Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Презентация к уроку химии 8 класс Степень окисления
Содержание
- 1. Презентация к уроку химии 8 класс Степень окисления
- 2. Определите химическую связь для веществ
- 3. Степень окисления.Степень окисления - это условный заряд
- 4. порядок выставления с. о. в химических формулах:
- 5. *1. На первом месте находится элемент с
- 6. Слайд 6
- 7. Постоянная степень окисления.У металлов степень
- 8. Постоянная степень окисленияСтепень окисления фтора (F) всегда равна -1
- 9. Переменная степень окисленияВсе остальные металлы (кроме перечисленных)Почти все неметаллы
- 10. Переменная степень окисления.У атома кислорода (О) степень
- 11. Переменная степень окисления.У атома водорода степень окисления
- 12. Нулевая степень окисления.Степень окисления простых веществ и
- 13. Суммарная степень окисления в молекуле всегда равна
- 14. Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо знать с.о. другого элемента
- 15. Задание 1: Определить степень окисления в соединениях
- 16. Бинарные соединения.Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических элементов.
- 17. Бинарные соединения.На первом месте всегда записывается элемент
- 18. Названия бинарных соединений.На первом месте в названии
- 19. Названия бинарных соединений. Названия
- 20. Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых
- 21. Составление формул бинарных соединений по названию. оксид
- 22. Составление формул бинарных соединений по названию.2) Над
- 23. Составление формул бинарных соединений по названию.3) Найти
- 24. Составление формул бинарных соединений по названию.Определить индексы,
- 25. Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
- 26. Домашнее задание:§ 17Назвать вещества:
- 27. Источники материалов.Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В.
- 28. Скачать презентанцию
Определите химическую связь для веществ Н2 НСl NаСl Саионнаяковалентная неполярнаяковалентная полярнаяметаллическая
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Степень окисления.
Степень окисления - это условный заряд атомов, вычисленный из
предположения, что вещество состоит только из ионов.
Слайд 4
порядок выставления с. о. в химических формулах: вверху над символом
элемента, причем вначале пишется заряд («+» или «-»), а затем
число (1, 2, 3).Nа2+1S -2, Н2+10-2, Сl2°.
Степень окисления.
Слайд 5*
1. На первом месте находится элемент с положительной степенью окисления.
2.
На последнем месте находится элемент с отрицательной степенью окисления.
H2O
+1
-2
Слайд 6 Степень окисления
Правила для определения степени окисления.
Положительная
(положительное значение с.о. имеют элементы с меньшим значением эо)
Отрицательная
(отрицательное значение с.о. имеют элементы с большим значением эо)
Нулевая
(нулевое значение с.о. имеют атомы в молекулах простых веществ и атомы в свободном состоянии)
Слайд 7Постоянная степень окисления.
У металлов степень окисления всегда положительна
и равна номеру группы (для металлов главных подгрупп).
У металлов I
группы С.О.= +1 У металлов II группы С.О.= +2
У металлов III группы С.О.= +3
Слайд 10Переменная степень окисления.
У атома кислорода (О) степень окисления равна -2,
кроме соединений со фтором (+2)
+2 -1 ОF2,
и в пероксидах (-1)
-1
Н2О2
Слайд 11Переменная степень окисления.
У атома водорода степень окисления равна +1
+1 -2
Н2О,
Кроме соединений с металлами (-1):
+1 -1
NaH
Слайд 12Нулевая степень окисления.
Степень окисления простых веществ и свободных атомов всегда
равна нулю (0):
0О2
0
Cl2
0
Fe
Слайд 14
Для того, чтобы рассчитать с.о. данного элемента в соединении, надо
знать с.о. другого элемента
Слайд 15Задание 1: Определить степень окисления в соединениях K2О, AlH3, CaF2
+1 -2
K2O
+3 -1
AlH3
+2 -1
CaF2
Слайд 16Бинарные соединения.
Бинарные соединения – это соединения, состоящие из двух химических
элементов.
Слайд 17Бинарные соединения.
На первом месте всегда записывается элемент с положительной степенью
окисления, а на втором - с отрицательной.
Слайд 18Названия бинарных соединений.
На первом месте в названии бинарного соединения записывается
латинское название элемента с отрицательной степенью окисления с суффиксом
-ид, а затем название элемента с положительной степенью окисления в родительном падеже.
Слайд 19Названия бинарных соединений.
Названия элементов с отрицательной
степенью окисления:
Cl - хлорид
О - оксид
Н - гидрид
S
- сульфидN - нитрид
P - фосфид
С - карбид
Br - бромид
Слайд 20Задание 2: назвать бинарные соединения, формулы которых даны.
+1 -1
NaCl -
+2 -1
SCl2 -
+2 -2
CuO –
+1 -2
Cu2O -
Хлорид натрия
Численное значение степени окисления для элементов с переменной степенью окисления.
Оксид меди (II)
Хлорид серы (II)
Оксид меди (I)
Слайд 21Составление формул бинарных соединений по названию.
оксид углерода (IV).
1) Записать
символы химических элементов образующих соединение:
СО
Слайд 22Составление формул бинарных соединений по названию.
2) Над атомами химических элементов
в соединении проставить их степени окисления (в скобках указана
переменная степень окисления элемента – она положительна):+4 -2
СО
оксид углерода (IV).
Слайд 23Составление формул бинарных соединений по названию.
3) Найти наименьшее общее кратное
между значениями степеней окисления:
+4 -2СО
4
Слайд 24Составление формул бинарных соединений по названию.
Определить индексы, разделив НОК на
значения степеней окисления каждого элемента.
+4 -2
СО
СО2 - оксид углерода (IV)
4
2
Индекс «1» не пишут
Слайд 25Задание 3: Составить формулы веществ по названиям.
Сульфид лития
-
Оксид серы (IV) -
Оксид азота (V) –
Оксид железа
(III) - Li2S
SO2
N2O5
Fe2O3
Слайд 26Домашнее задание:
§ 17
Назвать вещества:
NO, N2O, N2O3,
PCl3, PCl5, CuCl2.
Составить формулы веществ по названиям:
1)
хлорид кальция2) оксид хрома (VI)
3) сульфид железа (II)
Слайд 27Источники материалов.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга
учителя химии. 8 класс. Дрофа, 2002 г.
Габриелян О.С. Химия 8
класс. Учебник для общеобразовательных учреждений.Ким Е.П. Химия. 8 класс. Тесты: В 2 ч. – Саратов: Лицей, 2011. – Ч.1.
