Слайд 2Основания - это…
Основания — (основные гидроксиды) — вещества, молекулы которых
состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или
нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. В водном растворе диссоциируют с образованием катионов и анионов ОН-. Название основания обычно состоит из двух слов: «гидроксид металла/аммония». Хорошо растворимые в воде основания называются щелочами.
Согласно другому определению, основания — один из основных классов химических соединений, вещества, молекулы которых являются акцепторами протонов.
В органической химии по традиции основаниями называют также вещества, способные давать аддукты («соли») с сильными кислотами, например, многие алкалоиды описывают как в форме «алкалоид-основание», так и в виде «солей алкалоидов».
Слайд 3Классификация оснований
1. Растворимые в воде основания (щёлочи)
2.
Малорастворимые в воде гидроксиды
3. Нерастворимые в воде основания
Деление на растворимые и нерастворимые основания практически полностью совпадает с делением на сильные и слабые основания, или гидроксиды типичных и не типичных металлов.
Слайд 4Классификация оснований
В зависимости от того, является ли соответствующий оксид основным,
кислотным или амфотерным, соответственно различают:
Основные гидроксиды (основания) — гидроксиды, проявляющие основные
свойства (например, гидроксид кальция Ca(ОН)2, гидроксид калия KOH, гидроксид натрия NaOH и др.);
Кислотные гидроксиды (кислородосодержащие кислоты) — гидроксиды, проявляющие кислотные свойства (например, азотная кислота HNO3, серная кислота H2SO4, сернистая кислота H2SO3 и др.)
Амфотерные гидроксиды, проявляющие в зависимости от условий либо основные, либо кислотные свойства (например, гидроксид алюминия Al(ОН)3, гидроксид цинка Zn(ОН)2).
Слайд 5
Способы получения оснований
Получение щелочи при реакции сильноосновного
оксида с водой
Так как только сильноосновные оксиды способны реагировать с
водой, этот способ можно использовать исключительно для получения сильных оснований или щелочей.
CaO(т) + H2O(ж) → Ca(OH)2(p) Слабоосновные и амфотерные оксиды с водой не реагируют, и поэтому соответствующие им гидроксиды таким способом получить нельзя
Слайд 6Способы получения оснований
Косвенное получение основания (гидроксида) при реакции соли со
щелочью
Гидроксиды малоактивных металлов получают при добавлении щелочи к растворам соответствующих
солей. Так как растворимость слабоосновных гидроксидов в воде очень мала, гидроксид выпадает из раствора в виде студнеобразной массы.
CuSO4(p) + 2NaOH(p) → Cu(OH)2(т)↓ + Na2SO4(p) Получение щелочи при реакции замещения типичного металла с водой. Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Слайд 8Щёлочи
Щёлочи — гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов и аммония. К щелочам
относят хорошо растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют
ионы OH− и ион металла.
К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп I-ой и II-ой периодической системы, например NaOH (едкий натр), KOH (едкое кали), Ba(OH)2. Едкие щёлочи — тривиальное название гидроксидов лития LiOH, натрия NaOH, калия КОН, рубидия RbOH, и цезия CsOH.
Слайд 9Физические свойства щелочей
Гидроксиды щелочных металлов (едкие щёлочи) представляют собой твердые,
белые, очень гигроскопичные вещества. Щёлочи — сильные основания, очень хорошо растворимые
в воде, причём реакция сопровождается значительным тепловыделением. Сила основания и растворимость в воде возрастает с увеличением радиуса катиона в каждой группе периодической системы. Кроме того, едкие щёлочи растворимы в этаноле и метаноле.
Слайд 10Химические свойства щелочей
Поглощают H2O и CO2 из воздуха. Щёлочи широко
применяются в промышленности. Важное химическое свойство щелочей — способность образовывать соли
в реакции с кислотами.
Примеры реакций NaOH + HCl = NaCl +H2O
