Разделы презентаций

Комплексные соединения

Содержание

Что такое комплексные соединения?Как они образуются?NH3, H2O, CO2, KI, HgCl2, CoCl2, … валентнонасыщенные мол-лы (соединения первого порядка):молекулярные соединения

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Комплексные соединения
Лекция № 9

Комплексные соединенияЛекция № 9

Слайд 2Что такое комплексные соединения?
Как они образуются?


NH3, H2O, CO2,

KI, HgCl2, CoCl2,

…

валентнонасыщенные мол-лы (соединения первого порядка):

молекулярные соединения (соединения высшего порядка):

гидраты, аммиакаты,
двойные соли, …

CoCl3 + 6NH3 = CoCl3 · 6NH3

1.

HgCl2 + 2KI =HgI2 + 2KCl

HgI2 + 2KI = K2HgI4

2.

CuSO4 · 5H2O

K2SO4 · Al2(SO4)3

3.

4.

Что такое комплексные соединения?Как они образуются?NH3, H2O, CO2,

Слайд 3Основные положения координационной теории Вернера
Что такое комплексная частица ?


Комплексообразователь: атом

металла в положительной СО
СО комплексообразователя + суммарный заряд лигандов =

заряд комплексной частицы

Этот заряд компенсируется внешнесферными ионами

Связь комплексообразователя с лигандами более прочная нежели с внешнесферными ионами

Координационное число комплексообразователя: число лигандов на внутренней сфере. Обычно равно удвоенной СО комплексообразователя. Определяет структуру комплекса.

•

•

•

•

•

Основные положения координационной теории ВернераЧто такое комплексная частица ?Комплексообразователь: атом металла в положительной СОСО комплексообразователя + суммарный

Слайд 4[PtIV(NH3)6]Cl4
[PtIV(NH3)5Cl]Cl3
[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2
[PtIV(NH3)3Cl3]Cl
[PtIV(NH3)2Cl4]
От эмпирических формул КС к координационным:
PtCl4 • 2NH3
PtCl4 • 6NH3
PtCl4

• 5NH3
PtCl4 • 4NH3
PtCl4 • 3NH3

[PtIV(NH3)6]Cl4[PtIV(NH3)5Cl]Cl3[PtIV(NH3)4Cl2]Cl2[PtIV(NH3)3Cl3]Cl[PtIV(NH3)2Cl4]От эмпирических формул КС к координационным:PtCl4 • 2NH3PtCl4 • 6NH3PtCl4 • 5NH3PtCl4 • 4NH3PtCl4 • 3NH3

Слайд 5NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
NH3
CoIII
[Co(NH3)6]3+
x + 0 = 3
III
Октаэдр
6

NH3NH3NH3NH3NH3NH3CoIII[Co(NH3)6]3+ x + 0 = 3 IIIОктаэдр6

Слайд 6F–Ј
F–Ј
F–Ј
BIII
[BF4]–
F–Ј
x – 4 = –1
III
4
Тетраэдр

F–ЈF–ЈF–ЈBIII[BF4]– F–Јx – 4 = –1III4Тетраэдр

Слайд 7[PtCl4]2–
Квадрат
◒
◒
◒
◒
●
Сl–
Сl–Ј
Сl–
Сl–
x – 4 = –2
II
PtII
4

[PtCl4]2–Квадрат◒◒◒◒●Сl–Сl–ЈСl–Сl–x – 4 = –2 IIPtII4

Слайд 8[Ag(CN)2]–
◑
◐
●
Линейная стуктура
СN–
CN–
x – 2 = –1
I
AgI
2

[Ag(CN)2]–◑◐●Линейная стуктура СN–CN–x – 2 = –1 IAgI2

Слайд 9 Полидентатные лиганды:
СH2 – СH2

╱

╲
H2N NH2

[Co(en)3]3+

C2O42–

Этилендиамин (en)

Оксалат-ион

[Fe(C2O4)3]3-

Полидентатные лиганды: СH2 – СH2

Слайд 10Номенклатура КС
NaCl, K2SO4, … ⇦
Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы:
 Заряженные

лиганды (Cl — хлоро, ОН– — гидроксо,
CN–

— циано) с указанием их числа (ди-, три-, тетра- …)

 Нейтральные лиганды (Н2О — аква, NH3 — аммин и т.п.)

 Комплексообразователь (в катионе — русское название,
в анионе — латинское с окончанием -ат)

 СО комплексообразователя

Номенклатура КСNaCl, K2SO4, … ⇦Порядок перечисления фрагментов комплексной частицы: Заряженные лиганды (Cl — хлоро, ОН– — гидроксо,

Слайд 11 [Zn(NH3)4]SO4
[Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2
Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III)

Сульфат тетраамминцинка

(II)
x – 1 = 2
III
K4 [Fe(CN)6]
II
Гексацианоферрат (II)

калия

(жёлтая кровяная соль)

NH4[Cr(NH3)2(SCN)4]

x – 4 = –1

III

Тетрароданодиамминхромат (III) аммония

[Al(H2O)3(OH)3]

Тригидроксотриакваалюминий

[Zn(NH3)4]SO4 [Co(H2O)2(NH3)3Cl]Cl2 Хлорид хлоротриамминдиаквакобальта (III) Сульфат тетраамминцинка (II)x – 1 = 2 IIIK4 [Fe(CN)6]

Слайд 12Диссоциация КС в водных растворах
[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–
[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+

+ 4NH3
Скомпл≫ Спрод.дисс
[Cu2+] [NH3]4
Kн

= ——————— = 2 · 10–13
[ [Cu(NH3)4]2+]

α =1

α << 1

Диссоциация КС в водных растворах[Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ +SO42–[Cu(NH3)4]2+ ⇄ Cu2+ + 4NH3 Скомпл≫ Спрод.дисс

Слайд 13Двойные соли:
(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)
KAl(SO4)2 ∙ 12H2O

(алюмокалиевые квасцы)
(NH4)2[Fe(SO4)2](k)= 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42– K[Al(SO4)2](k) = K+

+ Al3+ + 2SO42–

Скомпл < Спрод.дисс



О связи Кн с устойчивостью комплексной частицы

Двойные соли:(NH4)2SO4 ∙ FeSO4 ∙ 6H2O (соль Мора)KAl(SO4)2 ∙ 12H2O (алюмокалиевые квасцы)(NH4)2[Fe(SO4)2](k)= 2NH4+ + Fe2+ + 2SO42–

Слайд 14Важнейшие типы КС
AlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3
Если лигандами является вода

комплексы называются аквакомплексами
[Co(H2O)6]2+
[Ni(H2O)6] 2 +
Как правило, аквакомплексы неустойчивы
Аквакомплексы образуются при

выделении солей
из водных растворов в виде кристаллогидратов

Аквакомплексы

1.

Важнейшие типы КСAlCl3 ∙ 6H2O ≡ [Al(H2O)6]Cl3Если лигандами является вода комплексы называются аквакомплексами[Co(H2O)6]2+[Ni(H2O)6] 2 +Как правило, аквакомплексы

Слайд 15Амминокомплексы
2.
В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3
[Cu(NH3)4]2+
[Ni(NH3)6]2+
ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O

= Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4
Zn(OH)2 + 4NH3 = [Zn(NH3)4](OH)2
комплексный гидроксид цинка
Комплексные

гидроксиды относятся к сильным основаниям
Амминокомплексы2.В амминокомплексах лигандами являются молекулы NH3[Cu(NH3)4]2+[Ni(NH3)6]2+ZnSO4 + 2NH3 ∙ H2O = Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4Zn(OH)2 + 4NH3 =

Слайд 16Ацидокомплексы
3.
В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся

цианидные, галогенидные, карбонатные, оксалатные и другие комплексы.
Na[Au(CN)2]
- безцветный
K2[SiF6]
H2[SiF6]
кремнефтористо- водородная

кислота

Комплексные кислоты относятся к сильным электролитам

Hg(NO3)2 + 2KI = HgI2↓ + 2KNO3

HgI2 + 2KI = K2[HgI4]

тетраиодомеркурат (II) калия
(реактив Несслера)

Ацидокомплексы3.В ацидокомплексах лигандами являются анионы различных кислот. К ним относятся цианидные, галогенидные, карбонатные, оксалатные и другие комплексы.Na[Au(CN)2]

Слайд 17Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]
Гидроксокомплексы
4.
В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-
Na3[Al(OH)6]
K2[Sn(OH)6]
BeCl2

+ 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaCl
Гидроксокомплексы образуют металлы, чьи гидроксиды

амфотерны
Be(OH)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]Гидроксокомплексы4.В гидроксокомплексах лигандами являются ионы ОН-Na3[Al(OH)6]K2[Sn(OH)6]BeCl2 + 2NaOH = Be(OH)2↓ + 2NaClГидроксокомплексы образуют

Слайд 18[Cu(NH3)4]2+

[Cu(en)2]2+
H3N NH3

 
CuII
 
H3N NH3

CH2— NH2 H2N — CH2
 
CuII
 
CH2— NH2 H2N — CH2

Правило Чугаева: наиболее устойчивы хелаты с 5–6-членными циклами

Хелаты

В хелатах комплексообразователь и лиганды образуют замкнутые циклы

Хелаты отличаются повышенной прочностью

“Хелат” –клешни рака

[Cu(NH3)4]2+ [Cu(en)2]2+H3N

Слайд 19Природа химической связи в КС
[Zn(NH3)4]Cl2
 Ионная связь
Ковалентная связь 

? –

Природа химической связи в КС[Zn(NH3)4]Cl2  Ионная связьКовалентная связь  ? –

Слайд 20 Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму

+ ⇅ = 
⇅
H2O, NH3, CN–, F–, …

.. .. – .. –
H—O: H—N—H :С ≡ N: :F:
│ │
H H

 При образовании координационной связи из-за близости энергии последних электронных подуровней атома комплексообразователя его АО гибридизуются

..

 Координационная связь является ковалентной и образована по донорно-акцепторному механизму + ⇅ = ⇅H2O, NH3, CN–, F–,

Слайд 21[Cr(H2O)6](NO3)3
Cr0 [Ar] 3d54s1

Cr3+   
[Cr(H2O)6]3+

  

↑ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

↑ ↑ ↑


d2sp3
октаэдр

6

[Cr(H2O)6](NO3)3 - парамагнетик

[Cr(H2O)6](NO3)3Cr0 [Ar] 3d54s1 Cr3+ 

Слайд 22K4[Fe(CN)6]
Fe0 [Ar] 3d64s2

Fe2+   

[Fe(CN)6]4–   

⇅ ↑ ↑ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅


d2sp3
октаэдр

K4[Fe(CN)6] - диамагнетик

μ = 0

6

K4[Fe(CN)6]Fe0 [Ar] 3d64s2 Fe2+ 

Слайд 23[Ni(NH3)6]Br2
Ni0 [Ar] 3d84s2

Ni2+   
⇅

⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p



sp3d2
октаэдр

μ > 0

[Ni(NH3)6]2+

   …

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p 4d

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

6

[Ni(NH3)6]Br2Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ 

Слайд 24Na2[Zn(OH)4]
Zn0 [Ar] 3d104s2

Zn2+   

[Zn(OH)4]2–Ј   

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅


sp3
тетраэдр

4

Na2[Zn(OH)4]Zn0 [Ar] 3d104s2 Zn2+ 

Слайд 25K2[Ni(CN)4]
Ni0 [Ar] 3d84s2

Ni2+   

[Ni(СN)4]2–Ј   

⇅ ⇅ ⇅ ↑ ↑

3d 4s 4p

⇅ ⇅ ⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅ ⇅


dsp2
квадрат

μ = 0

4

K2[Ni(CN)4]Ni0 [Ar] 3d84s2 Ni2+ 

Слайд 26[Ag(NH3)2]Cl
Ag0 [Kr] 4d105s1

Ag+   

[Ag(NH3)2]+   

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅

4d 5s 5p

⇅ ⇅

⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅


sp
линейная
структура

2

[Ag(NH3)2]ClAg0 [Kr] 4d105s1 Ag+ 

Похожие презентации

Подгруппа углерода Подгруппа углерода 423
Окислительно - восстановительные реакции 9 класс Окислительно - восстановительные реакции 9 класс 481
Карбоновые кислоты Карбоновые кислоты 306
Кислород – основа жизни? Кислород – основа жизни? 465
Көмірсулар ашық сабақ Көмірсулар ашық сабақ 800
Основания 8 класс Основания 8 класс 545
Цинк Цинк 461
Здоровье , отдых , спорт и путешествия Здоровье , отдых , спорт и путешествия 376
ХИМИЯ И ЖИЗНЬ: Химическое оружие ХИМИЯ И ЖИЗНЬ: Химическое оружие 366
Интересные факты из жизни великого учёного Д. И. Менделеева Интересные факты из жизни великого учёного Д. И. Менделеева 580
Углеводы (10 класс) Углеводы (10 класс) 363
Ковалентная связь: полярная и неполярная Ковалентная связь: полярная и неполярная 595
Вещества и их превращения. Роль химии в нашей жизни Вещества и их превращения. Роль химии в нашей жизни 455
Витамины в ягодах Архангельской области 10 класс Витамины в ягодах Архангельской области 10 класс 230
Классификация углеводородов Классификация углеводородов 438
Ковалентная неполярная связь Ковалентная неполярная связь 338
Кремний Кремний 518
Электролитическая диссоциация (8 класс) Электролитическая диссоциация (8 класс) 423
Рутений Рутений 585
Презентационный урока типы химических реакций Презентационный урока типы химических реакций 361

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей

Яндекс.Метрика