(на
примере молекулы метана)СН4
Н
Н С Н
Н
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Валентные состояния атома углерода
Содержание
- 1. Валентные состояния атома углерода
- 2. Первое валентное состояние атома углерода
- 3. Два «противоречия» в строении метана: Валентность
- 4. 2 противоречие:В молекуле все четыре связи одинаковые
- 5. Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома, приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
- 6. Второе валентное состояние атома углерода
- 7. Связи в этилене неравноценны:(сигма) – более прочная(пи)
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Третье валентное состояние атома углерода
- 11. 32
- 12. Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)1S2S2Р213С*Такой атом
- 13. Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии связи, называются сигма-связямиННFF
- 14. Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания
- 15. Скачать презентанцию
Первое валентное состояние атома углерода (на примере молекулы метана)СН4 НН С Н
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Два «противоречия» в строении метана:
Валентность углерода равна четырем
в наличии только
2 валентных электронаРешение:
1 противоречие:
Выход в возбужденное состояние атома углерода
Слайд 42 противоречие:
В молекуле все четыре связи одинаковые
по теории – одна SS связь и три SP связи
Решение:
SP гибридизация
3
Слайд 5Гибридизация – изменение формы и энергии различных орбиталей одного атома,
приводящее к образованию одинаковых (гибридных) орбиталей
Слайд 6Второе валентное состояние атома углерода
(на
примере молекулы этилена)С2Н4
СН2 СН2
Атомы углерода в молекуле этилена образуют двойную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
2
Слайд 7Связи в этилене неравноценны:
(сигма) – более прочная
(пи) – легче рвется,
более реакционноспособна, плотность электронного облака максимально сконцентрирована «над» и «под»
плоскостью сигма связи (боковое перекрывание)
Слайд 10Третье валентное состояние атома углерода
(на
примере молекулы ацетилена)С2Н2
СН СН
Атомы углерода в молекуле ацетилена образуют тройную связь, находятся в состоянии SP гибридизации
1.
2.
Слайд 12Электронно-графическое строение атома углерода (возбужденное состояние)
1S
2S
2Р
2
1
3
С*
Такой атом имеет четыре неспаренных
электрона и может принимать участие в образовании четырех ковалентных связей,
т.е. имеет валентность четыре.
Слайд 13
Химические связи, образующиеся в результате перекрывания электронных орбиталей вдоль линии
связи, называются сигма-связями
Н
Н
F
F
Слайд 14
Химические связи, образующиеся в результате «бокового» перекрывания электронных орбиталей вне
линии связи, т.е. в двух областях, называются
пи-связями
Теги
