Хлороводород и соляная кислота

воздуха. Легко растворяется в воде (до 500 объёмов газа на

один объём воды) с образованием хлороводородной (соляной) кислоты.
Соляная кислота – раствор хлороводорода в воде; сильная одноосновная кислота.
Концентрированная соляная кислота – бесцветный раствор,дымит во влажном воздухе,
с резким запахом хлороводорода.
Можно получить 40%-й раствор
соляной кислоты.

Лабораторный способ
NaCl(тв.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl

Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода.
2HCl +

Zn → 2ZnCl2 + H2↑
3. Взаимодействие с основными и амфотерными оксидами.
2HCl + CaO → CaCl2 + H2O
6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3H2O
4. Взаимодействие с гидроксидами металлов.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
5. Взаимодействие с солями, если образуется осадок или газ.
2HCl + CaCO3 → CaCl2 + H2O + CO2↑

+

-

белый творожистый осадок

NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3

металла (лужение, никелирование, хромирование). Перед этими процессами необходимо удалить пленку

оксидов с поверхности изделия. Недостаток этой операции заключается в том, что кислота реагирует не только с оксидом железа, но и с самим металлом. Чтобы избежать реакции кислоты с металлом, в кислоту добавляют специальные вещества – ингибиторы, они замедляют нежелательную реакцию.

анилина.
5. Получение лекарственных средств.
6. В геологии при обнаружении карбонатных пород
(мрамора).
7.

В пищевой промышленности при получении желатина, получении «кленового сиропа» из кукурузного крахмала.

получения хлороводорода http://znaika.ru/catalog/8-klass/chemistry/Khlorovodorod-i-solyanaya-kislota
Травление стали http://metall-moscow.ru/sites/default/files/travl4.jpg
В.В.Еремин. Химия. 9 класс:

учебник для юбщеобразоват.учреждений/ В.В.Еремин, Н.Е.Кузьменко, А.А.Дроздов, В.В.Лунин. – М.:Дрофа,2013. – 256с.