Аммиак

В чистом виде аммиак впервые был собран в конце XVIII

в. англичанином Дж. Пристли. Однако несмотря на то, что ученый смог описать свойства аммиака, ему не удалось определить состав соединения из-за несовершенства существовавших в то время экспериментальных методик.
Заслуга в этом принадлежит К. Л. Бертолле. Он разложил аммиак действием электрической искры и получил точные данные о его количественном составе.

Дж. Пристли

 13.03.1733 – 6.02.1804 гг.

Плотность его по отношению к воздуху 0,59. 
Под обычным давлением аммиак

сжижается при -33 °С и затвердевает при -78 °С. Теплота плавления NH3 составляет 6 кДж/моль. Критическая температура аммиака 132 °С, критическое давление - 112 атм.
Содержащие его баллоны должны быть окрашены в жёлтый цвет и иметь чёрную надпись "Аммиак".
Аммиак представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом ("нашатырного спирта"). Растворимость его в воде больше, чем всех других газов: 1 объем воды растворяет при комнатной температуре около 700 объемом аммиака.
Жидкий аммиак является хорошим растворителем для очень большого числа органических соединений, а также многих неорганических. 
Растворение аммиака в воде сопровождается выделением тепла (около 33 кДж/моль). Процесс испарения жидкого аммиака сопровождается поглощением тепла из окружающей среды, такая особенность позволяет использовать аммиак в холодильных установках.
Смеси аммиака с воздухом взрывоопасны, нижний предел взрываемости 16,5% 

содержании его в воздухе.
Острое отравление аммиаком вызывает поражения глаз

и дыхательных путей, одышку и воспаление лёгких.
Средствами первой помощи служат свежий воздух, обильное промывание глаз водой, вдыхание водяного пара.
Хроническое отравление аммиаком вызывает расстройство пищеварения, катары верхних дыхательных путей и ослабление слуха.
Предельно допустимой концентрацией NH3 в воздухе производственных помещений считается 0,02 мг/л.

присутствии аммиака приобретёт синюю окраску
По белому дыму, который появляется при

внесении в аммиак стеклянной палочки, смоченной соляной кислотой

паяния
Для получения взрывчатых веществ
Использование в медицине и быту

бутонов. Так, от паров реагента голубые и синие лепестки зеленеют, а красные –

чернеют.
Флористам, как говориться, на заметку.
Однако, аммиак пригождается и в других сферах деятельности. Узнаем остальные свойства вещества, ознакомимся с путями его применения.

От его паров многие бутоны начинают благоухать. Хотя, запах самого аммиака довольно резок.
Самыми чуткими к аммиаку цветами являются астры. Их аромат усиливается примерно в 6 раз.

а так же, в продуктах разложения органики.
Именно поэтому, к примеру,

неприятно пахнут гниющие массы со дна болот.
В них разлагаются остатки растений, рыб, животных.

составы (по объёму):
а) 4 части нашатырного спирта, 5 частей

эфира и 7 частей винного спирта (денатурата); б) 5 частей нашатырного спирта, 2 части бензина и 10 частей винного спирта;
в) 10 частей нашатырного спирта, 7 частей винного спирта, 3 части хлороформа и 80 частей бензина;
г) 5 частей нашатырного спирта, 3 части ацетона и 20 частей спиртового раствора мыла.
Попавшую на одежду масляную краску рекомендуется оттирать кусочками ваты, смоченными сперва скипидаром, а затем нашатырным спиртом.
Для удаления чернильного пятна обычно достаточно обработать его нашатырным спиртом и смыть водой.