Магний

Содержание

1. Магний
2. 24Mg+1202e8e2e1s22s22p63s2Краткая электронная запись1s22s22p63s2Порядок заполненияЭлектронное строение атома Mg
3. Металл Связь - металлическая
4. Физические свойства Mg
5. 2Mg + O2 = 2MgO
6. Горение Mg в кислороде 2Mg + O2 = 2MgO
7. Слайд 7
8. Горение Mg в хлореMg + Cl2 = MgCl2
9. Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли
10. Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе» 2Mg + O2 = 2MgO
11. МагнийтермияМагнийтермия –
12. Нахождение Mg в земной коре
13. Получение Mg
14. Применение Mg и его сплавов
15. Выводы Магний – химический элемент II группы ПСХЭ
16. Скачать презентанцию

24Mg+1202e8e2e1s22s22p63s2Краткая электронная запись1s22s22p63s2Порядок заполненияЭлектронное строение атома Mg

Слайды и текст этой презентации

Слайд 224

Mg
+12
0
2e

8e
2e

1s2

2s2
2p6
3s2

Краткая электронная запись
1s2
2s2
2p6
3s2

Порядок заполнения
Электронное строение атома Mg

Слайд 3 Металл
Связь - металлическая
Кристаллическая решетка -

металлическая,
гексагональная решетка
Строение простого вещества

Слайд 4Физические свойства Mg

Слайд 52Mg + O2 = 2MgO
t
Mg + S

= Mg S
C неметаллами ( кислородом, серой)
Mg+ Cl2 = Mg

Cl2

3Mg + N2 = Mg3N2

C неметаллами ( галогенами, азотом)

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2↑

C водой

Mg + 2HCl = Mg Cl2 + H2↑

4Mg+5H2SO4=4MgSO4+H2S+4H2O

C кислотами

4Mg + Fe3O4 = 4MgO + 3Fe

3Mg + Al2O3 = 3Mg O + 2Al

C оксидами металлов

Химические свойства Mg

2Mg + O2 = 2MgO tMg + S = Mg SC неметаллами ( кислородом, серой)Mg+

Слайд 6 Горение Mg в кислороде
2Mg + O2 = 2MgO

водой?
На заводе по переработке вторичного сырья в Уолтон Хиллс, штат Огайо возник пожар. В здании было большое количество металлов, среди них титан, сталь и магний. Пожарные, опасаясь, что огонь перекинется на соседнюю бензозаправку решили залить горящее здание водой. Результат не заставил себя ждать - произошел сильный взрыв, во все стороны разлетелись куски раскаленного добела магния. Ослепительный огонь поднялся на высоту 50 м. Однако пожарных это ни чему не научило - они продолжили заливать здание, что вызвало новые взрывы магния. Пожарные вынуждены были отступать под дождем горящего магния. От жара огня начали плавиться стены здания. Единственный способ погасить пожар магния - засыпать металл большим количеством песка, что было в данном случае технически невозможно, но это не повод заливать горящий магний водой. Некомпетентные действия пожарных значительно усугубили масштаб аварии.

Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2

Слайд 8 Горение Mg в хлоре

Mg + Cl2 = MgCl2

Слайд 9Вспышка смеси Mg + AgNO3 от капли воды
3Mg + AgNO3

= 3MgO + 0.5N2 + Ag

Слайд 10Лабораторная работа: «Горение магния на воздухе»

2Mg +

O2 = 2MgO

Слайд 11 Магнийтермия
Магнийтермия – получение металлов восстановлением

оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного количества теплоты.

4Mg+

Fe3O4 = 4MgO + 3Fe

3Mg + Al2O3 = 3MgO + 2Al

МагнийтермияМагнийтермия – получение металлов восстановлением оксидов металлов магнием, которое сопровождается выделением значительного

Слайд 12Нахождение Mg в земной коре

Слайд 13Получение Mg

Слайд 14Применение Mg и его сплавов

Слайд 15Выводы
Магний – химический элемент II группы ПСХЭ Д.И. Менделеева, в

химическом отношении – весьма активный металл, соединения магния имеют основной

характер. Магний – характерный элемент мантии Земли, минералы магния многочисленны. Более половины из них образовались в биосфере – на дне морей, озер, в почвах. В промышленности наибольшее количество магния получают электролизом расплава хлорида магния. Широко применяются сплавы магния в промышленности. Магний – постоянная часть растительных и животных организмов. Из препаратов магния в медицинской практике применяют: сульфат магния (как успокаивающее, противосудорожное, спазмолитическое, слабительное и желчегонное средство), магнезию жженую (магния оксид) и карбонат магния (легкое слабительное).