Задачи на растворы 11 класс

Д. Пойа

группы:
1. вычисление массовой доли растворённого вещества (в процентах) и массы

растворенного вещества;
2. вычисление молярной концентрации и массы вещества в растворе определённой молярной концентрации;
3. разбавление растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;
4. смещение растворов с массовой долей растворённого вещества и молярной концентрацией;
5. расчёты по химическим уравнениям с применением растворов различной концентрации.

массы растворенного вещества
Необходимо знать условные обозначения физических величин, которые используются

при решение задачи:
m(р.в.), или m, - масса растворённого вещества в растворе, например, m(CаCL2);
m(р-ра.), или m(р.), - масса раствора;
w(р.в.), или w, - массовая доля растворённого вещества.
Растворённое вещество является частью целого – раствора. Следовательно, масса раствора представляет собой сумму масс растворённого вещества и растворителя (воды)
w(р.в.) = m(р.в.)/m(р-ра.)*100% или

кальция массой 10г в воде 70г?

раствор массой 70 г с массовой долей карбоната натрия 10%

/ V(р-ра) или С(р.в.) = v(р.в.) / V(р-ра)
С(р.в.) – молярная

концентрация растворённого вещества,
n(р.в) или v(р.в.) – количество растворенного вещества,
V(р-ра) – объём раствора.

до 300 мл.. Определите молярную концентрацию полеченного раствора.

твёрдых, жидких и газообразных веществ.
В случае жидкого вещества необходимо

знать его плотность;
если раствор готовится из газообразного вещества, то применяется молярный объём газов (при н.у.)
Вычисления, связанные с приготовлением молярного раствора, часто являются составным компонентом в расчётах по химическим уравнениям (комбинированные задачи).

объёмом 500 мл. и с концентрацией 1.15 моль/л

сколько сухих грибов можно получить из 23кг свежих?
W% грибов

в свежих грибах 100 – 92% = 8%
W% грибов в сухих грибах100 – 8% =92%

23×0,08 -0 =(23-Х)×0,92;
1,84 =21,16 -0,92Х; 0,92Х =19,32; Х= 21кг(это вода)
Масса сухих грибов =23 -21 =2кг.
Ответ m сухих грибов=2кг

(II) с соляной кислотой выделяется газ объёмом____ л (н.у.). (Запишите

число с точностью до сотых.)

2.При взаимодействии избытка раствора хлорида бария с раствором, содержащим 10,26 г сульфата алюминия, образуется осадок массой___ г. (Запишите число с точностью до целых.)

3.В результате взаимодействия 6,5 г. Цинка с избытком раствора нитрата свинца образуется свинец массой ____ г. (Запишите число с точностью до десятых.)

4.При растворении сульфида железа (II) в избытке соляной кислоты выделилось 2,8 л (н. у.) газа. Чему равна масса сульфида железа? (Запишите число с точностью до целых.)

5.При растворении карбоната кальция в избытке соляной кислоты выделилось 11,2 л (н. у.) газа. Чему равна масса карбоната кальция? (Запишите число с точностью до целых.)

6. Какая масса осадка образуется при взаимодействии избытка раствора нитрата вария с раствором, содержащим 3,92 г серной кислоты? (Запишите число с точностью до сотых.)

г с массовой долей 5% добавили 10 г этой же

соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

2.Определите, чему равна масса раствора уксусной кислоты с массовой долей 80%, которая потребуется для приготовления 500 г раствора этой кислоты с массовой долей 10%.

3.Смешали два раствора: один массой 260 г и с массовой долей 3%, второй – массой 140 г и с массовой долей этой же соли 1%. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

4.К раствору сульфида кальция массой 60 г и с массовой долей 4% добавили 5,6 г этой же соли. Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?

растворили при нагревании в 150 мл хлороводородной кислоты (ρ =

1, 04 г/мл) с массовой долей 9%. Какова массовая доля хлороводорода в образовавшемся растворе?

Алгоритм:

- составление (согласно условию задания) уравнений химических реакций необходимых для проведения стехиометрических расчётов;

- расчёт количества вещества реагентов и продуктов реакций;

- определение (при необходимости) избытка какого-либо из заданных веществ;

- расчёт массовой доли вещества в полученном растворе с учётом выделяющегося из раствора газа или осадка.

с продуктами гидролиза потребовалось 150 мл 4%-го раствора соляной кислоты

плотностью 1,02 г/мл.

1) Mg3N2 + 6H2O → 3Mg(OH)2 + 2NH3
2) Mg(OH)2 + 2HCl → MgCl2 + 2H2O
3) NH3 +HCl → NH4Cl

n (HCl) = 150 * 1,02 *0,04/ 36,5 = 0,168 моль
Пусть вступило в реакцию х моль Mg3N2. По уравнению 1, образовалось 3х моль Mg(OH)2 и 2х моль NH3. На нейтрализацию 3х моль Mg(OH)2 потребовалось 6х моль HCl ( по уравнению 2), а на нейтрализацию 2х моль NH3 потребовалось 2х моль HCl (по уравнению 3), всего 8х моль HCl.

8 x = 0, 168 моль,
Х = 0, 021 моль,
n(Mg3N2) = 0, 021 моль,
m(Mg3N2) =М*n = 100 * 0,021 = 2,1 г.
Ответ: 2,1 г

соляной кислоты (плотностью 1,17 г/мл) добавить при нагревании 26,1 г

оксида марганца (IV)? Сколько граммов гидроксида натрия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

1)     MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + 2 H2O + Cl2 2)    2NaOH + Cl2→ NaCl  + NaClO + H2O

n(HCl) = 200*1,17* 0,35/ 36,5= 2,24 моль – в избытке n(MnO2) = 26,1/ 87 = 0,3 моль – в недостатке

По уравнению (1)  n(Cl2)= 0,3 моль V(Cl2) = 6,72 л
По уравнению (2)  n(NaOH)= 0,6 моль, m(NaOH)=24 г
Ответ: 6,72 л, 24 г

прибавили 490 г 40 %-ного раствора серной кислоты. Для нейтрализации

получившегося раствора потребовалось 143 г кристаллической соды Na2CO3·10H2O. Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.

в концентрированной азотной кислоте выделилось 18,4 г бурого газа и

было получено 470 г раствора с массовой долей соли 20 %. Определите массовую долю оксида меди в исходной смеси.