время грозы      
N2 + O2 → 2NO

= 3,5°С;
выше t°кипения разлагается на NO и NO2.
получение:

NO2

+ NO ⇄ N2O3

Физические свойства
 
Темно-синяя жидкость (при низких температурах), t°пл.= -102°C, t°кип.= 3,5°С; Выше t°кип. разлагается на NO и NO2. N2O3 соответствует азотистой кислоте (HNO2), которая существует только в разбавленных водных растворах.
 
Получение
 
NO2 + NO « N2O3
 
Химические свойства
 
Все свойства кислотных оксидов.
 
N2O3 + 2NaOH ® 2NaNO2(нитрит натрия) + H2O
 

высоко токсичен, даже в небольших концентрациях он раздражает дыхательные пути,

в больших концентрациях вызывает отёк лёгких,
в жидком состоянии димеризован
2NO2 ↔ N2O4 (жидкость бледно-желтого цвета)
получение: 
1.  Окисление оксида азота (II) кислородом воздуха     
2NO + O2 → 2NO2

2.   Взаимодействие меди с концентрированной азотной кислотой
Cu + 4HNO3(концентрированная) → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

озоном      
2NO2 + O3 → N2O5 + O2
2.  Дегидратация азотной кислоты

с помощью фосфорного ангидрида     
2HNO3 + P2O5 → N2O5 + 2HPO3

с участием оксидов азота

+2O + Н2О ≠
N+32O3 + Н2О → 2HN+3O2 (соединение, не

ОВР)
2N+4O2 + H2Oхолодная → HN+3O2 + HN+5O3
(диспропорционирование)
to
3N+4O2 + H2O → 2HN+5O3 + N+2O
(диспропорционирование)

N+52O5 + H2O → 2HN+5O3 (соединение, не ОВР)

+2O + КОН ≠
N+32O3 + 2КОН → 2КN+3O2 + Н2О

(обмен, не ОВР)
2N+4O2 + 2КОНхолодный → КN+3O2 + КN+5O3 + Н2О
(диспропорционирование)
3N+4O2 + 2КОНгорячий → 2КN+5O3 + N+2O + Н2О
(диспропорционирование)
N+52O5 + 2КОН → 2КN+5O3 + Н2О (обмен, не ОВР)

+ О20
При медленном понижении температуры N +2O разлагается
2N+2O → N20

+ О20
При комнатной температуре N2O3 разлагается практически полностью:
N+32O3 ⇄ N+4O2 + N+2O
N+4O2 устойчив
N2O5 легко летуч и крайне неустойчив, разложение происходит самопроизвольно со взрывом :
2N+52O5 → 4N+4O2 + O2

нагревании (при комнатной температуре неактивен):

t°
N+12O + С → N20 + СО
t°
N+12O + Н20 → N20 + Н2 О
t°
N+12O + SO2 + Н2 О → N20 + H2SO4

Свойства восстановителя проявляет только при взаимодействии с сильными окислителями:

5N+12O + 8KMnO4 + 7H2SO4 →
→ 5Mn(N+5O3)2 + 3MnSO4 +
+ 4K2SO4 + 7 Н2 О

сильный
Окисляет более сильные восстановители
в растворе
t°
2N+2O

+ 2SO2 + Н2О → N20 + 2H2SO4
или
t°
2N+2O + SO2 + Н2О → N+12O + H2SO4

или в газовой фазе:
2N+2O + 2SO2 → N20 + 2SO3

Свойства восстановителя проявляет при взаимодействии с кислородом, галогенами:
2N+2O + O2 → 2N+4O 2
2N+2O + Cl2 → 2N+3OCl нитрозилхлорид

сильный
Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (III)
как окислителя

практически
не используются

Ввиду термической нестойкости свойства оксида азота (III)
как восстановителя практически
не используются

очень слабый
Неметаллы сера, фосфор, углерод горят в атмосфере NO2:
6N+4O2 +

4S → 4SO3 + 3N2
10N+4O2 + 8P → 4P2O5 + 5N2
2N+4O2 + 2C → 2CO2 + N2
Металлы окисляются жидким NO2
(N2O4) до безводных нитратов:
Zn + 2N+4 2O4 → Zn(N+4O3)2 + 2N+4O
(диспропорционирование)
Окисляет сернистый газ
в растворе
t°
N+4O2 + SO2 + Н2О → N+2O+ H2SO4
или в газовой фазе:
N+4O2 + SO2 → N+2O + SO3

Окисляется озоном или кислородом :
2N+4O2 + O3 → N+52O5 + O2


4N+4O2 + O2 + 2Н2О ⇆ 4HN+5O3

свойства
оксида азота (V)
как окислителя практически
не используются